ক্যাডমিয়াম

বাষ্প চাপ
P/প্যাসকেল	১	১০	১০০	১ কে	১০ কে	১০০ কে
T/কেলভিন তাপমাত্রায়	530	583	654	745	867	1040

পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য

কেলাসীয় গঠন

hexagonal

জারণ অবস্থা

2
(mildly basic oxide)

তড়িৎ ঋণাত্মকতা

1.69 (পাউলিং স্কেল)

Ionization energies

1st: 867.8 kJ/mol

2nd: 1631.4 kJ/mol

3rd: 3616 kJ/mol

পারমাণবিক ব্যাসার্ধ

155 pm

Atomic radius (calc.)

161 pm

Covalent radius

148 pm

Van der Waals radius

158 pm

অন্যান্য বৈশিষ্ট্য

Magnetic ordering

no data

Electrical resistivity

(22 °C) 72.7 nΩ·m

তাপ পরিবাহিতা

(300 K) 96.6 W/(m·K)

Thermal expansion

(25 °C) 30.8 µm/(m·K)

Speed of sound (thin rod)

(20 °C) 2310 m/s

50 GPa

19 GPa

42 GPa

0.30

2.0

203 MPa

সি এ এস নিবন্ধন সংখ্যা

7440-43-9

কয়েকটি উল্লেখযোগ্য সমস্থানিক

প্রধান নিবন্ধ: cadmiumের সমস্থানিক
iso	NA	half-life	DM	DE (MeV)	DP
¹⁰⁶Cd	1.25%	>9.5×10¹⁷ y	εε2ν	-	¹⁰⁶Pd
¹⁰⁸Cd	0.89%	>6.7×10¹⁷ y	εε2ν	-	¹⁰⁸Pd
¹⁰⁹Cd	syn	462.6 d	ε	0.214	¹⁰⁹Ag
¹¹⁰Cd	12.49%	Cd 62টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয়
¹¹¹Cd	12.8%	Cd 63টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয়
¹¹²Cd	24.13%	Cd 64টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয়
¹¹³Cd	12.22%	7.7×10¹⁵ y	β^-	0.316	¹¹³In
^113mCd	syn	14.1 y	β^-	0.580	¹¹³In
^113mCd	syn	14.1 y	IT	0.264	¹¹³Cd
¹¹⁴Cd	28.73%	>9.3×10¹⁷ y	ββ2ν	-	¹¹⁴Sn
¹¹⁶Cd	7.49%	2.9×10¹⁹ y	ββ2ν	-	¹¹⁶Sn

References

ক্যাডমিয়াম একটি রাসায়নিক মৌল । এর রাসায়নিক চিহ্ণ Cd এবং পারমাণবিক সংখ্যা ৪৮। অর্থাৎ এটি পর্যায় সারণীর ৪৮তম মৌলিক পদার্থ। ক্যাডমিয়াম একটি ধাতু। এই ধাতুটি নরম এবং দেখতে রুপালি সাদা। রাসায়নিক ধর্মে দস্তা ও পারদের সাথে মিল রয়েছে । ভূত্বকে ক্যাডমিয়ামের গড় পরিমাণ হলো প্রতি দশ লক্ষ ভাগে ০.১ ভাগ থেকে ০.৫ ভাগ। ১৮১৭ সালে বিজ্ঞানী ফ্রিডরিচ স্ট্রমেয়ার ( Friedrich Stromeyer ) এবং কার্ল স্যামুয়েল লেবেরেক্ট হার্মান ( Karl Samuel Leberecht Hermann ) একই সঙ্গে অবিশুদ্ধ জিঙ্ক কার্বনেট থেকে এই ধাতুটি আবিষ্কার করেন।

বেশিরভাগ দস্তার আকরিকে অল্প পরিমাণে ক্যাডমিয়াম মিশে থাকে। এছাড়া দস্তা নিষ্কাশনের সময় উপজাত হিসাবে কিছু দস্তারজঃ ( Zinc dust ) পাওয়া যায়। সেই দস্তারজেঃ ক্যাডমিয়াম মিশে থাকে। ইস্পাতকে রাসায়নিক ক্ষয় থেকে রক্ষা করার জন্য ক্যাডমিয়াম প্রলেপের ব্যবহার অনেককাল ধরে চলে আসছে।

বৈশিষ্ট্য সম্পাদনা

ভৌত ধর্ম সম্পাদনা

ক্যাডমিয়াম রূপালি সাদা নরম ধাতু। এই ধাতুটি ঘাতসহ এবং নমনীয়। অনেক ধর্মে জিঙ্ক ধাতুর সঙ্গে মিল রয়েছে। তবে ক্যাডমিয়াম ধাতু জটিল যৌগ তৈরি করতে পারে।^[১] ক্যাডমিয়াম ধাতু রাসায়নিক ক্ষয়রোধী। অন্য ধাতুকে রাসায়নিক ক্ষয় থেকে রক্ষা করার জন্য অনেক সময় ঐ ধাতুর উপর ক্যাডমিয়াম বা ক্যাডমিয়াম অক্সাইডের প্রলেপ দেওয়া হয়। ক্যাডমিয়াম জলে অদ্রবণীয় এবং সাধারণভাবে দাহ্য নয়। তবে গুঁড়ো অবস্থায় এটি পুড়তে পারে। সেইসময় বিষাক্ত ক্যাডমিয়াম অক্সাইডের গ্যাস বের হয়।^[২]

রাসায়নিক ধর্ম সম্পাদনা

ক্যাডমিয়াম এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস

বাতাসের সংস্পর্শে ক্যাডমিয়াম জ্বলে গিয়ে বাদামী রঙের অনিয়তকার ক্যাডমিয়াম অক্সাইড গঠন করে। ক্যাডমিয়াম অক্সাইডের নিয়তকার (স্ফটিকাকার) রূপটির রঙ গাড় লাল।তবে উত্তপ্ত করলে জিঙ্ক অক্সাইডের মতো এটি রঙ পরিবর্তন করে। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, সালফিউরিক অ্যাসিড এবং নাইট্রিক অ্যাসিডে ক্যাডমিয়াম ধাতু দ্রবীভূত হয়ে যথাক্রমে ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইড (CdCl₂), ক্যাডমিয়াম সালফেট (CdSO₄) এবং ক্যাডমিয়াম নাইট্রেট(Cd(NO₃)₂) তৈরি করে।

তথ্যসূত্র সম্পাদনা

↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, Nils (১৯৮৫)। "Cadmium"। Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 91–100 (জার্মান ভাষায়)। Walter de Gruyter। পৃষ্ঠা 1056–1057। আইএসবিএন 978-3-11-007511-3।
↑ "Case Studies in Environmental Medicine (CSEM) Cadmium"। Agency for Toxic Substances and Disease Registry। ৬ জুন ২০১১ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ৩০ মে ২০১১।

[Holl-1] Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, Nils (১৯৮৫)। "Cadmium"। Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 91–100 (জার্মান ভাষায়)। Walter de Gruyter। পৃষ্ঠা 1056–1057। আইএসবিএন 978-3-11-007511-3।

[ATSDR-2] "Case Studies in Environmental Medicine (CSEM) Cadmium"। Agency for Toxic Substances and Disease Registry। ৬ জুন ২০১১ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ৩০ মে ২০১১।

[১]

[২]