সাম্য ধ্রুবক: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা উচ্চতর মোবাইল সম্পাদনা |
|||
১ নং লাইন:
'''সাম্য ধ্রুবক''' ('''Equilibrium constant''') হলো একটি গাণিতিক রাশি যা স্থীর [[তাপমাত্রা]] ও [[চাপ|চাপে]], [[রাসায়নিক সাম্যাবস্থা|সাম্যাবস্থায়]] কোনো [[রাসায়নিক বিক্রিয়া]]র উৎপাদ ও বিক্রিয়কের মাঝে সম্পর্ক স্থাপন করে। অন্য ভাষায়, সাম্যাবস্থায় কোনো বিক্রিয়ার [[বিক্রিয়া অনুপাত]] (বা, বিক্রিয়া কোশেন্ট) কে সাম্য ধ্রুবক বলা হয়। সাধারণত সাম্য ধ্রুবক, বিক্রিয়ার ব্যাপ্তি বিচার, বিক্রিয়ার দিক সম্পর্কে প্রাক ধারণা সহ অন্যান্য কাজে ভূমিকা রাখে।
বিভিন্ন
==বিক্রিয়ায় সাম্য ধ্রুবক==
[[ভর-ক্রিয়া সূত্র]] হতে আমরা জানি, নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, নির্দিষ্ট সময়ে কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার ঐ সময়ে বিক্রিয়ায় উপস্থিত বিক্রিয়ক গুলির [[সক্রিয়তা]]র (Activity) সমানুপাতিক।<ref name="ÉrdiTóth1989">{{
:<math>\alpha A +\beta B ... \rightleftharpoons \sigma S+\tau T ...</math>
৩১ নং লাইন:
কিন্তু, সাম্যাবস্থায় সম্মুখ মুখী ও পশ্চাৎ মুখী বিক্রিয়ায় হার সমান হয়।
সুতরাং,
: <math>R_1 = R_2</math>
৬১ নং লাইন:
==মোলার সাম্য ধ্রুবক (<math>K_c</math>) ও আংশিক চাপ সাম্য ধ্রুবক (<math>K_p</math>)==
:<chem>A + B <=> AB </chem>
উপরোক্ত বিক্রিয়ার সাম্য ধ্রুবক,
৮১ নং লাইন:
: <math>K_c = K = \frac{[AB]}{[A][B]}</math>
যখন, <math>K_c</math> কে সাম্য ধ্রুবক ধরা হয় তখন সাধারণত এমনটিই ঘটে।
একই ভাবে,
৯১ নং লাইন:
: <math>K_c = \frac{{\{S\}} ^\sigma {\{T\}}^\tau ... } {{\{A\}}^\alpha {\{B\}}^\beta ...}</math>
বিক্রিয়া ঘটার জন্য সকল উপাদানকেই একত্রে উপস্থিত থাকতে হয়। যখন উপাদান গুলির ঘনমাত্রা বেশী থাকে তখন এমন হওয়ার [[সম্ভাবনা|সম্ভবনা]] বেশী থাকে। তাই, এদের ঘনমাত্রা গুণ করে এই সম্ভবনা বের করা হয়।
আবার, বিক্রিয়ায় উপাদান সমূহ গ্যাসীয় হলে, [[আদর্শ গ্যাস সূত্র]] অনুযায়ী<ref name="Equation of State">{{ওয়েব উদ্ধৃতি|ইউআরএল=http://www.grc.nasa.gov/WWW/K-12/airplane/eqstat.html|শিরোনাম=Equation of State|সংগ্রহের-তারিখ=১১ আগস্ট ২০১৪|আর্কাইভের-ইউআরএল=https://web.archive.org/web/20140823003747/http://www.grc.nasa.gov/WWW/k-12/airplane/eqstat.html|আর্কাইভের-তারিখ=২৩ আগস্ট ২০১৪|অকার্যকর-ইউআরএল=হ্যাঁ}}</ref>,
৯৭ নং লাইন:
:<math>PV = nRT\,</math>
বা,
:<math>\frac{n}{V} = \frac{P}{RT}</math>
১০৭ নং লাইন:
এখানে, <math>P</math> হল [[চাপ]], <math>V</math> হল [[আয়তন]], <math>n</math> হল [[মোল (একক)|মোল]] এককে গ্যাসের পরিমাণ, <math>R</math> হল [[গ্যাস ধ্রুবক]] ও <math>T</math> হল তাপমাত্রা।
সুতরাং,
:<math>\frac{[AB]}{[A][B]} = \frac{\frac{P_{AB}}{RT}}{{\frac{P_A}{RT}}{\frac{P_B}{RT}}}</math>
বা,
:<math>K_c = \frac{P_{AB}}{{P_A}{P_B}}
১১৮ নং লাইন:
যেখানে, <math>P_{X}</math> হলো <math>X</math> এর আংশিক চাপ।
এখন,
:<math>\frac{P_{AB}}{{P_A}{P_B}} = K_p</math>
হলে,
১২৮ নং লাইন:
এখানে, <math>K_p</math> হলো আংশিক চাপ সাম্য ধ্রুবক।
একই ভাবে,
:<math>\alpha A +\beta B ... \rightleftharpoons \sigma S+\tau T ...</math>
১৪৭ নং লাইন:
*[[লা শাতেলিয়ার নীতি]]
*[[সক্রিয়ন শক্তি]]
*[[অনুঘটন]]
১৫৯ ⟶ ১৫৭ নং লাইন:
*[https://www.khanacademy.org/science/ap-chemistry/chemical-equilibrium-ap/equilibrium-constant-ap/v/keq-derivation-intuition-can-skip-bit-mathy: <math>K_{eq}</math> Derivation intuition]
*[https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_-_The_Central_Science_(Brown_et_al.)/19%3A_Chemical_Thermodynamics/19.7%3A_Free_Energy_and_the_Equilibrium_Constant: Free Energy and the Equilibrium Constant]
*[https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Equilibria/Chemical_Equilibria/The_Equilibrium_Constant: The Equilibrium Constant]
[[
| |||