লিথিয়াম পারক্লোরেট

লিথিয়াম পারক্লোরেট
	; __ Li+ __ Cl7+ __ O2− ; Unit cell of lithium perchlorate.
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম লিথিয়াম পারক্লোরেট
	অন্যান্য নাম পারক্লোরিক অ্যাসিড, লিথিয়াম লবণ; লিথিয়াম ক্লোরিকাম
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	৭৭৯১-০৩-৯ ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
কেমস্পাইডার	১৩৩৫১৪ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০২৯.৩০৭
ইসি-নম্বর	; ; ; ; ; ;
পাবকেম CID	২৩৬৬৫৬৪৯;
ইউএনআইআই	Q86SE98C9C ;
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID40872829 ;
	ইনকি InChI=1S/ClHO4.Li/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 চাবি: MHCFAGZWMAWTNR-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/ClHO4.Li/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 চাবি: MHCFAGZWMAWTNR-REWHXWOFAR;
	এসএমআইএলইএস [Li+].[O-]Cl(=O)(=O)=O;
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	LiClO; 4
আণবিক ভর	১০৬.৩৯ গ্রাম/মোল (অনার্দ্র); ১৬০.৪৪ গ্রাম/মোল (ট্রাইহাইড্রেট);
বর্ণ	সাদা স্ফটিক
ঘনত্ব	২.৪২ গ্রাম/সেমি৩
গলনাঙ্ক	২৩৬ °সে (৪৫৭ °ফা; ৫০৯ K)
স্ফুটনাঙ্ক	৪৩০ °সে (৮০৬ °ফা; ৭০৩ K) ; ৪০০ °সে তাপমাত্রা থেকে ভাঙ্গতে শুরু করে
পানিতে দ্রাব্যতা	৪২.৭ গ্রাম/১০০ মিলিলিটার (০ °সে); ৪৯ g/১০০ মিলিলিটারL (১০ °সে); ৫৯.৮ গ্রাম/১০০ মিলিলিটার (২৫ °সে); ৭১.৮ গ্রাম/১০০ মিলিলিটার (৪০ °সে); ১১৯.৫ গ্রাম/১০০ মিলিলিটার (৮০ °সে); ৩০০ গ্রাম/১০০ গ্রাম (১২০ °সে);
দ্রাব্যতা	অ্যালকোহল, ইথাইল অ্যাসিটেট এ দ্রবণীয়
দ্রাব্যতা in অ্যাসিটোন	১৩৭ গ্রাম/১০০ গ্রাম
দ্রাব্যতা in অ্যালকোহল	১৮২ গ্রাম/১০০ গ্রাম (মিথানল); ১৫২ গ্রাম/১০০ গ্রাম (ইথানল); ১০৫ গ্রাম/১০০ গ্রাম (প্রোপানল); ৭৯.৩ গ্রাম/১০০ গ্রাম (n-বিউটানল); ৫৮ গ্রাম/১০০ গ্রাম (আইসোবিউটানল);
দ্রাব্যতা in ইথাইল অ্যাসিটেট	৯৫.২ গ্রাম/১০০ গ্রাম
দ্রাব্যতা in ইথাইল ইথার	১১৩.৭৮nbsp;গ্রাম/১০০ গ্রাম
গঠন
Space group	Pnma, No. 62
Lattice constant
এককের সূত্রসমূহ (Z)	4 formula per cell
Coordination; geometry	tetrahedral at Cl
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	১০৫ J/মোল·K
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	১২৫.৫ J/মোল·K
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	−৩৮০.৯৯ কিলোজুল/মোল
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)	−২৫৪ কিলোজুল/মোল
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ	অক্সিডাইজার, জ্বালা সৃষ্টিকারী
নিরাপত্তা তথ্য শীট	MSDS
জিএইচএস চিত্রলিপি
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	H272, H315, H319, H335
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি	P220, P261, P305+351+338
এনএফপিএ ৭০৪	OX
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	লিথিয়াম ক্লোরাইড; লিথিয়াম হাইপোক্লোরাইট; লিথিয়াম ক্লোরেট
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	সোডিয়াম পারক্লোরেট; পটাসিয়াম পারক্লোরেট; রুবিডিয়াম পারক্লোরেট
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

লিথিয়াম পারক্লোরেট একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত LiClO₄।

প্রস্তুতি সম্পাদনা

শিল্পক্ষেত্রে বিভিন্ন রাসায়নিক প্রক্রিয়ার সাহায্যে লিথিয়াম পারক্লোরেট তৈরি করা হয়।

পারক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে লিথিয়াম কার্বনেটের বিক্রিয়া করে লিথিয়াম পারক্লোরেট উৎপন্ন করা যায়। উৎপন্ন সোদক লিথিয়াম পারক্লোরেট লবণকে অত্যন্ত নিয়ন্ত্রিত উত্তাপের সাহায্যে বা উদ্বায়ী অ্যামাইন দিয়ে বায়ুনিষ্কাশন যন্ত্রের মাধ্যমে জল সরিয়ে শুষ্ক লিথিয়াম পারক্লোরেট তৈরি করা হয়।^[৫]

লিথিয়াম ক্লোরাইডের সাথে সোডিয়াম পারক্লোরেটের বিক্রিয়া করেও লিথিয়াম পারক্লোরেট তৈরি করা যায়।

এছাড়া ২০ ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রার উপরে ২০০ মিলিঅ্যাম্ফিয়ার/সেমি^২ তড়িৎপ্রয়োগে লিথিয়াম ক্লোরেটের তড়িৎবিশ্লেষণ করে লিথিয়াম পারক্লোরেট প্রস্তুত করা যেতে পারে।^[৬]

ধর্ম সম্পাদনা

এই লবণটি দেখতে সাদা বা বর্ণহীন স্ফটিকাকার। অনেক দ্রাবকে উচ্চ দ্রবণীয়তার জন্য এই লবণটি বিশেষ পরিচিত। লিথিয়াম পারক্লোরেট অনার্দ্র বা সোদক স্ফটিক অবস্থায় পাওয়া যায়। স্ফটিক তৈরির সময় স্ফটিকের মূল উপাদানের সাথে সুনির্দিষ্ট সংখ্যক জলের অণু যুক্ত থাকলে সেই জলকে কেলাস জল বা স্ফটিক জল বলা হয়। লিথিয়াম পারক্লোরেটের ক্ষেত্রে তিনটি জলের অণু যুক্ত হয়ে সোদক লিথিয়াম পারক্লোরেটের স্ফটিক তৈরি হয়। একে ট্রাইহাইড্রেট লিথিয়াম পারক্লোরেট বলে।

ব্যবহার সম্পাদনা

অজৈব রসায়নক্ষেত্রে সম্পাদনা

কিছু রাসায়নিক অক্সিজেন জেনারেটরে অক্সিজেনের উৎস হিসেবে লিথিয়াম পারক্লোরেট ব্যবহার করা হয়। লিথিয়াম পারক্লোরেট প্রায় ৪০০ ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ভেঙ্গে যায়। লিথিয়াম পারক্লোরেট ভেঙ্গে গিয়ে লিথিয়াম ক্লোরাইড এবং অক্সিজেন উৎপন্ন করে:^[৭]

LiClO₄ → LiCl + 2 O₂

লিথিয়াম পারক্লোরেট ভরের শতকরা ৬০ ভাগের বেশি অক্সিজেন হিসাবে নির্গত করতে পারে।^[২] আয়তন অনুপাত এবং ওজন অনুপাতে সমস্ত ব্যবহারিক পারক্লোরেট লবণের তুলনায় লিথিয়াম পারক্লোরেটে বেশি অক্সিজেন থাকে। আয়তনের অনুপাতে তরল অক্সিজেনের তুলনায় লিথিয়াম পারক্লোরেটে অক্সিজেনের পরিমাণ বেশি থাকে।^[৮]

লিথিয়াম পারক্লোরেট কঠিন রকেট প্রোপেল্যান্টে একটি জারক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। আতসবাজি শিল্পে লাল রঙের শিখা তৈরি করতে লিথিয়াম পারক্লোরেট কাজে লাগে।^[২]^[৯]

জৈব রসায়নক্ষেত্রে সম্পাদনা

লিথিয়াম পারক্লোরেট জৈব দ্রাবক, এমনকি ডাইথাইল ইথারে অত্যন্ত দ্রবণীয়। এই ধরনের দ্রবণ জৈব রসায়নক্ষেত্রে ডিলস-অ্যালডার বিক্রিয়ায় ব্যবহার করা হয়।^[১০]

লিথিয়াম পারক্লোরেট অ্যালডিহাইডের সাথে α,β-অসম্পৃক্ত কার্বনাইলের সংযোগ করতে সহ-অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যা বেলিস-হিলম্যান বিক্রিয়া নামেও পরিচিত।^[১১]

কঠিন লিথিয়াম পারক্লোরেট কিছু কিছু জৈব বিক্রিয়ায় দক্ষ লুইস অ্যাসিড হিসাবে পাওয়া যায়।^[১২]

ব্যাটারি সম্পাদনা

লিথিয়াম-আয়ন ব্যাটারিতে তড়িৎবিশ্লেষ্য লবণ হিসাবে লিথিয়াম পারক্লোরেট ব্যবহৃত হয়। বৈদ্যুতিক বর্তনীর প্রতিবন্ধকতা, পরিবাহিতা, জলগ্রাহীতা প্রভৃতি বৈশিষ্ট্যগুলির নির্দিষ্ট প্রয়োগ যেখানে গুরুত্বপূর্ণ, সেখানে লিথিয়াম হেক্সাফ্লুরোফসফেট বা লিথিয়াম টেট্রাফ্লুরোবোরেটের থেকে বিকল্প লবণ হিসাবে লিথিয়াম পারক্লোরেটকে বেছে নেওয়া হয়।^[১৩]

জীবরসায়নে সম্পাদনা

লিথিয়াম পারক্লোরেটের ঘন দ্রবণ (৪.৫ মোল/লিটার) প্রোটিনের হাইড্রোজেন বন্ধন বিকৃত করতে ক্যাওট্রপিক এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

সুরক্ষা সম্পাদনা

জৈব যৌগ, গুঁড়ো ধাতু, গন্ধক এবং অন্যান্য বিজারক পদার্থের সাথে লিথিয়াম পারক্লোরেট মেশানো হলে সেটি বিস্ফোরক মিশ্রণ তৈরি করে।^[৬]

তথ্যসূত্র সম্পাদনা

↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ "Lithium perchlorate"। chemister.ru।
↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ "Lithium Perchlorate"। AMCP 706-187 Military Pyrotechnics - Properties of Materials। US Army Materiel Command। অক্টোবর ১৯৬৩। পৃষ্ঠা 181–182।
↑ Wickleder, Mathias S. (২০০৩)। "Crystal Structure of LiClO4"। Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie। 629 (9): 1466–1468। ডিওআই:10.1002/zaac.200300114।
↑ ^ক ^খ ^গ Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-09.
↑ https://www.sigmaaldrich.com/IN/en/product/aldrich/931969
↑ ^ক ^খ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. ডিওআই:10.1002/14356007.a06_483
↑ Markowitz, M. M.; Boryta, D. A. (১৯৬৪)। "Lithium Perchlorate Oxygen Candle. Pyrochemical Source of Pure Oxygen": 321–330। ডিওআই:10.1021/i360012a016।
↑ Herbert Ellern (১৯৬৮)। Military and Civilian Pyrotechnics। Chemical Publishing Company। পৃষ্ঠা 237। আইএসবিএন 978-0-8206-0364-3। ওএল 37082807M।
↑ Basil T. Fedoroff; Oliver E. Sheffield (জানুয়ারি ১৯৭৫)। "Lithium Perchlorate"। Encyclopedia of explosives and related items। Picatinny Arsenal। পৃষ্ঠা L45। এলসিসিএন 61-61759।
↑ Charette, A. B. "Lithium Perchlorate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. ডিওআই:10.1002/047084289X
↑ [১] Lithium Perchlorate Product Detail Page
↑ N. Azizi, M.R. Saidi (২০০৩)। "An improved synthesis of cyanohydrins in the presence of solid LiClO4 under solvent-free conditions": 283–285। ডিওআই:10.1016/j.jorganchem.2003.09.014।
↑ Xu, Kang (২০০৪)। "Nonaqueous liquid electrolytes for lithium-based rechargeable batteries" (পিডিএফ): 4303–4417। ডিওআই:10.1021/cr030203g। পিএমআইডি 15669157। সংগ্রহের তারিখ ২৪ ফেব্রুয়ারি ২০১৪।

[chemister-1] ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ "Lithium perchlorate"। chemister.ru।

[AMCP-2] ক ^খ ^গ ^ঘ "Lithium Perchlorate"। AMCP 706-187 Military Pyrotechnics - Properties of Materials। US Army Materiel Command। অক্টোবর ১৯৬৩। পৃষ্ঠা 181–182।

[3] Wickleder, Mathias S. (২০০৩)। "Crystal Structure of LiClO4"। Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie। 629 (9): 1466–1468। ডিওআই:10.1002/zaac.200300114।

[sigma-4] ক ^খ ^গ Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-09.

[5] ttps://www.sigmaaldrich.com/IN/en/product/aldrich/931969

[Vogt-6] ক ^খ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. ডিওআই:10.1002/14356007.a06_483

[7] Markowitz, M. M.; Boryta, D. A. (১৯৬৪)। "Lithium Perchlorate Oxygen Candle. Pyrochemical Source of Pure Oxygen": 321–330। ডিওআই:10.1021/i360012a016।

[8] Herbert Ellern (১৯৬৮)। Military and Civilian Pyrotechnics। Chemical Publishing Company। পৃষ্ঠা 237। আইএসবিএন 978-0-8206-0364-3। ওএল 37082807M।

[9] Basil T. Fedoroff; Oliver E. Sheffield (জানুয়ারি ১৯৭৫)। "Lithium Perchlorate"। Encyclopedia of explosives and related items। Picatinny Arsenal। পৃষ্ঠা L45। এলসিসিএন 61-61759।

[10] Charette, A. B. "Lithium Perchlorate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. ডিওআই:10.1002/047084289X

[11] [১] Lithium Perchlorate Product Detail Page

[12] N. Azizi, M.R. Saidi (২০০৩)। "An improved synthesis of cyanohydrins in the presence of solid LiClO4 under solvent-free conditions": 283–285। ডিওআই:10.1016/j.jorganchem.2003.09.014।

[Xu-13] Xu, Kang (২০০৪)। "Nonaqueous liquid electrolytes for lithium-based rechargeable batteries" (পিডিএফ): 4303–4417। ডিওআই:10.1021/cr030203g। পিএমআইডি 15669157। সংগ্রহের তারিখ ২৪ ফেব্রুয়ারি ২০১৪।

[১]

[২]

[৪]

[৫]

[৬]

[৭]

[৮]

[৯]

[১০]

[১১]

[১২]

[১৩]

নামসমূহ

__ Li⁺ __ Cl⁷⁺ __ O²⁻ Unit cell of lithium perchlorate.
ইউপ্যাক নাম লিথিয়াম পারক্লোরেট
অন্যান্য নাম পারক্লোরিক অ্যাসিড, লিথিয়াম লবণ; লিথিয়াম ক্লোরিকাম
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	৭৭৯১-০৩-৯^Y
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র
কেমস্পাইডার	১৩৩৫১৪^Y
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০২৯.৩০৭
ইসি-নম্বর
পাবকেম CID	২৩৬৬৫৬৪৯
ইউএনআইআই	Q86SE98C9C^না
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID40872829
ইনকি InChI=1S/ClHO4.Li/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1^Y চাবি: MHCFAGZWMAWTNR-UHFFFAOYSA-M^Y InChI=1/ClHO4.Li/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 চাবি: MHCFAGZWMAWTNR-REWHXWOFAR
এসএমআইএলইএস [Li+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	LiClO ₄
আণবিক ভর	১০৬.৩৯ গ্রাম/মোল (অনার্দ্র) ১৬০.৪৪ গ্রাম/মোল (ট্রাইহাইড্রেট)
বর্ণ	সাদা স্ফটিক
ঘনত্ব	২.৪২ গ্রাম/সেমি^৩
গলনাঙ্ক	২৩৬ °সে (৪৫৭ °ফা; ৫০৯ K)
স্ফুটনাঙ্ক	৪৩০ °সে (৮০৬ °ফা; ৭০৩ K) ৪০০ °সে তাপমাত্রা থেকে ভাঙ্গতে শুরু করে
পানিতে দ্রাব্যতা	৪২.৭ গ্রাম/১০০ মিলিলিটার (০ °সে) ৪৯ g/১০০ মিলিলিটারL (১০ °সে) ৫৯.৮ গ্রাম/১০০ মিলিলিটার (২৫ °সে) ৭১.৮ গ্রাম/১০০ মিলিলিটার (৪০ °সে) ১১৯.৫ গ্রাম/১০০ মিলিলিটার (৮০ °সে) ৩০০ গ্রাম/১০০ গ্রাম (১২০ °সে)^[১]
দ্রাব্যতা	অ্যালকোহল, ইথাইল অ্যাসিটেট এ দ্রবণীয়^[১]
দ্রাব্যতা in অ্যাসিটোন	১৩৭ গ্রাম/১০০ গ্রাম^[১]
দ্রাব্যতা in অ্যালকোহল	১৮২ গ্রাম/১০০ গ্রাম (মিথানল) ১৫২ গ্রাম/১০০ গ্রাম (ইথানল) ১০৫ গ্রাম/১০০ গ্রাম (প্রোপানল) ৭৯.৩ গ্রাম/১০০ গ্রাম (n-বিউটানল) ৫৮ গ্রাম/১০০ গ্রাম (আইসোবিউটানল)^[১]
দ্রাব্যতা in ইথাইল অ্যাসিটেট	৯৫.২ গ্রাম/১০০ গ্রাম^[২]
দ্রাব্যতা in ইথাইল ইথার	১১৩.৭৮nbsp;গ্রাম/১০০ গ্রাম^[২]
গঠন
Space group	Pnma, No. 62
Lattice constant
এককের সূত্রসমূহ (Z)	4 formula per cell
Coordination geometry	tetrahedral at Cl
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	১০৫ J/মোল·K^[১]
স্ট্যন্ডার্ড মোলার এন্ট্রোফি এস^০_২৯৮	১২৫.৫ J/মোল·K^[১]
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন Δ_fH^o_২৯৮	−৩৮০.৯৯ কিলোজুল/মোল
গিবসের মুক্ত শক্তি (Δ_fG˚)	−২৫৪ কিলোজুল/মোল^[১]
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ	অক্সিডাইজার, জ্বালা সৃষ্টিকারী
নিরাপত্তা তথ্য শীট	MSDS
জিএইচএস চিত্রলিপি	^[৪]
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	H272, H315, H319, H335^[৪]
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি	P220, P261, P305+351+338^[৪]
এনএফপিএ ৭০৪	OX
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	লিথিয়াম ক্লোরাইড লিথিয়াম হাইপোক্লোরাইট লিথিয়াম ক্লোরেট
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	সোডিয়াম পারক্লোরেট পটাসিয়াম পারক্লোরেট রুবিডিয়াম পারক্লোরেট
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
না যাচাই করুন (এটি কি ^Yনা ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র