ফসফরাস অ্যাসিড

ফসফরাস অ্যাসিড
Wireframe model of phosphorous acid	Ball and stick model of phosphorous acid
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম ফসফোনিক অ্যাসিড
	পদ্ধতিগত ইউপ্যাক নাম ফসফরাস অ্যাসিড
	অন্যান্য নাম ডাইহাইড্রোক্সিফসফাইন অক্সাইড; ডিহাইড্রক্সি(অক্সো)-λ৫-ফসফেন; ডিহাইড্রক্সি-λ৫-ফসফ্যানন; অর্থোফসফরাস অ্যাসিড; অক্সো-λ৫-ফসফেনিডিওল; অক্সো-λ৫-ফসফোনাস অ্যাসিড; মেটাফসফরিক অ্যাসিড
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	13598-36-2 ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র; আকর্ষনীয় চিত্র;
সিএইচইবিআই	CHEBI:৪৪৯৭৬ ;
সিএইচইএমবিএল	ChEMBL১২৩৫২৯১;
কেমস্পাইডার	১০৪৪৯২৫৯ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০৩৩.৬৮২
ইসি-নম্বর	237-066-7; ; ; ; ; ;
মেলিন রেফারেন্স	1619
কেইজিজি	C06701 ;
পাবকেম CID	১০৭৯০৯;
আরটিইসিএস নম্বর	SZ6400000;
ইউএনআইআই	35V6A8JW8E ;
ইউএন নম্বর	2834
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID2049715 ;
	ইনকি InChI=1S/H3O3P/c1-4(2)3/h4H,(H2,1,2,3) চাবি: ABLZXFCXXLZCGV-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/H3O3P/c1-4(2)3/h4H,(H2,1,2,3) চাবি: ABLZXFCXXLZCGV-UHFFFAOYAF;
	এসএমআইএলইএস OP(=O)O; OP(O)O;
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	H3PO3
আণবিক ভর	৮১.৯৯ g/mol
বর্ণ	সাদা কঠিন ; জলাকর্ষী
ঘনত্ব	১.৬৫১ g/cm3 (২১ °C)
গলনাঙ্ক	৭৩.৬ °সে (১৬৪.৫ °ফা; ৩৪৬.৮ K)
স্ফুটনাঙ্ক	২০০ °সে (৩৯২ °ফা; ৪৭৩ K) (decomposes)
পানিতে দ্রাব্যতা	৩১০ g/১০০ mL
দ্রাব্যতা	ইথানলে দ্রাব্য
অম্লতা (pKa)	১.১, ৬.৭
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	−৪২.৫×১০−৬ cm3/mol
গঠন
আণবিক আকৃতি	ছদ্ম-চতুস্তলকীয়
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ	skin irritant
নিরাপত্তা তথ্য শীট	Sigma-Aldrich
জিএইচএস চিত্রলিপি
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	H302, H314
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি	P260, P264, P270, P280, P301+312, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P330, P363, P405
এনএফপিএ ৭০৪	৩ ০
সম্পর্কিত যৌগ
সম্পর্কিত যৌগ	H3PO4 (i.e., PO(OH)3); H3PO2 (i.e., H2PO(OH))
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

ফসফরাস অ্যাসিড (বা ফসফোনিক অ্যাসিড) হল একটি ডাইপ্রোটিক অ্যাসিড যার রাসায়নিক সংকেত H₃PO₃। বিভিন্ন ফসফরাস ভিত্তিক যৌগ গঠনে এর ভূমিকা অনেক। ফসফরাস অ্যাসিডের রূপান্তরিত জৈব রূপগুলিকে ফসফোনেট বলে, যাদের সংকেত RPO₃H₂।

বৈশিষ্ট্য সম্পাদনা

ফসফরাস অ্যাসিডের টটোমেরিজম

কঠিন অবস্থায় HP(O)(OH)₂ চতুস্তলকীয় জ্যামিতি দেখা যায়। এখানে, P−H বন্ধনটি ১৩২ পিমি, একটি P=O দ্বিবন্ধন ১৪৮ পিমি ও দুটি P−OH একবন্ধন ১৫৪ পিমি দৈর্ঘ্যের। P−H বন্ড সহ অন্যান্য ফসফরাস অক্সাইডের সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ (যেমন হাইপোফসফরাস অ্যাসিড ও ডাইঅ্যালকাইল ফসফাইটস)^[২], এটি একটি অত্যন্ত গৌণ টটোমার P(OH)3 সহ ভারসাম্যের সাথে বিদ্যমান। (বিপরীতভাবে, আর্সেনাস অ্যাসিড-এর প্রধান টটোমার হল ট্রাইহাইড্রক্সি ফর্ম।) ইউপ্যাক সুপারিশ করে যে ট্রাইহাইড্রক্সি ফর্ম P(OH)₃-কে ফসফরাস অ্যাসিড এবং ডাইহাইড্রক্সি ফর্ম HP(O)(OH)₂-কে ফসফোনিক অ্যাসিড বলা হয়। শুধুমাত্র হ্রাসকৃত ফসফরাস যৌগগুলির ইংরেজি বানানের ক্ষেত্রে শেষ "-ous" লেখা হয়।

P^III(OH)₃ ⇌ HP^V(O)(OH)₂ K = 10^10.3 (25°C, জলীয়)^[৩]

উৎপাদন সম্পাদনা

ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইডের সাথে জলের বিক্রিয়ায় এই অ্যাসিড তৈরী হয়। এটি শিল্প উৎপাদনে একটি গুরুত্বপূর্ণ পদ্ধতি।^[৪]

PCl₃ + 3 H₂O → HPO(OH)₂ + 3 HCl

ফসফরাস ট্রাইঅক্সাইডের আর্দ্র বিশ্লেষণ ঘটালে HPO(OH)₂ উৎপন্ন হতে পারে:

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 HPO(OH)₂

ব্যবহার সম্পাদনা

ফসফরাস অ্যাসিডের (ফসফোনিক অ্যাসিড) সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ব্যবহার হল ক্ষারীয় লেড ফসফাইট উৎপাদন, যা পিভিসি ও সম্পর্কিত ক্লোরিনযুক্ত পলিমারের একটি স্টেবিলাইজার।^[৪]

এটি ক্ষারীয় লেড ফসফোনেট (পিভিসি স্টেবিলাইজার), অ্যামিনোমিথিলিন ফসফোনিক অ্যাসিড ও হাইড্রক্সিইথেন ডাইফসফোনিক অ্যাসিড উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। এটি একটি শক্তিশালী বিজারক হিসাবে এবং কৃত্রিম তন্তু, অর্গানোফসফরাস কীটনাশক ও অত্যন্ত দক্ষ জলীয় এজেন্ট এটিএমপি উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।

ইস্পাত সহ লৌহঘটিত পদার্থগুলি কিছুটা সুরক্ষিত করা যেতে পারে জারণকে ("মরিচা") বর্ধিত করে, এবং তারপরে ফসফরিক অ্যাসিড ব্যবহার করে অক্সিডেশনকে মেটালোফসফেটে রূপান্তরিত করে এবং পৃষ্ঠের আবরণ দ্বারা আরও সুরক্ষিত করা হতে পারে। (দেখুন: প্যাসিভেশন (রসায়ন))।

বিক্রিয়া সম্পাদনা

অম্ল-ক্ষার সম্পাদনা

ফসফরাস অ্যাসিডের pK_a হল ১.২৬–১.৩।^[৫]^[৬]

HP(O)(OH)₂ → HP(O)₂(OH)⁻ + H⁺ pK_a = ১.৩

এটি একটি ডাইপ্রোটিক অ্যাসিড, হাইড্রোজেনফসফাইট আয়ন HP(O)₂(OH)⁻ একটি মৃদু অ্যাসিড:

HP(O)₂(OH)⁻ → HPO2−3 + H⁺ pK_a = ৬.৭

প্রথম অনুবন্ধী ক্ষারটি হল HP(O)₂(OH)⁻, যা হাইড্রোজেন ফসফাইট নামে পরিচিত। দ্বিতীয়টি হল ফসফাইট আয়ন (HPO2−3)।^[৭]

ফসফরাস পরমাণুর সাথে সরাসরি যুক্ত হাইড্রোজেন পরমাণু সহজেই আয়নযোগ্য নয়। রসায়ন পরীক্ষাগুলি প্রায়ই ছাত্রদের এই সত্যের উপলব্ধি পরীক্ষা করে যে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুই H₃PO₄-এর বিপরীতে জলীয় অবস্থায় অম্লীয় হয় নয়।

জারণ-বিজারণ সম্পাদনা

২০০°সে. তাপমাত্রায় ফসফরাস অ্যাসিড বিয়োজিত হয়ে ফসফরিক অ্যাসিড ও ফসফিন উৎপন্ন করে।^[৮]

4 H₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + PH₃

এই বিক্রিয়াটি পরীক্ষাগারে PH₃ উৎপাদনের একটি গুরুত্বপূর্ণ উপায়।

খোলা বাতাসে এই অ্যাসিড জারিত হয়ে ফসফরিক অ্যাসিড হয়ে যায়।^[৪]

ফসফরাস অ্যাসিড এবং এর ডিপ্রোটোনেটেড ফর্ম উভয়ই ভাল বিজারক পদার্থ, যদিও দ্রুত বিক্রিয়া হয় না। এগুলি ফসফরিক অ্যাসিড বা এর লবণে জারিত হয়। এটি নোবেল ধাতু ক্যাটায়নগুলিকে বিয়োজিত করে ধাতুর পরমাণুতে রূপান্তরিত করে। যখন ফসফরাস অ্যাসিডকে মারকিউরিক ক্লোরাইডের ঠান্ডা দ্রবণ যুক্ত করা হয়, তখন মারকিউরাস ক্লোরাইডের একটি সাদা অধঃক্ষেপ তৈরি হয়:

H₃PO₃ + 2 HgCl₂ + H₂O → Hg₂Cl₂ + H₃PO₄ + 2 HCl

ফসফরাস অ্যাসিড দ্বারা মারকিউরাস ক্লোরাইড আরও বিজারিত হয়ে পারদে পরিণত হয়:

H₃PO₃ + Hg₂Cl₂ + H₂O → 2 Hg + H₃PO₄ + 2 HCl

লিগ্যান্ড হিসেবে সম্পাদনা

Mo(CO)₅P(OH)₃ এর গঠন^[৯]

d⁶ কনফিগারেশনের ধাতুগুলির সাথে ট্রিটমেন্ট করার পরে, ফসফরাস অ্যাসিড তার বিরল P(OH)₃ টটোমার হিসাবে সমন্বয় করতে পরিচিত। উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে Mo(CO)₅(P(OH)₃) এবং [Ru(NH₃)₄(H₂O)(P(OH)₃)]²⁺।^[৯]^[১০]

পটাসিয়াম টেট্রাক্লোরোপ্ল্যাটিনেট এবং ফসফরাস অ্যাসিডের মিশ্রণকে গরম করলে উজ্জ্বল লবণ পাওয়া যায়, যার নাম পটাসিয়াম ডাইপ্লাটিনাম(II) টেট্রাকিসপাইরোফসফাইট:^[১১]

2 K₂PtCl₄ + 8 H₃PO₃ → K₄[Pt₂(HO₂POPO₂H)₄] + 8 HCl + 4 H₂O

জৈব রূপ সম্পাদনা

বেশিরভাগ ফসফরাস অ্যাসিডের জৈব লবণগুলি ফসফোনিক অ্যাসিড নামে পরিচিত। এই নামকরণটি সাধারণত প্রতিস্থাপিত অন্তরকলজের (ডেরিভেটিভ) জন্য সংরক্ষিত, অর্থাৎ, ফসফরাসের সঙ্গে বন্ধন করা জৈব গোষ্ঠী, শুধুমাত্র এস্টার নয়। উদাহরণস্বরূপ, (CH₃)PO(OH)₂ হল "মিথাইলফসফোনিক অ্যাসিড", যা অবশ্যই "মিথাইলফসফোনেট" এস্টার গঠন করতে পারে।

তথ্যসূত্র সম্পাদনা

↑ "Phosphorous acid"। pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (ইংরেজি ভাষায়)।
↑ Janesko, Benjamin G.; Fisher, Henry C.; Bridle, Mark J.; Montchamp, Jean-Luc (২০১৫-০৯-২৯)। "P(═O)H to P–OH Tautomerism: A Theoretical and Experimental Study"। The Journal of Organic Chemistry। American Chemical Society (ACS)। 80 (20): 10025–10032। আইএসএসএন 0022-3263। ডিওআই:10.1021/acs.joc.5b01618। পিএমআইডি 26372089।
↑ Guthrie, J. Peter (১৯৭৯)। "Tautomerization Equilibria for Phosphorous Acid and its Ethyl Esters, Free Energies of Formation of Phosphorous and Phosphonic Acids and their Ethyl Esters, and p Ka Values for Ionization of the P—H Bond in Phosphonic Acid and Phosphonic Esters"। Canadian Journal of Chemistry। 57 (2): 236–239। ডিওআই:10.1139/v79-039  ।
↑ ^ক ^খ ^গ Bettermann, Gerhard; Krause, Werner; Riess, Gerhard; Hofmann, Thomas (২০০০)। "Phosphorus Compounds, Inorganic"। উলম্যানস এনসাইক্লোপিডিয়া অব ইন্ডাস্ট্রিয়াল কেমিস্ট্রি। ওয়েইনহেইম: উইলি-ভিসিএইচ। ডিওআই:10.1002/14356007.a19_527। .
↑ Larson, John W.; Pippin, Margaret (১৯৮৯)। "Thermodynamics of ionization of hypophosphorous and phosphorous acids. Substituent effects on second row oxy acids"। Polyhedron। 8 (4): 527–530। ডিওআই:10.1016/S0277-5387(00)80751-2।
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th সংস্করণ)। পৃষ্ঠা 8–42।
↑ Novosad, Josef (১৯৯৪)। Encyclopedia of Inorganic Chemistry। John Wiley and Sons। আইএসবিএন 0-471-93620-0।
↑ Gokhale, S. D.; Jolly, W. L. (১৯৬৭)। "Phosphine"। Inorganic Syntheses। 9। পৃষ্ঠা 56–58। আইএসবিএন 9780470132401। ডিওআই:10.1002/9780470132401.ch17।
↑ ^ক ^খ Xi, Chanjuan; Liu, Yuzhou; Lai, Chunbo; Zhou, Lishan (২০০৪)। "Synthesis of molybdenum complex with novel P(OH)₃ ligand based on the one-pot reaction of Mo(CO)₆ with HP(O)(OEt)₂ and water"। Inorganic Chemistry Communications। 7 (11): 1202–1204। ডিওআই:10.1016/j.inoche.2004.09.012।
↑ Sernaglia, R. L.; Franco, D. W. (২০০৫)। "The ruthenium(II) center and the phosphite-phosphonate tautomeric equilibrium"। Inorg. Chem.। 28 (18): 3485–3489। ডিওআই:10.1021/ic00317a018।
↑ Alexander, K. A.; Bryan, S. A.; Dickson, M. K.; Hedden, D.; Roundhill (২০০৭)। "Potassium Tetrakis[Dihydrogen Diphosphito(2–)]Diplatinate(II)"। Inorganic Syntheses। 24। পৃষ্ঠা 211–213। আইএসবিএন 9780470132555। ডিওআই:10.1002/9780470132555.ch61।

[1] "Phosphorous acid"। pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (ইংরেজি ভাষায়)।

[2] Janesko, Benjamin G.; Fisher, Henry C.; Bridle, Mark J.; Montchamp, Jean-Luc (২০১৫-০৯-২৯)। "P(═O)H to P–OH Tautomerism: A Theoretical and Experimental Study"। The Journal of Organic Chemistry। American Chemical Society (ACS)। 80 (20): 10025–10032। আইএসএসএন 0022-3263। ডিওআই:10.1021/acs.joc.5b01618। পিএমআইডি 26372089।

[3] Guthrie, J. Peter (১৯৭৯)। "Tautomerization Equilibria for Phosphorous Acid and its Ethyl Esters, Free Energies of Formation of Phosphorous and Phosphonic Acids and their Ethyl Esters, and p Ka Values for Ionization of the P—H Bond in Phosphonic Acid and Phosphonic Esters"। Canadian Journal of Chemistry। 57 (2): 236–239। ডিওআই:10.1139/v79-039  ।

[betterman-4] ক ^খ ^গ Bettermann, Gerhard; Krause, Werner; Riess, Gerhard; Hofmann, Thomas (২০০০)। "Phosphorus Compounds, Inorganic"। উলম্যানস এনসাইক্লোপিডিয়া অব ইন্ডাস্ট্রিয়াল কেমিস্ট্রি। ওয়েইনহেইম: উইলি-ভিসিএইচ। ডিওআই:10.1002/14356007.a19_527। .

[5] Larson, John W.; Pippin, Margaret (১৯৮৯)। "Thermodynamics of ionization of hypophosphorous and phosphorous acids. Substituent effects on second row oxy acids"। Polyhedron। 8 (4): 527–530। ডিওআই:10.1016/S0277-5387(00)80751-2।

[6] CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th সংস্করণ)। পৃষ্ঠা 8–42।

[Novosad-7] Novosad, Josef (১৯৯৪)। Encyclopedia of Inorganic Chemistry। John Wiley and Sons। আইএসবিএন 0-471-93620-0।

[8] Gokhale, S. D.; Jolly, W. L. (১৯৬৭)। "Phosphine"। Inorganic Syntheses। 9। পৃষ্ঠা 56–58। আইএসবিএন 9780470132401। ডিওআই:10.1002/9780470132401.ch17।

[Mo-9] ক ^খ Xi, Chanjuan; Liu, Yuzhou; Lai, Chunbo; Zhou, Lishan (২০০৪)। "Synthesis of molybdenum complex with novel P(OH)₃ ligand based on the one-pot reaction of Mo(CO)₆ with HP(O)(OEt)₂ and water"। Inorganic Chemistry Communications। 7 (11): 1202–1204। ডিওআই:10.1016/j.inoche.2004.09.012।

[10] Sernaglia, R. L.; Franco, D. W. (২০০৫)। "The ruthenium(II) center and the phosphite-phosphonate tautomeric equilibrium"। Inorg. Chem.। 28 (18): 3485–3489। ডিওআই:10.1021/ic00317a018।

[11] Alexander, K. A.; Bryan, S. A.; Dickson, M. K.; Hedden, D.; Roundhill (২০০৭)। "Potassium Tetrakis[Dihydrogen Diphosphito(2–)]Diplatinate(II)"। Inorganic Syntheses। 24। পৃষ্ঠা 211–213। আইএসবিএন 9780470132555। ডিওআই:10.1002/9780470132555.ch61।

[২]

[৩]

[৪]

[৫]

[৬]

[৭]

[৮]

[৯]

[১০]

[১১]