বেরিলিয়াম

মৌলিক পদার্থ

বেরিলিয়াম হলো একটি রাসায়নিক মৌল যার পারমাণবিক সংখ্যা ৪। এটি পর্যায় সারণীতে অবস্থিত ২য় ধাতু যার অবস্থান ২য় শ্রেণীতে। এটি একটি ধূসর, হালকা ও ভঙ্গুর মৃৎক্ষার ধাতু।কিছু প্রসিদ্ধ রত্নপাথর যেমন বেরিল (অ্যাকুয়ামেরিন, এমেরাল্ড বা পান্না) এবং ক্রায়সোবেরিল এ বেরিলিয়াম পাওয়া যায়।

বেরিলিয়াম   Be
বেরিলিয়াম
উচ্চারণ/bəˈrɪliəm/ (bə-RIL-ee-əm)
নাম, প্রতীকবেরিলিয়াম, Be
উপস্থিতিwhite-gray metallic
পর্যায় সারণীতে বেরিলিয়াম
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
-

Be

Mg
লিথিয়ামবেরিলিয়ামবোরন
পারমাণবিক সংখ্যা
আদর্শ পারমাণবিক ভর9.012182(3)
গ্রুপ[[Alkaline earth metal|গ্রুপ  ২: (alkaline earth metals)]]
পর্যায়পর্যায় ২
ব্লক  s-block
ইলেকট্রন বিন্যাস[He] 2s2
ভৌত বৈশিষ্ট্য
দশাsolid
গলনাঙ্ক1560 কে ​(1287 °সে, ​2349 °ফা)
স্ফুটনাঙ্ক2742 K ​(2469 °সে, ​4476 °ফা)
ঘনত্ব (ক.তা.-র কাছে)1.85 g·cm−৩ (০ °সে-এ, ১০১.৩২৫ kPa)
তরলের ঘনত্বm.p.: 1.690 g·cm−৩
ফিউশনের এনথালপি12.2 kJ·mol−১
বাষ্পীভবনের এনথালপি297 kJ·mol−১
তাপ ধারকত্ব16.443 J·mol−১·K−১
বাষ্প চাপ
P (Pa) ১০ ১০০ ১ k ১০ k ১০ k
at T (K) 1462 1608 1791 2023 2327 2742
পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য
জারণ অবস্থা2, 1[১]amphoteric oxide
তড়িৎ-চুম্বকত্ব1.57 (পলিং স্কেল)
আয়নীকরণ বিভব
(আরও)
পারমাণবিক ব্যাসার্ধempirical: 112 pm
সমযোজী ব্যাসার্ধ96±3 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ153 pm
বিবিধ
কেলাসের গঠনhexagonal
Hexagonal জন্য কেলাসের গঠন{{{name}}}
শব্দের দ্রুতিপাতলা রডে: 12870[২] m·s−১ (at r.t.)
তাপীয় প্রসারাঙ্ক11.3 µm·m−১·K−১ (২৫ °সে-এ)
তাপীয় পরিবাহিতা200 W·m−১·K−১
তড়িৎ রোধকত্ব ও পরিবাহিতা২০ °সে-এ: 36 n Ω·m
চুম্বকত্বdiamagnetic
ইয়ংয়ের গুণাঙ্ক287 GPa
কৃন্তন গুণাঙ্ক132 GPa
আয়তন গুণাঙ্ক130 GPa
পোয়াসোঁর অনুপাত0.032
(মোজ) কাঠিন্য5.5
ভিকার্স কাঠিন্য1670 MPa
ব্রিনেল কাঠিন্য600 MPa
ক্যাস নিবন্ধন সংখ্যা7440-41-7
সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
মূল নিবন্ধ: বেরিলিয়ামের আইসোটোপ
iso NA অর্ধায়ু DM DE (MeV) DP
7Be trace 53.12 d ε 0.862 7Li
γ 0.477 -
8Be trace 7×১০−১৭s α 4He
9Be 100% Be 5টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয়
10Be trace 1.36×106 y β 0.556 10B
· তথ্যসূত্র

ধর্ম সম্পাদনা

  • পারমাণবিক প্রতীক: Be
  • পারমাণবিক সংখ্যা: ৪
  • শ্রেণী: ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু
  • ঘনত্ব: ১.৮৫ গ্রাম / সিসি
  • গলনাঙ্ক: ২৩৪৯ ডিগ্রি ফারেনহাইট (১২৮৭ ডিগ্রি সেলসিয়াস)
  • স্ফ‌ুটনাঙ্ক: ৪৪৭৬ ডিগ্রি ফারেনহাইট (২৪৬৯ ডিগ্রি সেলসিয়াস)
  • কাঠিন্য মাত্রামান: ৫.৫

বৈশিষ্ট্য সম্পাদনা

বিশুদ্ধ বেরিলিয়াম একটি অত্যন্ত হালকা, শক্তিশালী এবং ভঙ্গুর ধাতু। 1.85g / সেমি একটি ঘনত্ব সঙ্গে3,বেরিলিয়াম শুধুমাত্র লিথিয়াম পিছনে দ্বিতীয় হালকা মৌলিক ধাতু।

ধূসর রঙের ধাতুটি তার উচ্চ গলন বিন্দু, ক্রিপ এবং শিয়ার প্রতিরোধের পাশাপাশি এটি উচ্চ প্রসার্য শক্তি এবং flexural rigidity এর কারণে একটি মিশ্রিত উপাদান হিসাবে মূল্যবান। স্টিলের ওজন প্রায় এক-চতুর্থাংশ হলেও, বেরিলিয়াম শক্তিশালী হিসাবে ছয় বার।অ্যালুমিনিয়ামের মতো, বেরেলিয়াম ধাতু তার পৃষ্ঠায় অক্সাইড স্তর গঠন করে যা ক্ষয় প্রতিরোধে সহায়তা করে। ধাতু উভয় তেল এবং গ্যাস ক্ষেত্রের মূল্যহীন অ চুম্বকীয় এবং অ-স্পার্কিং-বৈশিষ্ট্যাবলী এবং এটি তাপমাত্রার একটি পরিসীমা এবং চমৎকার তাপ অপচয় বৈশিষ্ট্যগুলির উপরে উচ্চ তাপীয় পরিবাহিতা রয়েছে।

বেরিলিয়ামের কম এক্স-রে শোষণ ক্রস বিভাগ এবং উচ্চ নিউট্রন বিভাজন ক্রস বিভাগটি এটি এক্স-রে উইন্ডোজ এবং নিউট্রন প্রতিফলক এবং পারমাণবিক অ্যাপ্লিকেশনের নিউট্রন মডারেটর হিসাবে আদর্শ করে।

যদিও উপাদানটিতে মিষ্টি স্বাদ রয়েছে তবে এটি টিস্যুতে ক্ষয়প্রাপ্ত এবং শ্বাস-প্রশ্বাসের ফলে দীর্ঘস্থায়ী, প্রাণঘাতী অ্যালার্জিক রোগ হতে পারে যা বেরিলিওসিস নামে পরিচিত।

ইতিহাস সম্পাদনা

১৮ শতকের শেষভাগে প্রথম বিচ্ছিন্ন হলেও ১৮২৮ সাল পর্যন্ত বেরিলিয়ামের একটি বিশুদ্ধ ধাতব রূপ উৎপাদিত হয় নি। বেরিলিয়ামের বাণিজ্যিক অ্যাপ্লিকেশনগুলি বিকশিত হওয়ার আগে এটি আরও শতাব্দী হবে।

ফরাসি রসায়নবিদ লুই-নিকোলাস ভকুইলিন তার প্রথম আবিষ্কৃত উপাদান 'গ্লুকিনিয়াম' (গ্রিক থেকে glykys 'মিষ্টি' জন্য) তার স্বাদ কারণে। ফ্রেডরিচ ওহলার জার্মানিতে উপাদানটি বিচ্ছিন্ন করার সাথে সঙ্গে কাজ করেছিলেন, বেলিলিয়াম শব্দটি পছন্দ করেছিলেন এবং শেষ পর্যন্ত, ইন্টারন্যাশনাল ইউনিয়ন অফ পিউয়ার অ্যান্ড অ্যাপ্লাইড কেমিস্ট্রি যেটি বেরিলিয়াম শব্দটিকে ব্যবহার করার সিদ্ধান্ত নিয়েছে।

 
বেরিলিয়ামের দৃশ্যমান বর্ণালী

২০ শতকের মাঝামাঝি ধাতুগুলির বৈশিষ্ট্যগুলিতে গবেষণা অব্যাহত থাকলে, ২০ তম শতাব্দীর প্রথম দিকে বেরিলিয়ামের কার্যকর বৈশিষ্ট্যগুলির একটি যৌক্তিক এজেন্ট হিসাবে উপলব্ধি করা হয় যে ধাতুটির বাণিজ্যিক উন্নয়ন শুরু হয়।

উৎপাদনের সম্পাদনা

বেরিলিয়াম দুই ধরনের আকরিক থেকে বের করা হয়; Beryl (হতে3আল2(Sio3)6) এবং bertrandite (হতে4যদি2হে7(উহু)2)। বেল্লের সাধারণত উচ্চতর বেরিলিয়াম উপাদান (ওজন দ্বারা তিন থেকে পাঁচ শতাংশ) থাকে তবে বার্ট্রান্ডাইটের তুলনায় এটি পরিমার্জিত করা আরও কঠিন, যা গড়ে ১.৫ শতাংশ বেরিলিয়াম কম থাকে। যাইহোক, উভয় আকরিকের পরিশোধন প্রক্রিয়া অনুরূপ এবং একক সুবিধা মধ্যে বাহিত হতে পারে।

তার যুক্ত শক্তির কারণে, বেরিল আকরিকটি প্রথমে একটি বৈদ্যুতিক চাপ চুল্লীতে গলে যাওয়া দ্বারা প্রবহৃত করা উচিত। গলিত পদার্থটি তখন জলকে ঢেলে দেওয়া হয়, এটি একটি সূক্ষ্ম পাউডার উৎপাদন করে যা 'ফ্রিট' হিসাবে উল্লেখ করা হয়।

চূর্ণযুক্ত বার্ট্রান্দাইট আকরিক এবং ফ্রিট প্রথমত সালফিউরিক এসিডের সাথে চিকিৎসা করা হয়, যা বেরিলিয়াম এবং অন্যান্য ধাতুগুলিকে দ্রবীভূত করে, যার ফলে জল দ্রবণীয় সালফেট হয়। বেরিলিয়াম ধারণকারী সালফেট সমাধান জল সঙ্গে পাতলা এবং hydrophobic জৈব রাসায়নিক ধারণকারী ট্যাংক মধ্যে খাওয়ানো হয়।

বেরিলিয়াম জৈব পদার্থের সাথে সংযুক্ত থাকলেও জল-ভিত্তিক সমাধান লোহা, অ্যালুমিনিয়াম এবং অন্যান্য অমেধ্যগুলি ধরে রাখে। পছন্দসই বেরেলিয়াম কন্টেন্ট সমাধান কেন্দ্রীভূত না হওয়া পর্যন্ত এই দ্রাবক নিষ্কাশন প্রক্রিয়া পুনরাবৃত্তি করা যেতে পারে।

বেরিলিয়াম কনস্রেটটি পরবর্তীতে অ্যামোনিয়াম কার্বোনেট এবং উত্তাপিত সঙ্গে চিকিৎসা করা হয়, যার ফলে বেরেলিয়াম হাইড্রক্সাইড (বিওএইচ)2)। উচ্চ বিশুদ্ধতা বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইড উপাদান উপাদান প্রধান অ্যাপ্লিকেশনের জন্য ইনপুট উপাদান, কপার বরিশিয়াম সংকর ধাতু, Beryllia সিরামিক, এবং বিশুদ্ধ বেরিলিয়াম ধাতু উৎপাদন সহ।

উচ্চ বিশুদ্ধতা বেরিলিয়াম ধাতু উৎপাদন করার জন্য, হাইড্রক্সাইড ফর্মটি অ্যামোনিয়াম বাইফ্লোরাইডে দ্রবীভূত করা হয় এবং ১৬৫২ এর উপরে উত্তপ্ত°F (৯০০°সি), একটি গলিত বেরিলিয়াম ফ্লোরাইড তৈরি। ছাঁচে ঢোকানোর পরে, বেরেলিয়াম ফ্লোরাইড ক্র‌ুসিবলগুলিতে গলিত ম্যাগনেসিয়াম দিয়ে উত্তপ্ত এবং উত্তপ্ত। এই বিশুদ্ধ বেরিলিয়াম ধাতুমল (বর্জ্য উপাদান) থেকে আলাদা করতে পারবেন। ম্যাগনেসিয়াম খণ্ড থেকে আলাদা হওয়ার পর, প্রায় ৯৭ শতাংশ বিশুদ্ধ পরিমাপের বেরিলিয়াম গোলক বজায় থাকে।

অতিরিক্ত ম্যাগনেসিয়ামটি ভ্যাকুয়াম চুল্লীতে আরও চিকিৎসার দ্বারা পুড়িয়ে ফেলা হয়, যা বেরিলিয়ামকে ৯৯.৯৯ শতাংশ বিশুদ্ধ করে রেখে যায়।

বেরিলিয়াম গোলকগুলি সাধারণত ইসোস্ট্যাটিক চাপের মাধ্যমে পাউডার রূপান্তরিত হয়, এটি একটি গুঁড়া তৈরি করে যা বেরিলিয়াম-অ্যালুমিনিয়াম অ্যালয়েস বা বিশুদ্ধ বেরিলিয়াম ধাতু ঢালের উৎপাদনে ব্যবহার করা যেতে পারে।

বেরিলিয়াম এছাড়াও সহজে স্ক্র্যাপ সংকর ধাতু থেকে পুনর্ব্যবহৃত করা যাবে। যাইহোক, পুনর্ব্যবহৃত উপকরণের পরিমাণ পরিবর্তনশীল এবং ইলেকট্রনিক্সের মতো ছড়িয়ে থাকা প্রযুক্তির ব্যবহারে সীমিত। ইলেক্ট্রনিক্সে ব্যবহৃত তামার-বেরিলিয়াম অ্যালয়েসে উপস্থিত বেরেলিয়ামটি সংগ্রহ করা কঠিন এবং যখন সংগ্রহ করা হয় প্রথমে তামার পুনর্ব্যবহারের জন্য পাঠানো হয়, যা বেরিলিয়াম সামগ্রীটিকে একটি অযৌক্তিক পরিমাণে বিনষ্ট করে।

ধাতুটির কৌশলগত প্রকৃতির কারণে, বেরিলিয়ামের সঠিক উৎপাদন পরিসংখ্যান অর্জন করা কঠিন। যাইহোক, পরিমার্জিত বেলিলিয়াম উপকরণের বিশ্বব্যাপী উৎপাদন আনুমানিক ৫০০ মেট্রিক টন হতে অনুমিত হয়।

মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে বেরিলিয়ামের খনির এবং পরিমার্জনা, যা বিশ্বব্যাপী ৯০ শতাংশ উৎপাদনকে কেন্দ্র করে মাতৃত্ব কর্পোরেশন দ্বারা প্রভাবিত হয়।পূর্বে ব্রাশ ওয়েলম্যান ইনক। নামে পরিচিত, কোম্পানি উটাহের স্পোর মাউন্টেন বার্ট্রান্ডাইট খনি পরিচালনা করে এবং এটি বেরিলিয়াম ধাতু বিশ্বের বৃহত্তম উৎপাদনকারী এবং পরিমাপক।

বেরিলিয়াম আমেরিকা, কাজাকিস্তান এবং চীনে কেবলমাত্র পাওয়া গেলেও চীন, মোজাম্বিক, নাইজেরিয়া এবং ব্রাজিল সহ বেশ কয়েকটি দেশে বেশি খনন করা হয়।

তথ্যসূত্র সম্পাদনা

  1. "Beryllium: Beryllium(I) Hydride compound data" (পিডিএফ)। bernath.uwaterloo.ca। সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-১০ 
  2. Lide, D. R., সম্পাদক (২০০৫)। CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th সংস্করণ)। Boca Raton (FL): CRC Press। পৃষ্ঠা 14-39। আইএসবিএন 0-8493-0486-5