অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট

রাসায়নিক যৌগ

অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট একটি রাসায়নিক যৌগ, যার রাসায়নিক সংকেত NH4NO3। এটি একটি স্ফটিকীভূত কঠিন পদার্থ, যাতে অ্যামোনিয়াম ও নাইট্রেট আয়ন বিদ্যমান। অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়, তবে এটি হাইড্রেট গঠন করে না। নাইট্রোজেন সারের উপাদান হিসেবে কৃষিক্ষেত্রে এর বহুল ব্যবহার পরিলক্ষিত হয়। [১১] ২০১৭ সালে বিশ্বজুড়ে ২১.৬ মিলিয়ন টন অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট উৎপন্ন হয়। [১২]

অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট
Unit cell of ammonium chloride
Crystalline ammonium chloride
নামসমূহ
ইউপ্যাক নাম
অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট
অন্যান্য নাম
Sal ammoniac, Salmiac, Nushadir salt, Sal armagnac,[তথ্যসূত্র প্রয়োজন] Salt armoniack, Salmiak
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
সিএইচইবিআই
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০২৬.৬৮০
ইসি-নম্বর
কেইজিজি
আরটিইসিএস নম্বর
  • BP4550000
ইউএনআইআই
ইউএন নম্বর 3077
বৈশিষ্ট্য
ClH4N
আণবিক ভর ৫৩.৪৯ g·mol−১
বর্ণ White solid, hygroscopic
গন্ধ Odorless
ঘনত্ব 1.519 g/cm3[১]
উর্ধ্বপাতনের
শর্তসমূহ
Decomposes at 337.6 °C at 1 atm[২]
ΔdecompHo = 176.1 kJ/mol[৩]
244 g/L (−15 °C)
294 g/L (0 °C)
383.0 g/L (25 °C)
454.4 g/L (40 °C)
740.8 g/L (100 °C)[৪]
30.9 (395 g/L)[৫]
দ্রাব্যতা Soluble in liquid ammonia, hydrazine,
Slightly soluble in acetone
Insoluble in diethyl ether, ethyl acetate[২]
দ্রাব্যতা in methanol 32 g/kg (17 °C)
33.5 g/kg (19 °C)
35.4 g/kg (25 °C)[২]
দ্রাব্যতা in ethanol 6 g/L (19 °C)[৬]
দ্রাব্যতা in glycerol 97 g/kg[২]
দ্রাব্যতা in sulfur dioxide 0.09 g/kg (0 °C)
0.031 g/kg (25 °C)[২]
দ্রাব্যতা in acetic acid 0.67 g/kg (16.6 °C)[২]
বাষ্প চাপ 133.3 Pa (160.4 °C)[৭]
6.5 kPa (250 °C)
33.5 kPa (300 °C)[৬]
অম্লতা (pKa) 9.24
-36.7·10−6 cm3/mol[৮]
প্রতিসরাঙ্ক (nD) 1.642 (20 °C)[২]
গঠন
স্ফটিক গঠন CsCl, cP2[৯]
Space group Pm3m, No. 221
Lattice constant
1
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C 84.1 J/mol·K[৬]
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি
এস২৯৮
94.56 J/mol·K[৬]
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮ −314.43 kJ/mol[৬]
−202.97 kJ/mol[৬]
ঔষধসংক্রান্ত
ATC code
ঝুঁকি প্রবণতা
নিরাপত্তা তথ্য শীট ICSC 1051
জিএইচএস চিত্রলিপি The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[৭]
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ Warning
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি H302, H319[৭]
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি P305+351+338[৭]
এনএফপিএ ৭০৪
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট অদাহ্য
প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
1650 mg/kg (rats, oral)
যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH):
none[১০]
TWA 10 mg/m3 ST 20 mg/m3 (as fume)[১০]
N.D.[১০]
সম্পর্কিত যৌগ
অ্যামোনিয়াম ফ্লোরাইড
অ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড
অ্যামোনিয়াম আয়োডাইড
সোডিয়াম ক্লোরাইড
পটাশিয়াম ক্লোরাইড
হাইড্রক্সিলঅ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
YesY যাচাই করুন (এটি কি YesY☒না ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

খননকাজ, কোয়ারি ও স্থাপত্য নির্মাণে বিস্ফোরক হিসেবে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট ব্যবহার করা হয়। এটি এএনএফও বিস্ফোরকের অন্যতম প্রধান উপাদান। উত্তর আমেরিকায় ব্যবহৃত বিস্ফোরকের ৮০%-ই অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট। উন্নততর বিস্ফোরক যন্ত্রেও এটি ব্যবহার করা হয়।

তবে অপব্যবহারের ঝুঁকি থাকায় অনেক দেশে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট ব্যবহার করা হয় না।[১৩]বিংশ শতাব্দীর সূচনালগ্ন থেকে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট বিস্ফোরণের ফলে প্রচুর মানুষ মৃত্যুবরণ করেছেন।

উৎপাদন, বিক্রিয়া ও স্ফটিকীভূত দশাসম্পাদনা

অ্যামোনিয়া ও নাইট্রিক এসিডের বিক্রিয়ায় অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট উৎপন্ন হয়:[১৪]

HNO3 + NH3 → NH4NO3

উচ্চমাত্রায় তাপোৎপাদী হওয়ার কারণে এ বিক্রিয়াটি অত্যন্ত বিপজ্জনক। ৮৩% বিশুদ্ধ দশার অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট হতে অতিরিক্ত পানি বাষ্পীভূত করে দেওয়া হয়; যার ফলে ৯৫% থেকে ৯৯.৯% বিশুদ্ধ অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট পাওয়া যায়।

এ প্রক্রিয়ার জন্য যে অ্যামোনিয়ার প্রয়োজন হয়, সেটি হেবার প্রক্রিয়ায় উৎপন্ন করা হয়। হেবার প্রক্রিয়ায় উৎপন্ন অ্যামোনিয়াকে অসওয়াল্ড প্রক্রিয়ায় জারিত করে নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরি করা হয়। নাইট্রোফসফেটের সাহায্যেও নিম্নরূপে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট উৎপন্ন করা হয়:

Ca(NO3)2 + 2 NH3 + CO2 + H2O → 2 NH4NO3 + CaCO3

উৎপাদ ক্যালসিয়াম কার্বনেট ও অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট পরিশোধন করা সম্ভব। তবে অনেক সময় এদের একত্রে ক্যালসিয়াম অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটরূপে বাজারজাত করাও হয়ে থাকে ।

নিচের পদ্ধতিতেও অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট প্রস্তুত করা যায়:

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → 2 NH4NO3 + BaSO4
NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl

বিক্রিয়াসম্পাদনা

অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট লবণে অ্যামোনিয়াম ক্যাটায়ন ও নাইট্রেট অ্যানায়ন উপস্থিত।

তাপের সংস্পর্শে কঠিন অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট বিযোজিত হয়। ৩০০ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রার নিচে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটের বিযোজনের ফলে নাইট্রাস অক্সাইড ও পানি উৎপন্ন হয়:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

তবে উচ্চতর তাপমাত্রায় সাধারণত নিচের বিক্রিয়াটি সংঘটিত হয়:[১৫]

2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O

বিযোজন প্রক্রিয়া তাপোৎপাদী প্রক্রিয়ার হয় এবং এগুলো সংঘটনের ফলে গ্যাসীয় উৎপাদ তৈরি হয়। তবে কোনো কোনো ক্ষেত্রে এ বিযোজন প্রক্রিয়ায় বিস্ফোরণের সৃষ্টি হতে পারে।

তবে বিস্ফোরণের ফলে যে লাল-কমলা বর্ণের সৃষ্টি হয়, তার কারণ হলো মাধ্যমিক উপজাত হিসেবে নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইডের সৃষ্টি। [১৬]

অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটসম্পাদনা

কতগুলো বিস্ফোরকে উপাদান হিসেবে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট ব্যবহার করা হয়। এগুলোর মধ্যে রয়েছে-

(১)অ্যাস্ট্রোলাইট (অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট ও হাইড্রাজিন রকেট জ্বালানির সংমিশ্রণ)

(২)অ্যামাটল(অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট ও টিএনটি)

(৩)অ্যামমোনাল(অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট ও অ্যালুমিনিয়াম গুঁড়া)

(৪)অ্যামাটেক্স (অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট, টিএনটি ও আরডিএক্স)

(৫)এএনএফও(অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট ও জ্বালানি তেল)

(৬)ডিবিএক্স (অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট, আরডিএক্স, টিএনটি ও অ্যালুমিনিয়াম গুঁড়ো)

(৭) টোভেক্স(অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট এবং মিথাইল অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট)

(৮)মাইনল (বিস্ফোরক) (অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট, টিএনটি এবং অ্যালুমিনিয়াম গুঁড়া)

৯৪% অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট ও ৬% জ্বালানির মিশ্রণ এএনএফও শিল্পকারখানায় বিস্ফোরক, কয়লা ও ধাতু খননকার্যে ব্যবহৃত হয়। এনএফওর স্বল্পমূল্য ও ব্যবহারোপযোগিতার কারণে শিল্পক্ষেত্রে এর প্রভূত ব্যবহার বিদ্যমান।

মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের উইসকনসিন অঙ্গরাজ্যের ম্যাডিসন শহরে ১৯৭০ সালের স্টার্লিং হল বোমা বিস্ফোরণ, ১৯৯৫ সালের ওকলোহামা সিটি বোমা বিস্ফোরণ, ২০১১ সালের দিল্লি ও অসলো বোমা বিস্ফোরণ ও ২০১৩ সালের হায়দ্রাবাদ বিস্ফোরণের জন্য অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট দায়ী।

তথ্যসূত্রসম্পাদনা

  1. হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 4.46। আইএসবিএন 1439855110 
  2. ammonium chloride. Chemister.ru (2007-03-19). Retrieved on 2018-01-23.
  3. উদ্ধৃতি ত্রুটি: <ref> ট্যাগ বৈধ নয়; Wiberg&Holleman নামের সূত্রটির জন্য কোন লেখা প্রদান করা হয়নি
  4. Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। D. Van Nostrand Company। 
    Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion.
  5. "Solubility Products of Selected Compounds"। Salt Lake Metals। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৬-১১ 
  6. Pradyot, Patnaik (২০০৩)। Handbook of Inorganic Chemicals। The McGraw-Hill Companies, Inc.। আইএসবিএন 978-0-07-049439-8 
  7. Sigma-Aldrich Co., Ammonium chloride. Retrieved on 2014-06-11.
  8. হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 4.131। আইএসবিএন 1439855110 
  9. Breñosa, A.G; Rodríguez, F; Moreno, M (১৯৯৩)। "Phase transition temperatures and thermal hysteresis in NH4Cl1−xBrx (x≤0.05) crystals determined through charge transfer spectra of Cu2+(II) centres"। Solid State Communications85 (2): 135। ডিওআই:10.1016/0038-1098(93)90362-Qবিবকোড:1993SSCom..85..135B 
  10. "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0029" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)। 
  11. Zapp, Karl-Heinz; Wostbrock, Karl-Heinz; Schäfer, Manfred; Sato, Kimihiko; Seiter, Herbert; Zwick, Werner; Creutziger, Ruthild; Leiter, Herbert (22 অক্টোবর, 2000)। Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry। American Cancer Society। ডিওআই:10.1002/14356007.a02_243 – Wiley Online Library-এর মাধ্যমে।  এখানে তারিখের মান পরীক্ষা করুন: |তারিখ= (সাহায্য)
  12. "Ammonium nitrate production by country, 2019 - knoema.com"Knoema 
  13. "সংরক্ষণাগারভুক্ত অনুলিপি"। ২৮ ফেব্রুয়ারি ২০১৮ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২২ অক্টোবর ২০২০ 
  14. https://web.archive.org/web/20120123203918/http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg
  15. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.)
  16. "The chemistry behind the Beirut explosion"Chemical & Engineering News 

বহিঃসংযোগসম্পাদনা