বিসমাথ(III) সালফাইড
বিসমাথ (III) সালফাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত Bi2S3 । এটি বিসমাথ ধাতু এবং সালফার অর্থাৎ গন্ধকের একটি রাসায়নিক যৌগ। খনিজ বিসমুথিনাইটেও এই যৌগটি প্রকৃতিতে পাওয়া যায়।
| |
| |
| নামসমূহ | |
|---|---|
| ইউপ্যাক নাম
বিসমাথ(III) সালফাইড
| |
| অন্যান্য নাম
বিসমাথ সালফাইড
ডাইবিসমাথ ট্রাইসালফাইড | |
| শনাক্তকারী | |
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
|
|
| কেমস্পাইডার | |
| ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০১৪.২৮৭ |
| ইসি-নম্বর |
|
পাবকেম CID
|
|
| ইউএনআইআই | |
| |
| |
| বৈশিষ্ট্য | |
| Bi2S3 | |
| আণবিক ভর | ৫১৪.১৪ g·mol−১ |
| বর্ণ | বাদামী রঙের গুঁড়ো পদার্থ |
| ঘনত্ব | ৬.৭৮ গ্রাম/সেমি৩[১] |
| গলনাঙ্ক | ৮৫০ ˚C[১] |
| অদ্রবণীয় | |
| দ্রাব্যতা | অ্যাসিডে দ্রবণীয় |
| -123.0·10−6 cm3/mol | |
| ঝুঁকি প্রবণতা | |
| প্রধান ঝুঁকিসমূহ | প্রদাহজনক |
| জিএইচএস চিত্রলিপি | 
|
| জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ | সতর্কতা |
| জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি | H315, H319, H335 |
| জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি | P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405 |
| সম্পর্কিত যৌগ | |
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ
|
Bismuth(III) oxide Bismuth selenide Bismuth telluride |
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ
|
Arsenic trisulfide Antimony trisulfide |
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |
 যাচাই করুন (এটি কি   ?)
| |
| তথ্যছক তথ্যসূত্র | |
প্রস্তুতি সম্পাদনা
হাইড্রোজেন সালফাইডের সাথে বিসমাথ(III) লবণের বিক্রিয়া করে বিসমাথ(III) সালফাইড প্রস্তুত করা যায়। বিক্রিয়াটি এই রকম:
- 2 Bi3+ + 3 H2S → Bi2S3 + 6 H+
বায়ুর অনুপস্থিতিতে বিসমাথ ধাতু এবং গন্ধকের মিশ্রণ একটি সিলিকা নলে নিয়ে ৫০০ ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ৯৬ ঘন্টা ধরে উত্তপ্ত করে বিসমাথ(III) সালফাইড প্রস্তুত করা যায়। বিক্রয়াটি হলো:
- 2 Bi + 3 S → Bi2S3
ধর্ম সম্পাদনা
এটি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে দূর্গন্ধযুক্ত হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস তৈরি করে।
আমাদের শরীরে স্বাভাবিকভাবে থাকা সালফাইডের সাথে সাধারণ গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ওষুধ বিসমাথ সাবসালিসিলেটের বিক্রিয়া দ্বারা শরীরে বিসমাথ(III) সালফাইড উৎপন্ন হতে পারে। এটি আমাদের জিবে কালো রঙ সৃষ্টি করে যখন সালফাইডগুলির অবস্থান মুখের মধ্যে থাকে। যদিও এই রঙ অস্থায়ী। আবার যখন সালফাইডগুলি কোলনে থাকে তখন কালো মল উৎপন্ন হয়।
ব্যবহার সম্পাদনা
এই যৌগটি অন্যান্য অনেক বিসমাথ যৌগ তৈরি করতে একটি প্রারম্ভিক উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়।[২]
তথ্যসূত্র সম্পাদনা
- ↑ ক খ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (১৯৯৭)। Chemistry of the Elements (2nd সংস্করণ)। Butterworth-Heinemann। আইএসবিএন 0080379419।
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, আইএসবিএন ০-০৭-০৪৯৪৩৯-৮