লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
সম্পাদনা সারাংশ নেই ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
Filled in 6 bare reference(s) with reFill 2 |
||
৯০ নং লাইন:
| NFPA-F = 2
| NFPA-S = W
| NFPA_ref = <ref>
| FlashPtC = 125
}}
৯৯ নং লাইন:
}}
লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড একটি অজৈব যৌগ, যার রাসায়নিক সংকেত LiAlH<sub>4</sub>। এটি একটি ধূসর বর্ণের কঠিন পদার্থ। ফিনহোল্ট, বন্ড ও স্লেইসিঙ্গার ১৯৪৭ সালে এটি আবিষ্কার করেন।<ref>{{Cite journal|url=https://doi.org/10.1021
==বৈশিষ্ট্য, গঠন ও প্রস্তুতি==
লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড একটি বর্ণহীন কঠিন পদার্থ হলেও ভেজাল মিশ্রণের কারণে এর বর্ণ গাঢ় ধূসর হয়ে যায়। <ref name="auto">{{Cite web|url=https://books.google.com/books?id=1wS3aWR5SO4C&pg=PA143|title=Sasol Encyclopaedia of Science and Technology|first1=G. C.|last1=Gerrans|first2=P.|last2=Hartmann-Petersen|first3=Rasmus|last3=Hartmann-Petersen|date=21 অক্টোবর, 2004|publisher=New Africa Books|via=Google Books}}</ref>ডাই ইথাইল ইথার থেকে পুনঃস্ফটিকীভবন প্রক্রিয়ায় এটি পরিশোধন করা সম্ভব হয়। তবে বৃহৎ মাত্রায় বিশুদ্ধিকরণের জন্য সক্সলেট যন্ত্র ব্যবহৃত হয়। সাধারণত অবিশুদ্ধ ধূসর বর্ণের লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইট-ই ব্যবহার করা হয়ে থাকে, কেননা এর দূষণমাত্রা কম এবং জৈব উপজাত থেকে অনায়াসেই আলাদা করা যেতে পারে। এর গুঁড়া পাইরোফোরিক (বাতাসের সংস্পর্শে সহজেই জ্বলে ওঠে এমন পদার্থ) হলেও বড় স্ফটিকগুলোতে সহজে আগুন ধরে না।<ref>
লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রেট জলের সাথে বিপজ্জনক হারে বিক্রিয়া করে। নিম্নোক্ত সমতাকৃত সমীকরণের সাহায্যে এটি দেখানো হলো:<ref
LiAlH<sub>4</sub> + 4 H<sub>2</sub>O → LiOH + Al(OH)<sub>3</sub> + 4 H<sub>2</sub>
১১৫ নং লাইন:
:4 LiH + AlCl<sub>3</sub> → LiAlH<sub>4</sub> + 3 LiCl
তবে, আরেকভাবেও লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড উৎপন্ন করা যায়। উচ্চচাপে ও তাপে সোডিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম ও হাইড্রোজেনের বিক্রিয়া ঘটিয়ে সোডিয়াম অ্যালুমিনেট হাইড্রাইড তৈরি করা হয়:<ref>{{Cite web|url=https://books.google.com/books?id=mahxPfBdcxcC|title=Chemie der hochenergetischen Materialien|first=Thomas M.|last=Klapötke|date=21 অক্টোবর, 2009|publisher=de Gruyter|via=Google Books}}</ref>
:Na + Al + 2 H<sub>2</sub> → NaAlH<sub>4</sub>
১৩৮ নং লাইন:
==ব্যবহার==
হ্রাসকারী এজেন্ট হিসেবে লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইডের ব্যাপক ব্যবহারের বিশেষ কারণ রয়েছে - আর সেটি হলো, অন্যান্য হ্রাসকারী এজেন্ট -যেমন সোডিয়াম বোরোহাইড্রাইডের তুলনায় দুর্বল বন্ধনের উপস্থিতি। উদাহরণস্বরূপ বলা যায়, সোডিয়াম বোরোহাইড্রাইডের সোডিয়াম-হাইড্রোজেন বন্ধনের তুলনায় লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইডের অ্যালুমিনিয়াম-হাইড্রোজেন বন্ধন। <ref>{{Cite book|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.
অজৈব রসায়নেও এর প্রয়োগ রয়েছে। এটি ধাতব হ্যালাইড থেকে ধাতব হাইড্রাইড তৈরির বহুল ব্যবহৃত মাধ্যম। উদাহরণস্বরূপ, লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড ও সোডিয়াম ক্লোরাইডের বিক্রিয়ায় সোডিয়াম হাইড্রাইড,লিথিয়াম ক্লোরাইড ও অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড উৎপন্ন হয়:
| |||