"ইউরিয়া" পাতাটির দুইটি সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

রোবট যোগ করছে: bs:Urea; cosmetic changes
(রোবট যোগ করছে: ar, bg, ca, cs, da, de, eo, es, et, eu, fi, fr, ga, gl, gu, he, hi, hr, hu, id, io, is, it, ja, ko, la, lt, lv, ms, nl, nn, no, oc, pl, pt, ru, simple, sk, sl, sv, te, tr, uk, vi, zh)
(রোবট যোগ করছে: bs:Urea; cosmetic changes)
| Appearance = white odourless solid
| Density = 1.32 g/cm<sup>3</sup>
| Solubility = 108 g/100 ml (20 &nbsp;°C)<br/>167 g/100 ml (40 &nbsp;°C)<br/>251 g/100 ml (60 &nbsp;°C)<br/>400 g/100 ml (80 &nbsp;°C)<br/>733 g/100 ml (100 &nbsp;°C)
| MeltingPt = 132.7–135 &nbsp;°C
| pKa = 0.18
| pKb = 13.82
}}
}}
'''ইউরিয়া''' ([[ইংরেজি ভাষা|ইংরেজি ভাষায়]]: Urea) বা '''কার্ব্যামাইড''' (Carbamide) একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত ([[nitrogen|N]][[hydrogen|H]]<sub>2</sub>)<sub>2</sub>[[carbon|C]][[oxygen|O]]। ইউরিয়ার অণুতে দুইটি [[অ্যামাইন]] (-NH<sub>2</sub>) অবশেষ একটি [[কার্বনিল]] (-CO-) [[ফাংশনাল গ্রুপ]] দ্বারা সংযুক্ত হয়েছে।
 
পশুসমূহের দেহে নাইট্রোজেনবিশিষ্ট যৌগসমূহের বিপাক প্রক্রিয়াতে ইউরিয়া একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। স্তন্যপায়ী প্রাণীদের মূত্রে নাইট্রোজেনধারী যৌগের মধ্যে ইউরিয়া প্রধান। ইউরিয়া কঠিন, বর্ণহীন, গন্ধহীন, ক্ষারধর্মী নয়, অম্লধর্মী নয়, পানিতে অতি সহজে দ্রাব্য এবং তুলনামূলকভাবে অবিষাক্ত। এ কারণে নাইট্রোজেনের উৎস হিসেবে এটিকে ব্যাপকভাবে সারে ব্যবহার করা হয়। এছাড়া রাসায়নিক শিল্পে ইউরিয়াকে একটি গুরুত্বপূর্ণ ফিডস্টক (feedstock) হিসেবে ব্যবহার করা হয়।
জার্মান রসায়নবিদ ফ্রিডরিশ ভোলার ১৮২৮ সালে প্রথম অজৈব পদার্থ থেকে জৈব পদার্থ ইউরিয়া সংশ্লেষণের পদ্ধতি আবিষ্কার করেন। তাঁর এই আবিষ্কার গোটা রসায়নের ইতিহাসের একটি গুরুত্বপূর্ণ ঘটনা হিসেবে গণ্য করা হয়।
 
[[Categoryবিষয়শ্রেণী:নাইট্রোজেন বিপাক]]
[[Categoryবিষয়শ্রেণী:সার]]
 
[[ar:يوريا]]
[[bg:Карбамид]]
[[bs:Urea]]
[[ca:Urea]]
[[cs:Močovina]]
৭৫,৭২৬টি

সম্পাদনা