লুইস অম্ল ও ক্ষার
(লুইস অম্ল ও ক্ষারক থেকে পুনর্নির্দেশিত)
রসায়নে অম্ল ও ক্ষারকে সংজ্ঞায়িত করার জন্য অন্যতম পদ্ধতি হল লুইস পদ্ধতি। এই পদ্ধতি অনুসারে যারা আম্লিক হিসাবে বিবেচিত তাদেরকে লুইস অম্ল বা লুইস অ্যাসিড এবং যারা ক্ষারীয় হিসাবে বিবেচিত হয় তাদেরকে লুইস ক্ষার বলা হয়। মার্কিন বিজ্ঞানী গিলবার্ট নিউটন লুইস এই ধারার জনক।[১]
এই মতানুসারে যে সমস্ত যৌগ নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় গ্রহণে সক্ষম তাদেরকে লুইস অম্ল বলা হয় এবং যারা নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন প্রদান করতে পারে তাদের লুইস ক্ষার বলা হয়। সাধারণত এই ইলেকট্রন গ্রহণ ও প্রদান অসমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে সাধিত হয়। যেমন অ্যামোনিয়া একটি লুইস ক্ষার যা তার নিজের ইলেকট্রন অন্য যৌগকে প্রদান করতে পারে (যেমন- বোরন ট্রাইফ্লুরাইড)। এক্ষেত্রে বোরন ট্রাইফ্লুরাইড হল লুইস অম্ল।
আবার অপর পক্ষে, লুইস অম্ল ও লুইস ক্ষারকে যথাক্রমে ইলেকট্রোফাইল ও নিউক্লিওফাইল বলা হয়।
যে যৌগ বা আয়ন হাইড্রোজেন পরমাণু না থাকা সত্ত্বেও এরা ইলেকট্রন জোড় গ্রহণ করে তাই লুইস এসিড সম্পাদনা
লুইস ক্ষার সম্পাদনা
আরও দেখুন সম্পাদনা
তথ্যসূত্র সম্পাদনা
- ↑ Lewis, Gilbert Newton (১৯২৩)। Valence and the Structure of Atoms and Molecules। American chemical society. Monograph series। New York, New York, U.S.A.: Chemical Catalog Company। পৃষ্ঠা 142। আইএসবিএন 9780598985408। পাতা ১৪২: "We are inclined to think of substances as possessing acid or basic properties, without having a particular solvent in mind. It seems to me that with complete generality we may say that a basic substance is one which has a lone pair of electrons which may be used to complete the stable group of another atom, and that an acid substance is one which can employ a lone pair from another molecule in completing the stable group of one of its own atoms. In other words, the basic substance furnishes a pair of electrons for a chemical bond, the acid substance accepts such a pair."
আরও পড়ুন সম্পাদনা
- Jensen, W.B. (১৯৮০)। The Lewis acid-base concepts : an overview। New York: Wiley। আইএসবিএন 0-471-03902-0।
- Yamamoto, Hisashi (১৯৯৯)। Lewis acid reagents : a practical approach। New York: Oxford University Press। আইএসবিএন 0-19-850099-8।