সোডিয়াম কার্বনেট

রাসায়নিক যৌগ

সোডিয়াম কার্বনেট একটি অজৈব রাসায়নিক যৌগ যার আণবিক সংকেত Na2CO3। এটি ওয়াশিং সোডা, সোডা অ্যাশ এবং সোডা ক্রিস্টাল নামেও পরিচিত। সোডিয়াম সমৃদ্ধ মাটিতে উৎপন্ন উদ্ভিদ যেমন মধ্য প্রাচ্যের সব্জি স্কটল্যান্ডের কেল্প ও স্পেইনের সামুদ্রিক আগাছা থেকে সোডিয়াম পৃথক করা যায়। এই ধরনের উদ্ভিদের ছাই থেকে পাওয়া যায় বলে একে সোডা অ্যাশ বলা হয়[১২]। নানা বাণিজ্যিক পণ্য উৎপাদনে এটি ব্যবহৃত হয়।

Sodium carbonate
Skeletal formula of sodium carbonate
Sample of sodium carbonate
নামসমূহ
ইউপ্যাক নাম
Sodium carbonate
অন্যান্য নাম
Soda ash, washing soda, soda crystals, sodium trioxocarbonate
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
সিএইচইবিআই
সিএইচইএমবিএল
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০০৭.১২৭
ইসি-নম্বর 207-838-8
ই নম্বর E৫০০(i) (অম্লতা নিয়ন্ত্রক, ...)
আরটিইসিএস নম্বর VZ4050000
ইউএনআইআই
বৈশিষ্ট্য
Na2CO3
আণবিক ভর 105.9888 g/mol (anhydrous)
286.1416 g/mol (decahydrate)
বর্ণ White solid, hygroscopic
গন্ধ Odorless
ঘনত্ব
  • 2.54 g/cm3 (25 °C, anhydrous)
  • 1.92 g/cm3 (856 °C)
  • 2.25 g/cm3 (monohydrate)[১]
  • 1.51 g/cm3 (heptahydrate)
  • 1.46 g/cm3 (decahydrate)[২]
গলনাঙ্ক ৮৫১ °সে (১,৫৬৪ °ফা; ১,১২৪ K) (Anhydrous)
১০০ °সে (২১২ °ফা; ৩৭৩ K)
decomposes (monohydrate)
৩৩.৫ °সে (৯২.৩ °ফা; ৩০৬.৬ K)
decomposes (heptahydrate)
৩৪ °সে (৯৩ °ফা; ৩০৭ K)
(decahydrate)[২][৬]
Anhydrous, g/100 mL:
  • 7 (0 °C)
  • 16.4 (15 °C)
  • 34.07 (27.8 °C)
  • 48.69 (34.8 °C)
  • 48.1 (41.9 °C)
  • 45.62 (60 °C)
  • 43.6 (100 °C)[৩]
দ্রাব্যতা Soluble in aq. alkalis,[৩] glycerol
Slightly soluble in aq. alcohol
Insoluble in CS2, acetone, alkyl acetates, alcohol, benzonitrile, liquid ammonia[৪]
দ্রাব্যতা in glycerine 98.3 g/100 g (155 °C)[৪]
দ্রাব্যতা in ethanediol 3.46 g/100 g (20 °C)[৫]
দ্রাব্যতা in dimethylformamide 0.5 g/kg[৫]
Basicity (pKb) 3.67
−4.1·10−5 cm3/mol[২]
প্রতিসরাঙ্ক (nD) 1.485 (anhydrous)
1.420 (monohydrate)[৬]
1.405 (decahydrate)
সান্দ্রতা 3.4 cP (887 °C)[৫]
গঠন
স্ফটিক গঠন Monoclinic (γ-form, β-form, δ-form, anhydrous)[৭]
Orthorhombic (monohydrate, heptahydrate)[১][৮]
Space group C2/m, No. 12 (γ-form, anhydrous, 170 K)
C2/m, No. 12 (β-form, anhydrous, 628 K)
P21/n, No. 14 (δ-form, anhydrous, 110 K)[৭]
Pca21, No. 29 (monohydrate)[১]
Pbca, No. 61 (heptahydrate)[৮]
Point group 2/m (γ-form, β-form, δ-form, anhydrous)[৭]
mm2 (monohydrate)[১]
2/m 2/m 2/m (heptahydrate)[৮]
Lattice constant
Coordination
geometry
Octahedral (Na+, anhydrous)
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C 112.3 J/mol·K[২]
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি
এস২৯৮
135 J/mol·K[২]
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮ −1130.7 kJ/mol[২][৫]
−1044.4 kJ/mol[২]
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ Irritant
নিরাপত্তা তথ্য শীট MSDS
জিএইচএস চিত্রলিপি The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[৯]
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ Warning
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি H319[৯]
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি P305+351+338[৯]
এনএফপিএ ৭০৪
প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
4090 mg/kg (rat, oral)[১০]
সম্পর্কিত যৌগ
Sodium bicarbonate
Lithium carbonate
Potassium carbonate
Rubidium carbonate
Caesium carbonate
সম্পর্কিত যৌগ
Sodium sesquicarbonate
Sodium percarbonate
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
N যাচাই করুন (এটি কি YesYN ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মসম্পাদনা

  • সোডিয়াম কার্বনেট কঠিন, গন্ধহীন এবং সাদা স্ফটিকাকার রাসায়নিক পদার্থ।
  • এটি একটি সাধারণ লবণ ও অজৈব যৌগ।
  • উত্তপ্ত করলে এটি অনার্দ্র সোডিয়াম কার্বনেটে (Na2CO3) পরিণত হয়। অনার্দ্র এই লবণকে সোডা অ্যাশ বলে।
  • এর গলাঙ্ক হল 786 °C।
  • এটি কার্বনিক এসিডের পানিতে দ্রবণীয় সোডিয়াম লবণ।
  • এর রাসায়নিক সংকেত Na2CO3,10H2O
  • প্রতি অণুতে ১০ অণু কেলাস পানি যুক্ত থাকে, (Na2CO3, 10H2O)।
  • কেলাস উদ্বায়ী পদার্থ—খোলা বাতাসে রাখলে এর ৯ অণু কেলাস পানি ত্যাগ করে, অবশিষ্ট এক অণু কেলাস পানি পড়ে থাকে। তখন কেলাস ভেঙ্গে গুঁড়োয় পরিণত হয় (Na2CO3, H2O), একেই কাপড় কাচা সোডা বলে।
  • অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়ায় CO2 উৎপন্ন হয়, Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O । এই ধর্মের জন্য Na2CO3 অগ্নিনির্বাপক যন্ত্রে ব্যবহৃত হয়।

উৎপাদনসম্পাদনা

সোডিয়াম কার্বনেট উৎপাদনের একাধিক পদ্ধতি আছে। পদ্ধতিগুলো হলোঃ-

  • খনি থেকে উত্তোলন
  • বেরিলা ও কেল্প থেকে
  • ল্যাবল্যাঙ্ক পদ্ধতি
  • সলভে পদ্ধতি
  • হাউ পদ্ধতি

সলভে পদ্ধতিতে খাওয়ার লবণ বা সোডিয়াম ক্লোরাইড ও লাইম স্টোনের বিক্রিয়ায় বৃহৎ পরিসরে সোডিয়াম কার্বনেট উৎপাদন করা হয়।

ব্যবহারসম্পাদনা

  • জামা কাপড় পরিষ্কার করার জন্য প্রাচীনকাল থেকে সোডিয়াম কার্বনেটের ব্যবহার চলে আসছে।
  • কস্টিক সোডা, কাচ, সাবান প্রভৃতি প্রস্তুতিতে প্রধান উপাদান হিসেবে্।
  • বস্ত্র এবং কাগজ শিল্পে,
  • পানির খরতা দূরীকরণে,
  • পরীক্ষাগারে বিকারক হিসাবে,
  • বেকিং পাউডার প্রস্তুতিতেও সোডিয়াম কার্বনেট ব্যবহৃত হয়। বেকিং পাউডার হল সোডিয়াম বাই-কার্বনেট এবং পটাশিয়াম হাইড্রোজেন-টার্টারেটের মিশ্রণ।

তথ্যসূত্রসম্পাদনা

  1. Harper, J.P (১৯৩৬)। Antipov, Evgeny; Bismayer, Ulrich; Huppertz, Hubert; Petrícek, Václav; Pöttgen, Rainer; Schmahl, Wolfgang; Tiekink, E.R.T.; Zou, Xiaodong, সম্পাদকগণ। "Crystal Structure of Sodium Carbonate Monohydrate, Na2CO3. H2O"Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials95 (1): 266–273। আইএসএসএন 2196-7105ডিওআই:10.1524/zkri.1936.95.1.266। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫ 
  2. Lide, David R. (২০০৯)। Handbook of Chemistry and Physics (90 সংস্করণ)। Boca Raton, Florida: CRC Press। আইএসবিএন 978-1-4200-9084-0  অজানা প্যারামিটার |1= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)
  3. Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। New York: D. Van Nostrand Company। পৃষ্ঠা 633 
  4. Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (ফেব্রুয়ারি ১৯২১)। A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd সংস্করণ)। New York: The MacMillan Company। পৃষ্ঠা 208–209। 
  5. Anatolievich, Kiper Ruslan। "sodium carbonate"chemister.ru। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫ 
  6. Pradyot, Patnaik (২০০৩)। Handbook of Inorganic Chemicals। The McGraw-Hill Companies, Inc.। পৃষ্ঠা 861। আইএসবিএন 978-0-07-049439-8 
  7. Dusek, Michal; Chapuis, Gervais; Meyer, Mathias; Petricek, Vaclav (২০০৩)। "Sodium carbonate revisited" (PDF)Acta Crystallographica Section B59 (3): 337–352। আইএসএসএন 0108-7681ডিওআই:10.1107/S0108768103009017পিএমআইডি 12761404। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫ 
  8. Betzel, C.; Saenger, W.; Loewus, D. (১৯৮২)। "Sodium Carbonate Heptahydrate"। Acta Crystallographica Section B38 (11): 2802–2804। ডিওআই:10.1107/S0567740882009996 
  9. Sigma-Aldrich Co., Sodium carbonate. Retrieved on 2014-05-06.
  10. Chambers, Michael। "ChemIDplus - 497-19-8 - CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L - Sodium carbonate [NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information" 
  11. "Material Safety Data Sheet – Sodium Carbonate, Anhydrous" (PDF)conservationsupportsystems.com। ConservationSupportSystems। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫ 
  12. minerals.usgs.gov