ক্যাডমিয়াম নাইট্রেট

ক্যাডমিয়াম নাইট্রেট
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম ক্যাডমিয়াম(II) নাইট্রেট
	অন্যান্য নাম নাইট্রিক অ্যাসিড, ক্যাডমিয়াম লবণ
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	10325-94-7 ; 10022-68-1 (tetrahydrate) ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
সিএইচইবিআই	CHEBI:৭৭৭৩২ ;
কেমস্পাইডার	২৩৪৯৮ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০৩০.৬৩৩
ইসি-নম্বর	233-710-6; ; ; ; ; ;
পাবকেম CID	২৫১৫৪ (anhydrous); ৫৬৯২৪৫৩৬ (tetrahydrate);
ইউএনআইআই	VF9RQV8VXV ; 4VEL5V5LC0 (tetrahydrate) ;
ইউএন নম্বর	3087, 2570
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID7044504 ;
	ইনকি InChI=1S/Cd.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 চাবি: XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Cd.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 চাবি: XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYAP;
	এসএমআইএলইএস [Cd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O;
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	Cd(NO3)2
আণবিক ভর	236.42 g/mol (anhydrous) ; 308.48 g/mol (টেট্রাহাইড্রেট)
বর্ণ	সাদা স্ফটিক, hygroscopic
গন্ধ	গন্ধহীন
ঘনত্ব	3.6 g/cm3 (anhydrous); 2.45 g/cm3 (tetrahdyrate)
গলনাঙ্ক	৩৬০ °সে (৬৮০ °ফা; ৬৩৩ K) ; at 760 mmHg (anhydrous); ৫৯.৫ °সে (১৩৯.১ °ফা; ৩৩২.৬ K); at 760 mmHg (tetrahydrate)
স্ফুটনাঙ্ক	১৩২ °সে (২৭০ °ফা; ৪০৫ K) ; at 760 mmHg (tetrahydrate)
পানিতে দ্রাব্যতা	109.7 g/100 mL (0 °C); 126.6 g/100 mL (18 °C); 139.8 g/100 mL (30 °C); 320.9 g/100 mL (59.5 °C)
দ্রাব্যতা	Soluble in acids, ammonia, alcohols, ether, acetone; 5 g/L in methanol
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	−5.51·10−5 cm3/mol (anhydrous); −1.4·10−4 cm3/mol (tetrahydrate)
গঠন
স্ফটিক গঠন	ঘনক (anhydrous); অর্থোরম্বিক (tetrahydrate)
Space group	Fdd2, No. 43 (tetrahydrate)
Point group	mm2 (tetrahydrate)
Lattice constant
ঝুঁকি প্রবণতা
জিএইচএস চিত্রলিপি
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি	P201, P260, P273, P284, P301+310, P310
এনএফপিএ ৭০৪	৪ ০ OX
	প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)	300 mg/kg (rats, oral)
	যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH):
PEL (অনুমোদনযোগ্য)	[1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (as Cd)
REL (সুপারিশকৃত)	Ca
IDLH (তাৎক্ষণিক বিপদ	Ca [9 mg/m3 (as Cd)]
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	ক্যাডমিয়াম অ্যাসিটেট; ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইড; ক্যাডমিয়াম সালফেট
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	জিঙ্ক নাইট্রেট; ক্যালসিয়াম নাইট্রেট; ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেট
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

ক্যাডমিয়াম নাইট্রেট অজৈব যৌগের কিছু সদস্যের একটি পরিবার যাদের সাধারণ সংকেত ${\ce {Cd(NO3)2.{\mathit {x}}H2O}}$ । এদের মধ্যে টেট্রাহাইড্রেট হচ্ছে সবচেয়ে বেশি পাওয়া রূপভেদ। অ্যানহাইড্রাস রূপটি উদ্বায়ী, তবে অন্যগুলি বর্ণহীন স্ফটিক কঠিন পদার্থ যা দ্রবীভূত, জলীয় দ্রবণ তৈরি করার জন্য বায়ু থেকে যথেষ্ট আর্দ্রতা শোষণ করে। অন্যান্য ক্যাডমিয়াম যৌগের মতো, ক্যাডমিয়াম নাইট্রেট কার্সিনোজেনিক হিসাবে পরিচিত।

ব্যবহার সম্পাদনা

ক্যাডমিয়াম নাইট্রেট কাচ এবং চীনামাটির বাসন রঙ করার জন্য^[৭] এবং ফটোগ্রাফিতে ফ্ল্যাশ পাউডার হিসাবে ব্যবহার করা হয়।

প্রস্তুতি সম্পাদনা

ক্যাডমিয়াম নাইট্রেট ক্যাডমিয়াম ধাতু বা এর অক্সাইড, হাইড্রক্সাইড বা কার্বনেটকে নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত করে প্রস্তুত করা হয় এবং তারপরে স্ফটিকীকরণ বা কেলাসীভবন করা হয়:

CdO + 2HNO ₃ → Cd(NO₃)₂ + H₂O

CdCO₃ + 2HNO₃ → Cd(NO₃) ₂ + CO₂ + H₂O

Cd + 4HNO₃ → 2NO₂ + 2H₂O + Cd(NO₃)₂

বিক্রিয়া সম্পাদনা

উচ্চ তাপমাত্রায় তাপ বিয়োজন ক্যাডমিয়াম অক্সাইড এবং নাইট্রোজেনের অক্সাইড তৈরি করে। যখন হাইড্রোজেন সালফাইডকে ক্যাডমিয়াম নাইট্রেটের একটি অম্লীয় দ্রবণের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত করা হয়, তখন হলুদ ক্যাডমিয়াম সালফাইড গঠিত হয়। সালফাইডের একটি লাল পরিবর্তন ফুটন্ত অবস্থায় তৈরী হয়।

কস্টিক সোডা দ্রবণের সাথে ক্যাডমিয়াম অক্সাইড বিক্রিয়া করে ক্যাডমিয়াম হাইড্রক্সাইডের অধঃক্ষেপ তৈরি করে। অনেক অদ্রবণীয় ক্যাডমিয়াম লবণ এই ধরনের অধঃক্ষেপ থেকে পাওয়া যায়।

তথ্যসূত্র সম্পাদনা

↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ Lide, David R. (২০০৯)। Handbook of Chemistry and Physics (90 সংস্করণ)। Boca Raton, Florida: CRC Press। আইএসবিএন 978-1-4200-9084-0। অজানা প্যারামিটার |1= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)
↑ ^ক ^খ "MSDS of Cadmium nitrate tetrahydrate"। www.fishersci.ca। Fisher Scientific। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৬-২৫।
↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। New York: D. Van Nostrand Company। পৃষ্ঠা 178।
↑ ^ক ^খ James, D. W.; Carrick, M. T.; Leong, W. H. (১৯৭৮)। "Raman spectrum of cadmium nitrate"। Australian Journal of Chemistry। 31 (6): 1189। ডিওআই:10.1071/CH9781189।
↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-06-25.
↑ ^ক ^খ ^গ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)।
↑ Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmium and Cadmium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. ডিওআই:10.1002/14356007.a04_499.