সোডিয়াম হাইড্রাইড
রাসায়নিক যৌগ
সোডিয়াম হাইড্রাইড একটি রাসায়নিক যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত NaH। এই ক্ষার ধাতু হাইড্রাইড মূলত জৈব সংশ্লেষণে শক্তিশালী তবে দাহনীয় মূল হিসেবে ব্যবহৃত হয়। সোডিয়াম হাইড্রোজেন একটি লবণ জাতীয় হাইড্রাইড। এর অর্থ হল এটি নূনের মতো ধনাত্মক সোডিয়াম আয়ন এবং ঋণাত্মক হাইড্রোজেন আয়ন দ্বারা গঠিত। আরো বেশি আণবিক হাইড্রাইড যেমন বোরন, মিথেন, অ্যামোনিয়া ইত্যাদি এগুলোর বিপরীতে অবস্থান করে। এটি একটি আয়নিক পদার্থ যা জৈব দ্রাবক এ দ্রবীভূত হয় না। যদিও গলিত সোডিয়ামে দ্রবণীয় হয়। এই সত্যের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ যে দ্রবণে হাইড্রোজেনের অজানা অ্যানায়ন রয়ে গেছে।
শনাক্তকারী | |
---|---|
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
|
|
কেমস্পাইডার | |
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০২৮.৭১৬ |
ইসি-নম্বর |
|
পাবকেম CID
|
|
ইউএনআইআই | |
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)
|
|
| |
| |
বৈশিষ্ট্য | |
NaH | |
আণবিক ভর | 23.998 g/mol[১] |
বর্ণ | white or grey solid |
ঘনত্ব | 1.39 g/cm3[১] |
গলনাঙ্ক | ৪২৫ °সে (৭৯৭ °ফা; ৬৯৮ K)(decomposes)[১] |
Reacts with water[১] | |
দ্রাব্যতা | insoluble in ammonia, benzene, CCl4, CS2 |
প্রতিসরাঙ্ক (nD) | 1.470 |
গঠন | |
স্ফটিক গঠন | fcc (NaCl), cF8 |
Space group | Fm3m, No. 225 |
Lattice constant | |
এককের সূত্রসমূহ (Z)
|
4 |
Coordination geometry |
Octahedral (Na+) Octahedral (H−) |
তাপ রসায়নবিদ্যা[৩][২] | |
তাপ ধারকত্ব, C | 36.4 J/mol K |
স্ট্যন্ডার্ড মোলার এন্ট্রোফি এস |
40.0 J·mol−1·K−1[২] |
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfH |
−56.3 kJ·mol−1 |
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)
|
-33.5 kJ/mol |
ঝুঁকি প্রবণতা[৪] | |
প্রধান ঝুঁকিসমূহ | highly corrosive, pyrophoric in air, reacts violently with water |
নিরাপত্তা তথ্য শীট | External MSDS |
জিএইচএস চিত্রলিপি | |
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ | বিপদজনক |
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি | H260 |
এনএফপিএ ৭০৪ | |
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট | combustible |
সম্পর্কিত যৌগ | |
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ
|
Sodium borohydride Sodium hydroxide |
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ
|
Lithium hydride Potassium hydride Rubidium hydride Cesium hydride |
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |
যাচাই করুন (এটি কি ?) | |
তথ্যছক তথ্যসূত্র | |
প্রাথমিক বৈশিষ্ট্য এবং কাঠামো সম্পাদনা
হাইড্রোজেন এবং তরল সোডিয়ামের প্রত্যক্ষ প্রতিক্রিয়া দ্বারা NaH উৎপাদিত হয়। [৬]
অনুগ্রহ করে এই নিবন্ধ বা অনুচ্ছেদটি সম্প্রসারণ করে এর উন্নতিতে সহায়তা করুন। অতিরিক্ত তথ্যের জন্য আলাপ পাতা দেখতে পারেন।
|
তথ্যসূত্র সম্পাদনা
- ↑ ক খ গ ঘ Haynes, p. 4.90
- ↑ ক খ Zumdahl, Steven S. (২০০৯)। Chemical Principles 6th Ed.। Houghton Mifflin Company। পৃষ্ঠা A23। আইএসবিএন 978-0-618-94690-7।
- ↑ Haynes, p. 5.13
- ↑ টেমপ্লেট:CLP Regulation
- ↑ "New Environment Inc. – NFPA Chemicals"। www.newenv.com। ২০১৬-০৮-২৭ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা।
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. আইএসবিএন ০-১২-৩৫২৬৫১-৫.