যোজ্যতা ইলেকট্রন: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
→ইলেকট্রন বিন্যাস: New information ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল অ্যাপ সম্পাদনা |
|||
৪৭ নং লাইন:
[[মূল গ্রুপ মৌল|মূল গ্রুপ মৌলের]] ক্ষেত্রে যোজনী ইলেকট্রন হল সেইসব ইলেকট্রন যারা উচ্চতম [[প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা]] n এর ইলেকট্রনিক শেলে অবস্থান করে।<ref>Petrucci R.H., Harwood W.S. and Herring F.G., General Chemistry (8th edn, Prentice-Hall 2002), p.339.</ref> এভাবে যোজনী ইলেকট্রন সংখ্যা, সহজভাবে ইলেকট্রন বিন্যাসের উপর নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ [[ফসফরাস|ফসফরাসের]] (P) ইলেকট্রন বিন্যাস হল 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>3</sup>, অর্থাৎ এর ৫টি যোজনী ইলেকট্রন (3s<sup>2</sup> 3p<sup>3</sup>) রয়েছে। ফলে ফসফরাসের সর্বোচ্চ যোজনী ৫, যা PF<sub>5</sub> যৌগে দেখা যায়। এই বিন্যাস সাধারণত [Ne] 3s<sup>2</sup> 3p<sup>3</sup> হিসেবে দেখানো হয়, যেখানে [Ne] অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রনকে দেখায় যাদের বিন্যাস [[নোবেল গ্যাস]] [[নিয়ন|নিয়নের]] মত।
The rules of Excited Electron Configuration:::
১.উত্তেজিত ইলেকট্রন বিন্যাস করার আগে Normal Electron বিন্যাস করতে হবে
২.মৌলের প্রতীকের মাথায় * দিতে হবে
৩.উত্তেজিত ইলেকট্রন বিন্যাস করার সময় শুধু মাত্র যোজ্যতা স্তর নিয়ে কাজ করতে হবে
৪.যোজ্যতা স্তরের s Orbital বিভাজিত হতে পারে না। শুধু মাত্র d ও p অরবিটাল বিভাজিত হয়
৫.p অরবিটাল তিন ভাগে বিভাজিত হয়--------
Px
Py
Pz
Note:যোজ্যতা স্তরের প্রতিটি electron একটি একটি করে থাকতে চায়
By
Nayem hosen Durjoi
তবে [[অবস্থান্তর ধাতু]]র আংশিকভাবে পূর্ণ (''n'' − 1){{serif|d}} শক্তি স্তর আছে, যাদের শক্তি ''n''{{serif|s}} স্তরের খুব কাছাকাছি।<ref>{{cite web | title=THE ORDER OF FILLING 3d AND 4s ORBITALS | url=http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/3d4sproblem.html}}</ref> ফলে মূল গ্রুপভুক্ত মৌলের সাথে বৈসাদৃশ্য হিসেবে অবস্থান্তর ধাতুর যোজনী ইলেকট্রন হল সেই ইলেকট্রন যা নোবেল গ্যাসের বাইরে থাকে।<ref>Miessler G.L. and Tarr, D.A., Inorganic Chemistry (2nd edn. Prentice-Hall 1999). p.48.</ref> এভাবে অবস্থান্তর ধাতুর {{serif|d}} ইলেকট্রন যোজনী ইলেকট্রন হিসেবে আচরণ করে, যদিও তারা যোজনী শেলে অবস্থান করে না। উদাহরণস্বরূপ [[ম্যাঙ্গানিজ]] (Mn) এর ইলেকট্রন বিন্যাস হল 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>5</sup>; একে সংক্ষেপে [Ar] 4s<sup>2</sup> 3d<sup>5</sup> হিসেবে লেখা হয়। এক্ষেত্রে [Ar] অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রনকে দেখায় যাদের বিন্যাস [[নোবেল গ্যাস]] [[আর্গন|আর্গনের]] মত। এ পরমাণুতে একটি 3d ইলেকট্রন আর একটি 4s ইলেকট্রনের শক্তি প্রায় একইরকম থাকে, এবং তা 3s না 3p ইলেকট্রনের চেয়ে বেশি। বস্তুত এরূপ সাতটি যোজনী ইলেকট্রন রয়েছে (4s<sup>2</sup> 3d<sup>5</sup>) আর্গনের ন্যায় অভ্যন্তরের বাইরে, এবং এটা স্থিতিশীল। ম্যাঙ্গানিজের জারণ অবস্থা +৭ হতে পারে ([[পারম্যাঙ্গানেট]] আয়নঃ {{chem|MnO|4|-}})।
| |||