অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড

অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড
	; অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইড হেক্সাহাইড্রেট, খাঁটি (উপরে), এবং আয়রন (III) ক্লোরাইড দ্বারা দূষিত (নীচে)
অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইড ডাইমার	অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইড ইউনিট সেল
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড
	অন্যান্য নাম অ্যালুমিনিয়াম (III) ক্লোরাইড; অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইড
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	7446-70-0 (anhydrous) ; 10124-27-3 (hydrate) ; 7784-13-6 (hexahydrate) ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	মনোমার: আকর্ষনীয় চিত্র; ডাইমার: আকর্ষনীয় চিত্র;
সিএইচইবিআই	CHEBI:৩০১১৪ ;
কেমস্পাইডার	২২৪৪৫ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০২৮.৩৭১
ইসি-নম্বর	231-208-1; ; ; ; ; ;
মেলিন রেফারেন্স	১৮৭৬
পাবকেম CID	২৪০১২;
আরটিইসিএস নম্বর	BD0530000;
ইউএনআইআই	LIF1N9568Y ; 3CYT62D3GA (hexahydrate) ;
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID6029674 ;
	ইনকি InChI=1S/Al.3ClH/h;31H/q+3;;;/p-3 চাবি: VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/Al.3ClH/h;31H/q+3;;;/p-3 চাবি: VSCWAEJMTAWNJL-DFZHHIFOAR;
	এসএমআইএলইএস মনোমার: Cl[Al](Cl)Cl; ডাইমার: Cl[Al-]1(Cl)[Cl+][Al-]([Cl+]1)(Cl)Cl;
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	AlCl3
আণবিক ভর	১৩৩.৩৪১ গ্রাম/মোল (অনাদ্র্র); ২৪১.৪৩২ গ্রাম/মোল (হেক্সাহাইড্রেট);
বর্ণ	বর্ণহীন স্ফটিক, হাইগ্রোস্কোপিক
ঘনত্ব	২.৪ গ্রাম/সেমি3 (অনাদ্র্র); ২.৩৯৮ গ্রাম/সেমি৩ (হেক্সাহাইড্রেট);
গলনাঙ্ক	১৮০ °সে (৩৫৬ °ফা; ৪৫৩ K) (anhydrous, sublimes); ১০০ °সে (২১২ °ফা; ৩৭৩ K) (hexahydrate, decomposes);
পানিতে দ্রাব্যতা	৪৩৯ গ্রাম/লিটার (০°সেলসিয়াস); ৪৪৯ গ্রাম/লিটার (১০°সেলসিয়াস); ৪৫৮ গ্রাম/লিটার (২০°সেলসিয়াস); ৪৬৬ গ্রাম/লিটার (৩০°সেলসিয়াস); 473 গ্রাম/লিটার (40 °সেলসিয়াস); 481 গ্রাম/লিটার (60 °সেলসিয়াস); 486 গ্রাম/লিটার (80 °সেলসিয়াস); 490 গ্রাম/লিটার (100 °সেলসিয়াস);
দ্রাব্যতা	Soluble in hydrogen chloride, ethanol, chloroform, carbon tetrachloride; Slightly soluble in benzene;
বাষ্প চাপ	133.3 Pa (99 °সেলসিয়াস); 13.3 kPa (151 °সেলসিয়াস);
সান্দ্রতা	0.35 cP (197 °সেলসিয়াস); 0.26 cP (237 °সেলসিয়াস);
গঠন
স্ফটিক গঠন	Monoclinic, mS16
Space group	C12/m1, No. 12
Lattice constant
ল্যাটিস আয়তন (V)	0.52996 nm3
এককের সূত্রসমূহ (Z)	6
Coordination; geometry	Octahedral (solid); Tetrahedral (liquid)
আণবিক আকৃতি	Trigonal planar ; (monomeric vapour)
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	91.1 J/(mol·K)
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	109.3 J/(mol·K)
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	−704.2 kJ/mol
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)	−628.8 kJ/mol
ঔষধসংক্রান্ত
ATC code
ঝুঁকি প্রবণতা
জিএইচএস চিত্রলিপি
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	<abbr class="abbr" title=" H-phrase কোড চেনা যায়নি: H314">HH314
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি	<abbr class="abbr" title=" P-phrase code not recognised: P260">PP260, P280, P301+330+331, P303+361+353, P310, P305+351+338+310
এনএফপিএ ৭০৪	৩ ০
	প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)	380 mg/kg, rat (oral, anhydrous) ; 3311 mg/kg, rat (oral, hexahydrate)
	যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH):
PEL (অনুমোদনযোগ্য)	None
REL (সুপারিশকৃত)	2 mg/m3
IDLH (তাৎক্ষণিক বিপদ	N.D.
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	Aluminium fluoride; Aluminium bromide; Aluminium iodide;
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	Boron trichloride; Gallium trichloride; Indium(III) chloride; Magnesium chloride;
সম্পর্কিত Lewis acids	Iron(III) chloride; Boron trifluoride;
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড (AlCl₃), যা অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইড নামেও পরিচিত, একটি অজৈব যৌগ। এটি হেক্সাহাইড্রেট গঠন করে যার রাসায়নিক সংকেত [Al(H₂O)₆]Cl₃, এই কেলাসে ছয়টি জলের অণু রয়েছে। উভয়ই বর্ণহীন স্ফটিক, তবে নমুনাগুলি প্রায়শই আয়রন (III) ক্লোরাইড দ্বারা দূষিত হয়, যা একটি হলুদ রংয়ের উৎপাদ তৈরি করে।

এর আর্দ্র উপাদান বাণিজ্যিকভাবে গুরুত্বপূর্ণ। এর গলনাংক ও স্ফুটনাংক তুলনামূলক কম। এটি প্রধানত অ্যালুমিনিয়াম ধাতু উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়, তবে রাসায়নিক শিল্পের অন্যান্য ক্ষেত্রেও প্রচুর পরিমাণে এটি ব্যবহৃত হয়।^[৭] যৌগটিকে প্রায়ই লুইস অ্যাসিড হিসাবে উল্লেখ করা হয়। এটি একটি অজৈব যৌগ, যা কম তাপমাত্রায় পলিমার থেকে মনোমারে বিপরীতভাবে পরিবর্তিত হয়।

গঠন সম্পাদনা

অনার্দ্র সম্পাদনা

তাপমাত্রা এবং অবস্থার (কঠিন, তরল, গ্যাস) উপর নির্ভর করে অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের গঠন তিন রকমের। কঠিন AlCl₃ ঘনক ক্লোজ-প্যাকড ক্লোরাইড আয়ন সহ একটি শীটের মতো স্তরযুক্ত কাঠামো গঠন করে। এই কাঠামোতে, Al অষ্টহেড্রাল সমন্বয় জ্যামিতি প্রদর্শন করে। ইট্রিয়াম (III) ক্লোরাইড অন্যান্য যৌগগুলির মতো একই কাঠামো গ্রহণ করে। যখন অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইড গলিত অবস্থায় থাকে, তখন এটি টেট্রাকোঅর্ডিনেট অ্যালুমিনিয়াম সহ ডাইমার Al₂C_l6 হিসাবে বিদ্যমান থাকে। কাঠামোর এই পরিবর্তনটি তরল অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইডের নিম্ন ঘনত্ব (1.78 g/cm3) বনাম কঠিন অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইড (2.48 g/cm3) এর সাথে সম্পর্কিত। Al2Cl6 ডাইমারগুলিও বাষ্প পর্যায়ে পাওয়া যায়। উচ্চ তাপমাত্রায়, Al2Cl6 ডাইমারগুলি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার AlCl₃ মনোমারে বিচ্ছিন্ন হয়, যা গঠনগতভাবে BF₃ এর সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ। সোডিয়াম ক্লোরাইডের মতো আরও আয়নিক হ্যালাইডের বিপরীতে গলিত বিদ্যুৎ খারাপভাবে পরিচালনা করে।

অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড মনোমার তার মনোমেরিক আকারে বিন্দু গ্রুপ D_3h এবং এর ডাইমেরিক আকারে D_2h এর অন্তর্গত।

হেক্সাহাইড্রেট সম্পাদনা

হেক্সাহাইড্রেট অষ্টহেড্রাল নিয়ে গঠিত [Al(H₂O)₆]³⁺ ক্যাটেশন কেন্দ্র এবং ক্লোরাইড আয়ন (Cl⁻) কাউন্টার হিসাবে। হাইড্রোজেন বন্ধন ক্যাটায়ন এবং অ্যানয়নগুলিকে সংযুক্ত করে।^[৮] অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের হাইড্রেটেড ফর্মটিতে একটি অষ্টহেড্রাল আণবিক আকার রয়েছে, কেন্দ্রীয় অ্যালুমিনিয়াম আয়ন ছয়টি পানির অণুর লিগ্যান্ড দ্বারা বেষ্টিত। সমন্বিতভাবে স্যাচুরেটেড হওয়ার কারণে, হাইড্রেট ফ্রিডেল-ক্র্যাফ্টস অ্যালকিলেশন এবং সম্পর্কিত বিক্রিয়ায় অনুঘটক হিসাবে খুব কম মূল্যবান।

ব্যবহার সম্পাদনা

অ্যারেনেসের অ্যালকিলেশন এবং অ্যাসিলেশন সম্পাদনা

অ্যালকিলেশন বিক্রিয়াটি অ্যাসিলেশন বিক্রিয়ার চেয়ে বেশি ব্যবহৃত হয়, যদিও এর প্রক্রিয়াটি প্রযুক্তিগতভাবে আরও বেশি ব্যবহৃত হয়ার কথা। উভয় প্রতিক্রিয়ার জন্য, অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড, অন্যান্য উপকরণ এবং সরঞ্জামগুলি শুকনো হওয়া উচিৎ, যদিও বিক্রিয়াটি সম্মূখ দিকে অগ্রসর হওয়ার জন্য সামান্য আদ্রতার প্রয়োজন। ^[৯] অ্যারেনেসের অ্যালকাইলেশন ^[১০] এবং অ্যাসিলেশন ^[১১] ^[১২] এর জন্যও বিভিন্ন পদ্ধতি রয়েছে।

ফ্রিডেল-ক্রাফটস প্রতিক্রিয়ার একটি সাধারণ সমস্যা হলো যে অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড অনুঘটক কখনও কখনও পুরোপুরি স্টোইচিওমেট্রিক পরিমাণে প্রয়োজন হয়, কারণ এটি উপাদানগুলির সাথে দৃঢ়ভাবে জটিল যৌগ গঠন করে। এই জটিলতা কখনও কখনও প্রচুর পরিমাণে ক্ষয়কারী বর্জ্য তৈরি করে। এগুলো এবং অনুরূপ কারণে, অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের পরিবর্তে প্রায়ই জিওলাইট ব্যবহার করা হয়।

অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড অ্যালডিহাইড গ্রুপের অ্যারোমেটিক যৌগের চক্রগুলোকে প্রবর্তন করতেও ব্যবহার করা যেতে পারে, উদাহরণস্বরূপ গ্যাটারম্যান-কোচ বিক্রিয়ার মাধ্যমে যা কার্বন মনোক্সাইড, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড এবং কপার (I) ক্লোরাইডকে সহ-অনুঘটক হিসাবে ব্যবহার করে।

প্রাকৃতিক ঘটনা সম্পাদনা

অনার্দ্র অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড খনিজ হিসাবে পাওয়া যায় না। হেক্সাহাইড্রেট, তবে, বিরল খনিজ ক্লোরালুমিনাইট হিসাবে পরিচিত।^[১৩] একটি জটিল, মৌলিক এবং হাইড্রেটেড অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড খনিজ হলো ক্যাডওয়ালাডেরাইট ।^[১৪] ^[১৩]

নিরাপত্তা সম্পাদনা

অনার্দ্র AlCl₃ ক্ষারকগুলির সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে, তাই উপযুক্ত সতর্কতা প্রয়োজন। এসময় শ্বাস নেওয়া বা এটির সংস্পর্শে থাকলে এটি চোখ, ত্বক এবং শ্বাসযন্ত্রে জ্বালা সৃষ্টি করতে পারে। ^[১৫]

আরও দেখুন সম্পাদনা

অ্যালুমিনিয়াম মনোক্লোরাইড

তথ্যসূত্র সম্পাদনা

↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 4.45। আইএসবিএন 1439855110।
↑ ^ক ^খ Aluminum chloride ওয়েব্যাক মেশিনে আর্কাইভকৃত ২০১৪-০৫-০৫ তারিখে. Chemister.ru (2007-03-19). Retrieved on 2017-03-17.
↑ ^ক ^খ Ketelaar, J. A. A. (১৯৩৫)। "Die Kristallstruktur der Aluminiumhalogenide II"। Zeitschrift für Kristallographie – Crystalline Materials। 90 (1–6): 237–255। এসটুসিআইডি 100796636। ডিওআই:10.1524/zkri.1935.90.1.237।
↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 5.5। আইএসবিএন 1439855110।
↑ ^ক ^খ ^গ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0024" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)।
↑ Sigma-Aldrich Co.
↑ Helmboldt, Otto; Keith Hudson, L.; Misra, Chanakya; Wefers, Karl; Heck, Wolfgang; Stark, Hans; Danner, Max; Rösch, Norbert (২০০৭)। "Aluminum Compounds, Inorganic"। উলম্যানস এনসাইক্লোপিডিয়া অব ইন্ডাস্ট্রিয়াল কেমিস্ট্রি। ওয়েইনহেইম: উইলি-ভিসিএইচ। ডিওআই:10.1002/14356007.a01_527.pub2।
↑ Andress, K.R.; Carpenter, C. (১৯৩৪)। "Kristallhydrate II. Die Struktur von Chromchlorid- und Aluminiumchloridhexahydrat"। ডিওআই:10.1524/zkri.1934.87.1.446।
↑ Nenitzescu, Costin D.; Cantuniari, Ion P. (১৯৩৩)। "Durch Aluminiumchlorid Katalysierte Reaktion, VI. Mitteil.: Die Umlagerung des Cyclohexans in Metyl-cyclopentan" (ইংরেজি ভাষায়): 1097–1100। আইএসএসএন 1099-0682। ডিওআই:10.1002/cber.19330660817। ২২ সেপ্টেম্বর ২০২২ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২২ সেপ্টেম্বর ২০২২।
↑ Jonathan T. Reeves; Zhulin Tan (২০১২)। "Synthesis of Trifluoromethyl Ketones from Carboxylic Acids: 4-(3,4-Dibromophenyl)-1,1,1-trifluoro-4-methylpentan-2-one": 210। ডিওআই:10.15227/orgsyn.089.0210  ।
↑ Kamil Paruch; Libor Vyklicky (২০০৩)। "Preparation of 9,10-Dimethoxyphenanthrene and 3,6-Diacetyl-9,10-Dimethoxyphenanthrene": 227। ডিওআই:10.15227/orgsyn.080.0227।
↑ Alexander J. Seed; Vaishali Sonpatki (২০০২)। "3-(4-Bromobenzoyl)propanoic Acid": 204। ডিওআই:10.15227/orgsyn.079.0204।
↑ ^ক ^খ "List of Minerals"। www.ima-mineralogy.org। International Mineralogical Association। মার্চ ২১, ২০১১।
↑ "Cadwaladerite"। www.mindat.org।
↑ Aluminum Chloride. solvaychemicals.us

বহিঃসংযোগ সম্পাদনা

রসায়ন বিষয়ক এই নিবন্ধটি অসম্পূর্ণ। আপনি চাইলে এটিকে সম্প্রসারিত করে উইকিপিডিয়াকে সাহায্য করতে পারেন।

[crc-1] ক ^খ ^গ ^ঘ হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 4.45। আইএসবিএন 1439855110।

[chemister-2] ক ^খ Aluminum chloride ওয়েব্যাক মেশিনে আর্কাইভকৃত ২০১৪-০৫-০৫ তারিখে. Chemister.ru (2007-03-19). Retrieved on 2017-03-17.

[str-3] ক ^খ Ketelaar, J. A. A. (১৯৩৫)। "Die Kristallstruktur der Aluminiumhalogenide II"। Zeitschrift für Kristallographie – Crystalline Materials। 90 (1–6): 237–255। এসটুসিআইডি 100796636। ডিওআই:10.1524/zkri.1935.90.1.237।

[b92t-4] ক ^খ ^গ ^ঘ হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 5.5। আইএসবিএন 1439855110।

[PGCH-5] ক ^খ ^গ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0024" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)।

[sigma-6] Sigma-Aldrich Co.

[Ull-7] Helmboldt, Otto; Keith Hudson, L.; Misra, Chanakya; Wefers, Karl; Heck, Wolfgang; Stark, Hans; Danner, Max; Rösch, Norbert (২০০৭)। "Aluminum Compounds, Inorganic"। উলম্যানস এনসাইক্লোপিডিয়া অব ইন্ডাস্ট্রিয়াল কেমিস্ট্রি। ওয়েইনহেইম: উইলি-ভিসিএইচ। ডিওআই:10.1002/14356007.a01_527.pub2।

[8] Andress, K.R.; Carpenter, C. (১৯৩৪)। "Kristallhydrate II. Die Struktur von Chromchlorid- und Aluminiumchloridhexahydrat"। ডিওআই:10.1524/zkri.1934.87.1.446।

[9] Nenitzescu, Costin D.; Cantuniari, Ion P. (১৯৩৩)। "Durch Aluminiumchlorid Katalysierte Reaktion, VI. Mitteil.: Die Umlagerung des Cyclohexans in Metyl-cyclopentan" (ইংরেজি ভাষায়): 1097–1100। আইএসএসএন 1099-0682। ডিওআই:10.1002/cber.19330660817। ২২ সেপ্টেম্বর ২০২২ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২২ সেপ্টেম্বর ২০২২।

[10] Jonathan T. Reeves; Zhulin Tan (২০১২)। "Synthesis of Trifluoromethyl Ketones from Carboxylic Acids: 4-(3,4-Dibromophenyl)-1,1,1-trifluoro-4-methylpentan-2-one": 210। ডিওআই:10.15227/orgsyn.089.0210  ।

[11] Kamil Paruch; Libor Vyklicky (২০০৩)। "Preparation of 9,10-Dimethoxyphenanthrene and 3,6-Diacetyl-9,10-Dimethoxyphenanthrene": 227। ডিওআই:10.15227/orgsyn.080.0227।

[12] Alexander J. Seed; Vaishali Sonpatki (২০০২)। "3-(4-Bromobenzoyl)propanoic Acid": 204। ডিওআই:10.15227/orgsyn.079.0204।

[ima-mineralogy.org-13] ক ^খ "List of Minerals"। www.ima-mineralogy.org। International Mineralogical Association। মার্চ ২১, ২০১১।

[14] "Cadwaladerite"। www.mindat.org।

[15] Aluminum Chloride. solvaychemicals.us

[১]

[২]

[৩]

[৪]

[৫]

[৭]

[৮]

[৯]

[১০]

[১১]

[১২]

[১৩]

[১৪]

[১৫]