আন্তঃআণবিক বল: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

এ বলের একটি উদাহরণ হচ্ছে HCl এবং Ar এর মধ্যকার বল। HCl এর প্রভাবে Ar এর ইলেকট্রন H এর দিকে ধাবিত হয় অথবা Cl এর কারণে দূরে সরে যায়, ফলে Ar এ আবেশ ডাইপোলের সৃষ্টি হয়।<ref>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|ইউআরএল=http://dx.doi.org/10.1007/bf00577166|শিরোনাম=A Floating Gaussian Orbital calculation on argon hydrochloride (Ar � HCl)|শেষাংশ=Blustin|প্রথমাংশ=Peter H.|তারিখ=1978|সাময়িকী=Theoretica Chimica Acta|খণ্ড=47|সংখ্যা নং=3|পাতাসমূহ=249–257|doi=10.1007/bf00577166|issn=0040-5744}}</ref> <ref>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|ইউআরএল=http://dx.doi.org/10.1039/tf9383401346|শিরোনাম=Induced dipoles and the heat of adsorption of argon on ionic crystals|শেষাংশ=Roberts|প্রথমাংশ=J. K.|শেষাংশ২=Orr|প্রথমাংশ২=W. J. C.|তারিখ=1938|সাময়িকী=Transactions of the Faraday Society|খণ্ড=34|পাতাসমূহ=1346|doi=10.1039/tf9383401346|issn=0014-7672}}</ref> কৌণিক ভরবেগেরগড়ের সমীকরণ:

ভ্যানডার ওয়ালস বলের তৃতীয় এবং প্রধান অবদান। পরমাণু এবং অণুসমূহের ক্ষণস্থায়ী অ-শুন্য ডাইপোলের কারণে এ বল উঠে এসেছে। এধরণের পোলারাইজেশন হয় পোলার অণু দ্বারা বা অ-পোলার অণুতে ঋণাত্বক আধানবিশিষ্ট ইলেকট্রন মেঘের বিকৃতি দ্বারা।এভাবে ইলেকট্রন মেঘে ইলেকট্রন ঘনত্বের এলোমেলো অবস্থার কারণে লন্ডন বল সংঘটিত হয়। কম ইলেকট্রনবিশিষ্ট পরমাণু থেকে বেশি ইলেকট্রনবিশিষ্ট পরমাণু লন্ডন বলে বেশি সহায়ক। লন্ডন বল সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উপাদান কারণ সকল উপাদানেই পোলারাইজেশন ঘটে, অন্যদিকে কেসম এবং ডিবাই বলে স্থায়ী ডাইপোলের দরকার পড়ে। লন্ডন বল চিরন্তন এবং পরমাণু-পরমাণু(দুটি পরমাণুর মধ্যকার) বলেও উপস্থিত। বিভিন্ন কারণে, সংক্ষিপ্ত পদ্ধতিতে বৃহদাকার দেহসমূহের মধ্যকার ক্রিয়ায় লন্ডন বল প্রাসঙ্গিক ধরা হয়।