যোজ্যতা ইলেকট্রন: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

By

Nayem hosen Durjoi

 

তবে [[অবস্থান্তর ধাতু]]র আংশিকভাবে পূর্ণ (''n'' − 1){{serif|d}} শক্তি স্তর আছে, যাদের শক্তি ''n''{{serif|s}} স্তরের খুব কাছাকাছি।<ref>{{cite web | title=THE ORDER OF FILLING 3d AND 4s ORBITALS | url=http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/3d4sproblem.html}}</ref> ফলে মূল গ্রুপভুক্ত মৌলের সাথে বৈসাদৃশ্য হিসেবে অবস্থান্তর ধাতুর যোজনী ইলেকট্রন হল সেই ইলেকট্রন যা নোবেল গ্যাসের বাইরে থাকে।<ref>Miessler G.L. and Tarr, D.A., Inorganic Chemistry (2nd edn. Prentice-Hall 1999). p.48.</ref> এভাবে অবস্থান্তর ধাতুর {{serif|d}} ইলেকট্রন যোজনী ইলেকট্রন হিসেবে আচরণ করে, যদিও তারা যোজনী শেলে অবস্থান করে না। উদাহরণস্বরূপ [[ম্যাঙ্গানিজ]] (Mn) এর ইলেকট্রন বিন্যাস হল 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵; একে সংক্ষেপে [Ar] 4s² 3d⁵ হিসেবে লেখা হয়। এক্ষেত্রে [Ar] অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রনকে দেখায় যাদের বিন্যাস [[নোবেল গ্যাস]] [[আর্গন|আর্গনের]] মত। এ পরমাণুতে একটি 3d ইলেকট্রন আর একটি 4s ইলেকট্রনের শক্তি প্রায় একইরকম থাকে, এবং তা 3s না 3p ইলেকট্রনের চেয়ে বেশি। বস্তুত এরূপ সাতটি যোজনী ইলেকট্রন রয়েছে (4s² 3d⁵) আর্গনের ন্যায় অভ্যন্তরের বাইরে, এবং এটা স্থিতিশীল। ম্যাঙ্গানিজের জারণ অবস্থা +৭ হতে পারে ([[পারম্যাঙ্গানেট]] আয়নঃ {{chem|MnO|4|-}})।