|
[[File:Covalent bond hydrogen.svg|thumb|400px|দুটি [[হাইড্রোজেন|হাইড্রোজেন পরমানুর]] মধ্যে দুটি ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে একটি হাড্রোজেন [[অণু|অণুর]] (H<sub>2</sub>) সৃষ্টি]]
{{কাজ চলছে}}
[[File:Covalent bond hydrogen.svg|thumb|400px|A covalent bond forming H<sub>2</sub> (right) where two [[hydrogen atom]]s share the two electrons]]
সমযোজী বন্ধন হল এমন এক ধরনের [[রাসায়নিক বন্ধন]] যেখানে পরমানুসমূহ তাদের নিজেদের মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে আবদ্ধ থাকে। ▼
▲সমযোজী বন্ধন হল এমন এক ধরনের [[রাসায়নিক বন্ধন]] যেখানে পরমানুসমূহ তাদের নিজেদের মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে আবদ্ধ থাকে।
A '''covalent bond''' is the [[chemical bond]] that involves the sharing of [[electron pair]]s between [[atom]]s. The stable balance of attractive and repulsive forces between atoms when they share electrons is known as covalent bonding.<ref>{{cite book| coauthors = Brad Williamson; Robin J. Heyden| last = Campbell| first = Neil A.| title = Biology: Exploring Life| url = http://www.phschool.com/el_marketing.html| accessdate = 2012-02-05| year = 2006| publisher = Pearson Prentice Hall| location = Boston, Massachusetts| isbn = 0-13-250882-6 }}</ref> For many molecules, the sharing of electrons allows each atom to attain the equivalent of a full outer shell, corresponding to a stable electronic configuration.
ইলেকট্রন শেয়ার করা পরমানুদ্বয়ের মধ্যেকার আকর্ষন ও বিকর্ষনের ফলে যে সুস্থিত ভারসাম্য বল তৈরী হয় তাই সমযোজী বন্ধনের সৃষ্টি করে।<ref>{{cite book| coauthors = Brad Williamson; Robin J. Heyden| last = Campbell| first = Neil A.| title = Biology: Exploring Life| url = http://www.phschool.com/el_marketing.html| accessdate = 2012-02-05| year = 2006| publisher = Pearson Prentice Hall| location = Boston, Massachusetts| isbn = 0-13-250882-6 }}</ref>
সমযজী বন্ধন এদের গঠনের ধরন অনুযায়ী [[পাই-বন্ধন]], [[সিগমা বন্ধন]], [[অ্যাগস্টিক মিথস্ক্রিয়া]] এবং [[ত্রিকেন্দ্রীক দ্বিইলেক্ট্রন বন্ধন]] ইত্যাদী ধরনের হয়ে থাকে।<ref>{{cite book| last = March| first = Jerry| title = Advanced organic chemistry: reactions, mechanisms, and structure| year = 1992| publisher = John Wiley & Sons| isbn = 0-471-60180-2 }}</ref><ref>{{cite book| author = Gary L. Miessler| coauthors = Donald Arthur Tarr| title = Inorganic chemistry| year = 2004| publisher = Prentice Hall| isbn = 0-13-035471-6 }}</ref> ''সমযোজী বন্ধন'' শব্দটির প্রচলন ১৯৩৯ সাল থেকে।<ref>[[Merriam-Webster]] – Collegiate Dictionary (2000).</ref>
পরমানুসমুহের মধ্যে সমযোজী বন্ধন তখনই গঠিত হয় যখন এদের [[তড়িৎ ঋণাত্নকতা]] সমান বা অতি নিকটবর্তী হয়। শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যদি দুটি পরমানুর মধ্যে নির্দিষ্ট না থেকে অনেকগুলি পরমানু দ্বারা শেয়ার হয়ে থাকে তখন একে [[ডিলোকালাইজড ইলেকট্রন]] বলা হয়।
Covalent bonding includes many kinds of interactions, including [[sigma bond|σ-bonding]], [[pi bond|π-bonding]], <!-- do not change the following-->metal-to-metal bonding,<!-- "nonmetal/nonmetal" is already covered as sigma/pi --> [[agostic interaction]]s, and [[three-center two-electron bond]]s.<ref>{{cite book| last = March| first = Jerry| title = Advanced organic chemistry: reactions, mechanisms, and structure| year = 1992| publisher = John Wiley & Sons| isbn = 0-471-60180-2 }}</ref><ref>{{cite book| author = Gary L. Miessler| coauthors = Donald Arthur Tarr| title = Inorganic chemistry| year = 2004| publisher = Prentice Hall| isbn = 0-13-035471-6 }}</ref> The term ''covalent bond'' dates from 1939.<ref>[[Merriam-Webster]] – Collegiate Dictionary (2000).</ref> The prefix ''co-'' means ''jointly, associated in action, partnered to a lesser degree, '' etc.; thus a "co-valent bond", in essence, means that the atoms share "[[valence (chemistry)|valence]]", such as is discussed in [[valence bond theory]]. In the molecule {{chem|H|2}}, the hydrogen atoms share the two electrons via covalent bonding.<ref>{{cite web|url=http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/bond.html |title=Chemical Bonds |publisher=Hyperphysics.phy-astr.gsu.edu |date= |accessdate=2013-06-09}}</ref> Covalency is greatest between atoms of similar [[electronegativity|electronegativities]]. Thus, covalent bonding does not necessarily require the two atoms be of the same elements, only that they be of comparable electronegativity. Covalent bonding which entails sharing of electrons over more than two atoms is said to be [[delocalized electron|delocalized]].
| 