আয়োডিন
| |||||||||||||||||||||||||
| সাধারণ বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| নাম, প্রতীক, পারমাণবিক সংখ্যা | আয়োডিন, I, ৫৩ | ||||||||||||||||||||||||
| রাসায়নিক শ্রেণী | হ্যালোজেন | ||||||||||||||||||||||||
| গ্রুপ, পর্যায়, ব্লক | 17, 5, p | ||||||||||||||||||||||||
| ভৌত রূপ | violet-dark gray, lustrous 
| ||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক ভর | 126.90447(3) g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| ইলেক্ট্রন বিন্যাস | [Kr] 4d10 5s2 5p5 | ||||||||||||||||||||||||
| প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা | 2, 8, 18, 18, 7 | ||||||||||||||||||||||||
| ভৌত বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||
| দশা | কঠিন | ||||||||||||||||||||||||
| ঘনত্ব (সাধারণ তাপ ও চাপে) | 4.933 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||
| গলনাঙ্ক | 386.85 K (113.7 °C, 236.66 °F) | ||||||||||||||||||||||||
| স্ফুটনাঙ্ক | 457.4 K (184.3 °C, 363.7 °F) | ||||||||||||||||||||||||
| Critical point | 819 K, 11.7 MPa | ||||||||||||||||||||||||
| গলনের লীন তাপ | (I2) 15.52 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| বাষ্পীভবনের লীন তাপ | (I2) 41.57 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| তাপধারণ ক্ষমতা | (২৫ °সে) (I2) 54.44 জুল/(মোল·কে) | ||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||
| কেলাসীয় গঠন | orthorhombic | ||||||||||||||||||||||||
| জারণ অবস্থা | ±1, 5, 7 (strongly acidic oxide) | ||||||||||||||||||||||||
| তড়িৎ ঋণাত্মকতা | 2.66 (পাউলিং স্কেল) | ||||||||||||||||||||||||
| Ionization energies | 1st: 1008.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2nd: 1845.9 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| 3rd: 3180 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | 140 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Atomic radius (calc.) | 115 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Covalent radius | 133 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Van der Waals radius | 198 pm | ||||||||||||||||||||||||
| অন্যান্য বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||
| Magnetic ordering | nonmagnetic | ||||||||||||||||||||||||
| Electrical resistivity | (0 °C) 1.3×107 Ω·m | ||||||||||||||||||||||||
| তাপ পরিবাহিতা | (300 K) 0.449 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Bulk modulus | 7.7 GPa | ||||||||||||||||||||||||
| সি এ এস নিবন্ধন সংখ্যা | 7553-56-2 | ||||||||||||||||||||||||
| কয়েকটি উল্লেখযোগ্য সমস্থানিক | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| References | |||||||||||||||||||||||||
আয়োডিন একটি রাসায়নিক মৌল যার রাসায়নিক চিহ্ন I এবং পারমাণবিক সংখ্যা ৫৩। স্থিতিশীল হ্যালোজেন সমূহের মধ্যে আয়োডিন সর্বাপেক্ষা বেশি ভরসম্পন্ন। সাধারণ অবস্থায় আয়োডিন এক আধা-উজ্জ্বল কঠিন অধাতু হিসাবে বিদ্যমান, যা ১১৪°C (২৩৭ °F) তাপমাত্রায় এক বেগুনি তরলে এবং ১৮৪°C (৩৬৩°F) তাপমাত্রায় এক বেগুনি বর্ণের বাস্পে পরিনত হয়। গ্রিক শব্দ ioeidēs ἰοειδής, যার অর্থ বেগুনি বা রক্তবেগুনী, তার থেকে এই মৌলের নামকরণ হয়েছে। ১৮১১ সালে ফরাসি বিজ্ঞানী বার্নার্ড কোর্টয়েজ এই মৌলটি আবিষ্কার করেন। আয়োডিন বাষ্পের রঙ বেগুনি বা রক্তবেগুনী।[১]
আয়োডিনের একাধিক জারণ অবস্থা (অক্সিডেসন স্টেট) বর্তমান যার মধ্যে উল্লেখযোগ্য আয়োডাইড (I−) এবং আয়োডেট (IO−
3)। সর্বাপেক্ষা বেশি ভরসম্পন্ন এই খনিজ পুষ্টিদ্রব্য থাইরয়েড হরমোন সংশ্লেষণের জন্য প্রয়োজনীয়।[২] অধুনা প্রায় দুই বিলিয়ন মানুষের শরীরে আয়োডিনের ঘাটতি লক্ষ্য করা গেছে যা মানুষের বুদ্ধিবৃত্তিক অক্ষমতার প্রধান প্রতিরোধযোগ্য কারণ হিসাবে চিহ্নিত হয়েছে।[৩]
আয়োডিন এবং তার যৌগসমূহ প্রাথমিকভাবে পুষ্টির জন্য এবং শিল্পে এসিটিক এসিড এবং নির্দিষ্ট পলিমার উৎপাদন করতে ব্যবহার করা হয়। আয়োডিন এর অপেক্ষাকৃত উচ্চ পারমাণবিক সংখ্যা, কম বিষাক্ততার এবং জৈব যৌগসমূহের সাথে সহজে সংযুক্তির কারণে এক্স-রে এর বিপরীত উপকরণ হিসাবে আধুনিক ঔষধ বিজ্ঞানে একটি অংশে পরিণত হয়েছে। আয়োডিনে শুধু একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে। আয়োডিনের কিছু সংখ্যক রেডিওআইসোটোপ চিকিৎসাবিদ্যায় ব্যবহৃত হয়।
পৃথিবীতে আয়োডিন প্রধানত পাওয়া যায় মহাসাগর এবং সমুদ্রের পানিতে দ্রবণীয় অবস্থায় আয়োডিন আয়ন I− রূপে। অন্যান্য হ্যালোজেনের ন্যায় মুক্ত আয়োডিন দ্বিপরমাণুক(I2)। মহাবিশ্ব তথা পৃথিবীতে আয়োডিন এর উচ্চ পারমাণবিক সংখ্যা জন্য এটি একটি অপেক্ষাকৃত বিরল মৌল। তবে সমুদ্রের পানিতে উপস্থিতির জন্য এটি জীববিদ্যায়ও ভূমিকা পালন করে। প্রাথমিক ভূত্বক-উপাদান হিসাবে আয়োডিনের কম প্রাচুর্য এবং বৃষ্টির পানি মাটিতে আয়োডিনের অভাব তৈরি করে যা পৃথিবীর মানুষ তথা পশুপাখির জন্য নানাবিধ সমস্যা সৃষ্টি করে। পৃথিবীতে আয়োডিনের অভাবে প্রায় দুই কোটি মানুষ প্রভাবিত এবং মানষিক প্রতিবন্ধী ও বিকলাঙ্গতা রোগে আক্রান্ত।[৪]
তথ্যসূত্রসম্পাদনা
- ↑ অনলাইন ব্যুত্পত্তি অভিধান, s.v. আয়োডিন. Retrieved 2012-02-07.
- ↑ "Iodine"। Micronutrient Information Center, Linus Pauling Institute, Oregon State University, Corvallis। ২০১৫। সংগ্রহের তারিখ ২০ নভেম্বর ২০১৭।
- ↑ McNeil Jr DG (২০০৬-১২-১৬)। "In Raising the World's I.Q., the Secret's in the Salt"। The New York Times। ২০১০-০৭-১২ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০০৯-০৭-২১।
- ↑ জুনিয়র, ডেনাল্ড জে (২০০৬-১২-১৬)। "In Raising the World's I.Q., লবণের মধ্যের রহস্যlast=McNeil"। New York Times। সংগ্রহের তারিখ ২০০৮-১২-০৪।