ক্যাটায়ন

ধাতু সমূহ তাদের সর্বশেষ শক্তিস্তরের এক বা একাধিক ইলেকট্রন অপসারণ করে যে আয়নে পরিণত হয় তাকে ক্যাটায়ন বলে। ক্যাটায়নে প্রোটনের তুলানায় ইলেকট্রন কম থাকায় এর আধান (চার্জ) ধনাত্মক(+) বা positive.

বিবরণ

সাধারণত সব পরমাণুই আধান নিরপেক্ষ। কারণ তাদের মধ্যে যতটি ধনাত্মক চার্জ যুক্ত প্রোটন থাকে ঠিক ততটিই ঋণাত্মক চার্জ যুক্ত ইলেকট্রন থাকে। তাই সামগ্রিক ভাবে তারা আধান নিরপেক্ষ। তবে প্রতিটি পরমাণুই তাদের নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাসের স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করতে চায়। যেহেতু ধাতু সমূহের সর্বশেষ শক্তিস্তরে ১টি, ২টি বা ৩টি ইলেকট্রন থাকে তাই এদের প্রতি নিউক্লিয়াসের প্রোটনের আকর্ষণ কম থাকে। ফলে, তারা সহজেই ওই ইলেকট্রন গুলো ত্যাগ করতে পারে। অর্থাৎ, এদের আয়নিকরণ শক্তির মান অনেক কম হয়।

সর্বশেষ শক্তিস্তরের ওই ইলেকট্রন গুলো ত্যাগ করলে ধাতব পরমাণু গুলো আর আধান নিরপেক্ষ থাকে না। এগুলো আয়নে পরিণত হয়। এই আয়নই হল ক্যাটায়ন।^[১]।

কিছু ক্যাটায়ন

ক্যাটায়ন ^[২]
ইংরেজি নাম	বাংলা লিপিতে নাম	Formula	যোজনী	প্রচলিত নাম
মৌলের ক্যাটায়ন
Aluminium	অ্যালুমিনিয়াম	Al³⁺	3
Barium	বেরিয়াম	Ba²⁺	2
Beryllium	বেরিলিয়াম	Be²⁺	2
Calcium	ক্যালসিয়াম	Ca²⁺	2
Chromium(III)	ক্রোমিয়াম (III)	Cr³⁺	3
Copper(I)	কপার (I)	Cu⁺	1	cuprous (কিউপ্রাস)
Copper(II)	কপার (II)	Cu²⁺	2	cupric (কিউপ্রিক)
Hydrogen	হাইড্রোজেন	H⁺	1
Iron(II)	আয়রন (II)	Fe²⁺	2	ferrous (ফেরাস)
Iron(III)	আয়রন (III)	Fe³⁺	3	ferric (ফেরিক)
Lead(II)	লেড (II)	Pb²⁺	2	plumbous (প্লামবাস)
Lead(IV)	লেড (IV)	Pb⁴⁺	4	plumbic (প্লামবিক)
Lithium	লিথিয়াম	Li⁺	1
Magnesium	ম্যাগনেসিয়াম	Mg²⁺	2
Manganese(II)	ম্যাঙ্গানিজ (II)	Mn²⁺	2	manganous (ম্যাঙ্গানাস)
Manganese(III)	ম্যাঙ্গানিজ (III)	Mn³⁺	3	manganic (ম্যাঙ্গানিক)
Manganese(IV)	ম্যাঙ্গানিজ (IV)	Mn⁴⁺	4
Mercury(II)	মার্কারি (II)	Hg²⁺	2	mercuric (মারকিউরিক)
Potassium	পটাশিয়াম	K⁺	1	kalium (ক্যালিয়াম)
Silver	সিলভার	Ag⁺	1	argentous (আর্জেন্টাস)
Sodium	সোডিয়াম	Na⁺	1	natric (ন্যাট্রিক)
Strontium	স্ট্রনসিয়াম	Sr²⁺	2
Tin(II)	টিন (II)	Sn²⁺	2	stannous (স্ট্যানাস)
Tin(IV)	টিন (IV)	Sn⁴⁺	4	stannic (স্ট্যানিক)
Zinc	জিঙ্ক	Zn²⁺	2
যৌগমূলক ক্যাটায়ন
Ammonium	অ্যামোনিয়াম	NH⁺ ₄	1
Phosphonium	ফসফোনিয়াম	PH⁺ ₄	1
Hydronium	হাইড্রোনিয়াম	H₃O⁺	1
Mercury(I)	মার্কারি (I)	Hg²⁺ ₂^[ক]	2	mercurous (মারকিউরাস)

↑ এই আয়নটি দেখতে মৌলের আয়ন মনে হলেও এখানে যেহাতু মার্কারির দুটো পরমাণু একত্রে সম্মিলিত যোজনী প্রদর্শন করে, তাই এটি যৌগমূলক।

আরো দেখুন

রসায়ন বিষয়ক এই নিবন্ধটি অসম্পূর্ণ। আপনি চাইলে এটিকে সম্প্রসারিত করে উইকিপিডিয়াকে সাহায্য করতে পারেন।

তথ্যসূত্র

↑ রসায়ন ৯ম-১০ম। NCTB। ২০১৮। পৃষ্ঠা 92-94।
↑ "Common Ions and Their Charges" (পিডিএফ)। Science Geek।

[3] এই আয়নটি দেখতে মৌলের আয়ন মনে হলেও এখানে যেহাতু মার্কারির দুটো পরমাণু একত্রে সম্মিলিত যোজনী প্রদর্শন করে, তাই এটি যৌগমূলক।

[1] রসায়ন ৯ম-১০ম। NCTB। ২০১৮। পৃষ্ঠা 92-94।

[:0-2] "Common Ions and Their Charges" (পিডিএফ)। Science Geek।

[১]

[২]

[ক]