উইকিপিডিয়া

বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইড

রাসায়নিক যৌগ

বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত Be(OH)2 । এটিএকটি উভধর্মী হাইড্রক্সাইড, যা অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়েই দ্রবীভূত হয়।

বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইড
নামসমূহ
ইউপ্যাক নাম
বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইড
অন্যান্য নাম
  • বেরিলিক অ্যাসিড
  • হাইড্রেটেড বেরিলিয়া
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
সিএইচইবিআই
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০৩৩.০৪৮
ইসি-নম্বর
  • 236-368-6
মেলিন রেফারেন্স 1024
এমইএসএইচ বেরিলিয়াম+হাইড্রক্সাইড
আরটিইসিএস নম্বর
  • DS3150000
ইউএনআইআই
  • InChI=1S/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 YesY
    চাবি: WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L YesY
  • InChI=1/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
    চাবি: WPJWIROQQFWMMK-NUQVWONBAB
  • O[Be]O
বৈশিষ্ট্য
BeH2O2
আণবিক ভর ৪৩.০৩ g·mol−১
বর্ণ উজ্জ্বল সাদা, অস্বচ্ছ স্ফটিক
ঘনত্ব ১.৯২ গ্রাম সেমি−৩[১]
গলনাঙ্ক (ভেঙ্গে যায়)
০.০০০০০২৩৯৬৫ গ্রাম/লিটার
৬.৯২×১০−২২[২]
অম্লতা (pKa) ৩.৭[৩]
গঠন
আণবিক আকৃতি রৈখিক
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C ১.৪৪৩ জে কে−1
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি এস০২৯৮ 		৪৭ জে·মোল−1·K−1[৪]
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮ -৯০৪ কেজে মোল−1[৪]
-৮১৮ কেজে/মোল
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ ক্যান্সারজনক
জিএইচএস চিত্রলিপি The skull-and-crossbones pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The health hazard pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The environment pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[৫]
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ বিপদজনক
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি Kategorie:Wikipedia:Gefahrstoffkennzeichnung unbekannt ?
এনএফপিএ ৭০৪
এনএফপিএ ৭০৪ চার রঙের হীরকHealth code 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g., VX gasFlammability code 0: Will not burn. E.g., waterReactivity (yellow): no hazard codeSpecial hazards (white): no code
৪
০
প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
৪ মিলিগ্রাম/কেজি (ইঁদুরের উপর প্রয়োগ করে)
যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH):
TWA 0.002 mg/m3
C 0.005 mg/m3 (30 minutes), with a maximum peak of 0.025 mg/m3 (as Be)[৬]
Ca C 0.0005 mg/m3 (as Be)[৬]
Ca [4 mg/m3 (as Be)][৬]
সম্পর্কিত যৌগ
সম্পর্কিত যৌগ
 অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড

ম্যাগনেসিয়ম হাইড্রক্সাইড

সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
☒না যাচাই করুন (এটি কি YesY☒না ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

প্রাচুর্য ও প্রস্তুতি

সম্পাদনা

প্রাকৃতিতে বিশুদ্ধ বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড পাওয়াা খুবই বিরল। কিছু খনিজে (বিহোয়াইট, অর্থোরম্বিক; ক্লিনোবেহোয়াইট, মনোক্লিনিক) খুবই অল্প পরিমাণে দেখা যায়। [৭] [৮] রাসায়নিক

শিল্পে বেরিল এবং বার্ট্রান্ডাইট আকরিক থেকে বেরিলিয়াম ধাতু নিষ্কাশনের সময় উপজাত হিসাবে বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি হয়। [৯]

ধর্ম

সম্পাদনা

বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইডের জলে দ্রাব্যতা খুব কম। তাই এর দ্রবণ তৈরি করা কঠিন। বেরিলিয়াম লবণের দ্রবণে ক্ষার যোগ করা হলে এই যৌগটির α-রূপ (একটি থকথকে জেল) তৈরি হয়। দ্রবণ কিছুক্ষণ রেখে দিলে বা গরম করে ফুটন্ত অবস্থায় আনা হলে রম্বিক β-রূপটির অধঃক্ষেপ পড়ে।[১০] বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইডের গঠন জিঙ্ক হাইড্রোক্সাইড, Zn(OH) 2 এর মতো। এর গঠন টেট্রাহেড্রাল যার কেন্দ্রে বেরিলিয়াম পরমাণু রয়েছে।[১১]

বিক্রিয়া

সম্পাদনা

জলীয় ক্ষার দ্রবণে এটি দ্রবীভূত হয়। তবে তাতে বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইড থাকে না। জলীয় ক্ষার দ্রবণে এটি বিক্রিয়া করে দ্রবীভূত হয়ে টেট্রাহাইড্রক্সোবেরিলেট [Be(OH)4]2− নামে একটি আয়ন গঠন করে। এই আয়নটি টেট্রাহাইড্রোক্সিডোবেরিলেট নামেও পরিচিত।[১২] সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণে এর বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

2 NaOH(জলীয়) + Be(OH)2(s) → Na2[Be(OH)4](জলীয়)

অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করলে বেরিলিয়াম লবণ তৈরি হয়।[১২] উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বেরিলিয়াম সালফেট গঠিত হয়:

Be(OH)2 + H 2 SO4 → BeSO4 + 2 H2O

বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইডকে ৪০০ ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে এর থেকে জল বের হয়ে গিয়ে সাদা রঙের বেরিলিয়াম অক্সাইডে গুঁড়ো তৈরি হয়।[১২] বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

Be(OH)2 → BeO + H2O

এই বেরিলিয়াম অক্সাইডকে উচ্চ তাপমাত্রায় আরও গরম করলে ষে বেরিলিয়াম অক্সাইড পাওয়া যায় সেটি অ্যাসিডে অদ্রবণীয়। [১২]

তথ্যসূত্র

সম্পাদনা
  1. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, আইএসবিএন ০-০৭-০৪৯৪৩৯-৮
  2. ↑ John Rumble (জুন ১৮, ২০১৮)। CRC Handbook of Chemistry and Physics (English ভাষায়) (99 সংস্করণ)। CRC Press। পৃষ্ঠা 4–47। আইএসবিএন 978-1138561632। 
  3. ↑ Handbook of Chemistry and Physics। Cleveland, Ohio: Chemical Rubber Publishing Company। ১৯৫১। পৃষ্ঠা 1636–1637। 
  4. ↑ ক খ Zumdahl, Steven S. (২০০৯)। Chemical Principles 6th Ed.। Houghton Mifflin Company। আইএসবিএন 978-0-618-94690-7। 
  5. ↑ "Beryllium Hydroxide"। American Elements। সংগ্রহের তারিখ ৫ জুলাই ২০২৩। 
  6. ↑ ক খ গ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)। 
  7. ↑ Mindat, http://www.mindat.org/min-603.html
  8. ↑ Mindat, http://www.mindat.org/min-1066.html
  9. ↑ Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi, James M. Barker and Stanley T. Krukowski, 2006, Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, 7th edition, SME, আইএসবিএন ০-৮৭৩৩৫-২৩৩-৫
  10. ↑ Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, আইএসবিএন ৩-১১-০১১৪৫১-৮
  11. ↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (১৯৯৭)। Chemistry of the Elements (2nd সংস্করণ)। Butterworth-Heinemann। আইএসবিএন 0080379419। 
  12. ↑ ক খ গ ঘ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier আইএসবিএন ০-১২-৩৫২৬৫১-৫
'https://bn.wikipedia.org/w/index.php?title=বেরিলিয়াম_হাইড্রক্সাইড&oldid=7238433' থেকে আনীত