গ্যালভানিক কোষ: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
ট্যাগ: পুনর্বহালকৃত দৃশ্যমান সম্পাদনা |
Nokib Sarkar (আলোচনা | অবদান) অ 146.196.50.155-এর সম্পাদিত সংস্করণ হতে Al Riaz Uddin Ripon-এর সম্পাদিত সর্বশেষ সংস্করণে ফেরত ট্যাগ: পুনর্বহাল |
||
২ নং লাইন:
'''গ্যালভানিক কোষ''' যা [[লুইজি গ্যালভানি]]র নামানুসারে গঠিত হয়েছে, তা দুটি আলাদা ধাতুর তৈরি তড়িতদ্বারকে একটি লবণ সেতু বা দুটি আলাদা অর্ধকোষকে একটি পোরোয়াস ডিস্কের সংযোগে তৈরি করা হয়। একে ভলটায়িক কোষ বা ইলেকট্রোকেমিক্যাল কোষও বলা হয়ে থাকে।
==
১৭৮০ সালে লুইজি গ্যালভানি আবিষ্কার করেন যে, দুটি ভিন্ন ধাতু যেমন: [[তামা]] ও [[দস্তা]]কে একসাথে যুক্ত করে একটি [[ব্যাং|ব্যাঙের]] একটি স্নায়ুর আলাদা অংশে যুক্ত করলে পা দুটি দুলে ওঠে। তিনি এটিকে প্রাণী বিদ্যুত বলে আখ্যা দেন। ১৮০০ সালের দিকে [[আলেসান্দ্রো ভোল্টা]]র তৈরি ভোল্টায়িক পাইল গ্যালভানিক কোষের অনুরূপ। এই আবিষ্কার [[ব্যাটারী]] বা [[বিদ্যুত কোষ]] আবিষ্কারের পথ সুপ্রসন্ন করে।
==
একটি গ্যালভানিক কোষে দুটি অর্ধকোষ থাকে। প্রতিটি অর্ধকোষে একটি ইলেকট্রোড যা জিঙ্ক ও কপারের পাত এবং একটি ইলেকট্রোলাইট যা এদের জলীয় দ্রবণ ZnSO<sub>4</sub> ও CuSO<sub>4</sub>। ধাতব ইলেকট্রোডের ধাতু মিশ্রণের সাথে দ্রবীভূত হতে পারে এবং এর ফলে ইলেকট্রোলাইটে ধনাত্মক আয়ন যুক্ত হয় এবং ইলেকট্রনে ঋনাত্মক চার্জযুক্ত ইলেকট্রোড থাকে। এভাবে সকল অর্ধকোষে নিজস্ব অর্ধ-বিক্রিয়া ঘটে। চিত্রে প্রদর্শিত ডেনিয়েল কোষে Zn অনুর দ্রবীভূত হবার প্রবণতা Cu অণু থেকে বেশি। নির্দিষ্ট করে বললে, জিঙ্ক ইলেকট্রোডের ইলেকট্রনগুলোতে কপার ইলেকট্রোডের ইলেকট্রনের তুলনায় বেশি শক্তি থাকে। কেননা ইলেকট্রনের আধান ঋনাত্মক, এখন ইলেকট্রনকে আরো শক্তি দিতে হলে জিঙ্ককে কপারের চেয়ে বেশি ঋনাত্মক ইলেকট্রিকাল পোটেনশিয়াল থাকতে হবে। অবশ্য ইলেকট্রোডদ্বয়ের মধ্যে বাহ্যিক সংযোগ না থাকলে বিদ্যুত প্রবাহিত হয় না।
১৩ নং লাইন:
কোন ইলেকট্রোডে কোন বিক্রিয়া সংঘটিত হয় তা মনে রাখার একটি সহজ পদ্ধতি হল ''anode'' ও ''oxidation'' উভয়েই ইংরেজি স্বরবর্ণ দ্বারা সূচীত হয় এবং ''reduction'' ও ''cathode'' উভয়েই ব্যঞ্জনবর্ণ দ্বারা সূচীত হয়।
== গ্যালভানিক কোষের ইলেকট্রিক
আদর্শ ইলেকট্রোড পটেনশিয়ালের তালিকা থেকে একটি কোষের [[ইলেকট্রোড পটেনশিয়াল]] নির্ণয় করা যায়। জারণ পটেনশিয়াল টেবিলও ব্যবহার করা যায়, তবে বিজারণ তালিকাই অধিক মাত্রায় গ্রহণীয়। প্রথমে কোষের দুটি ধাতুকে চিহ্নিত করে প্রত্যেক অর্ধ বিক্রিয়ার ''E''<sup><s>o</s></sup> ([[আদর্শ ইলেকট্রোড পটেনশিয়াল]]) কে লক্ষ করতে হবে। কোষের ইলেকট্রোড পটেনশিয়াল হল বেশিমাত্রায় ধনাত্মক ''E''<sup><s>o</s></sup> এর মান থেকে বেশিমাত্রায় ঋনাত্মক ''E''<sup><s>o</s></sup> এর মানের বিয়োগফলের সমান।
== বহিঃসংযোগে ==
* ''[http://www.sonoma.edu/users/b/brooks/115b/galvanic.html Galvanic (Voltaic) Cells and Electrode Potential]''. Chemistry 115B, Sonoma.edu.
| |||