ইথিনে কার্বন-কার্বন দ্বি-বন্ধনে সবুজ চিহ্নিত বন্ধনটিই পাই-বন্ধন

দুটি পরমাণুর প্রত্যেকটি হতে একটি করে দুটি সমান্তরাল p অরবিটালের পার্শ্ব অধিক্রমনের ফলে যে বন্ধন সৃষ্টি হয় তাকে পাই বন্ধন বলে। সমযোজী বন্ধনে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যেসব বন্ধন হড়ে উঠে তার একটি হল পাই বন্ধন[১][২]

বৈশিষ্ট্যসম্পাদনা

  • দুটি পরমাণু সিগমা বন্ধনে আবদ্ধ হওয়ার পর উভয় পরমাণুর সমান্তরাল অক্ষবিশিষ্ট দুটি অরবিটাল এর পাশাপাশি অধিক্রমন
  • অধিক্রমন এলাকায় ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব কম থাকে।
  • পাই বন্ড সিগমা বন্ড অপেক্ষা দুর্বল ।
  • সংকর অরবিটালে পাই বন্ধন ঘটেনা। s অরবিটাল ব্যতীত বিশুদ্ধ অন্য অরবিটালে ঘটে।

আরো দেখুনসম্পাদনা

তথ্যসূত্রসম্পাদনা

  1. Veillard, A. (১৯৭০)। "Relaxation during internal rotation ethane and hydrogen peroxyde"। Theoretica Chimica Acta18 (1): 21–33। doi:10.1007/BF00533694 
  2. Harmony, Marlin D. (১৯৯০)। "The equilibrium carbon–carbon single‐bond length in ethane"। J. Chem. Phys.93 (10): 7522–7523। doi:10.1063/1.459380বিবকোড:1990JChPh..93.7522H