আউফবাউ নীতি

আউফবাউ নীতি কোনো পরমাণু বা আয়নের ইলেকট্রনের বিন্যাস বা কনফিগারেশন নির্ধারণে ব্যবহৃত হয়। এটি 3d ও 4s অরবিটালদ্বয়ের ইলেকট্রন ধারণক্ষমতার ধারাবাহিকতা প্রকাশ করে। আউফবাউ (aufbau) একটি জার্মান শব্দ, যার অর্থ নির্মাণ করা বা উপরে যাওয়া। এ নীতি হলো:

কোনো অরবিটালে ইলেকট্রন প্রবেশের ক্ষেত্রে আউফবাউ নীতি অনুসরণ

"কোনো পরমাণুর ইলেক্ট্রনসমূহ তাদের শক্তির উচ্চক্রম অনুসারে প্রবেশ করবে। "

ব্যাখ্যা

নীতি অনুযায়ী,

“ কোন অরবিটালে ইলেকট্রন প্রবেশের ক্ষেত্রে ইলেকট্রন সর্বপ্রথম নিম্নশক্তির অরবিটাল পূর্ণ করে, তারপর উচ্চশক্তির অরবিটালে প্রবেশ করে৷ ”

দুটি অরবিটালের মধ্যে কোনটির শক্তি কম বা বেশি, তা অরবিটালদ্বয়ের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ও সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা নির্ণীত হয়।

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) ও সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) এর যোগফল (n+l) এর মাধ্যমে কোনো অরবিটালের শক্তি নির্ণয় করা হয়।

যেমন: 3d ও 4s অরবিটালের মধ্যে – 3d এর জন্য n=3 এবং l=2 সুতরাং n+l = 3+2=5 4s এর জন্য n=4 এবং l=0 সুতরাং n+l = 4+0=4

4s অরবিটালের শক্তি কম। সুতরাং 4s অরবিটালে আগে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে,পরে 3d অরটিলে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে।

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s

তবে d এবং f উপস্তরের বিন্যাস একটু ভিন্ন রকমের।

যদি d উপস্তর পূর্ণ বা অর্ধ পূর্ণ হওয়ার জন্য ১টি ইলেকট্রন কম থাকে অর্থাৎ ৯টি বা ৪টি ইলেকট্রন থাকে, তাহলে পরবর্তী উপস্তর থেকে একটি ইলেকট্রন d উপস্তরে স্থানান্তরিত হয় । উদাহরণ: ক্রোমিয়াম Cr(24), তামা Cu(29), মলিবডেনাম Mo (42), রূপা Ag (47) এর ইলেকট্রন বিন্যাস ।

আর Ra (88) এর উপস্তর 7s পূর্ণ হওয়ার পর বর্ণিত ধারা অনুযায়ী Ac(89) এ বাড়তি ইলেকট্রন 5f এ প্রবেশ না করে 6d তে প্রবেশ করে। অবশ্য এর পর ইলেকট্রন গুলো Pa(91) থেকে Lr(103) পর্যন্ত মৌলগুলোতে এক এক করে 5f এ প্রবেশ করে । Lr(103) মৌলে 5f পূর্ণ হওয়ার পর নিয়মানুযায়ী 6d উপস্তর ইলেকট্রন প্রবেশ করতে থাকে.

তথ্যসূত্র

Banerjee book house India kolkata Sodepur

আরো পড়ুন

• Image: Understanding order of shell filling ওয়েব্যাক মেশিনে আর্কাইভকৃত ১৫ নভেম্বর ২০১৪ তারিখে
• Boeyens, J. C. A.: Chemistry from First Principles. Berlin: Springer Science 2008, আইএসবিএন ৯৭৮-১-৪০২০-৮৫৪৬-৮
• Ostrovsky, V.N. (২০০৫)। "On Recent Discussion Concerning Quantum Justification of the Periodic Table of the Elements" (পিডিএফ)। Foundations of Chemistry। 7 (3): 235–39। ডিওআই:10.1007/s10698-005-2141-y।  Abstract.
• Kitagawara, Y.; Barut, A.O. (১৯৮৪)। "On the dynamical symmetry of the periodic table. II. Modified Demkov-Ostrovsky atomic model" (পিডিএফ)। J. Phys. B: At. Mol. Phys.। 17 (21): 4251–59। ডিওআই:10.1088/0022-3700/17/21/013। বিবকোড:1984JPhB...17.4251K। 
• Scerri, E.R. (২০১৩)। "The Trouble with the Aufbau Principle"। Education in Chemistry (November): 24–26। 
• Vanquickenborne, L. G. (১৯৯৪)। "Transition Metals and the Aufbau Principle" (পিডিএফ)। Journal of Chemical Education। 71 (6): 469–471। ডিওআই:10.1021/ed071p469। বিবকোড:1994JChEd..71..469V। 

বহিঃসংযোগ

• Electron Configurations, the Aufbau Principle, Degenerate Orbitals, and Hund's Rule