পটাসিয়াম সালফেট
পটাশিয়াম সালফেট K2SO4 একটি অদাহ্য সাদা স্ফটিকের লবণ, যা জলে দ্রবণীয়। পটাশিয়াম এবং সালফার উভয় প্রদান করায়, ইহা সাধারণত সার হিসেবে ব্যবহার করা হয়।
 Arcanite
| |
| |
| নামসমূহ | |
|---|---|
| অন্যান্য নাম
Potassium sulphate
| |
| শনাক্তকারী | |
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
|
|
| সিএইচইবিআই | |
| সিএইচইএমবিএল | |
| কেমস্পাইডার | |
| ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০২৯.০১৩ |
| ইসি-নম্বর | |
| ই নম্বর | E৫১৫(i) (অম্লতা নিয়ন্ত্রক, ...) |
| কেইজিজি | |
পাবকেম CID
|
|
| আরটিইসিএস নম্বর |
|
| ইউএনআইআই | |
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)
|
|
| |
| |
| বৈশিষ্ট্য | |
| K2SO4 | |
| আণবিক ভর | 174.259 g/mol |
| বর্ণ | White solid |
| গন্ধ | odorless |
| ঘনত্ব | 2.66 g/cm3[১] |
| গলনাঙ্ক | ১,০৬৯ °সে (১,৯৫৬ °ফা; ১,৩৪২ K) |
| স্ফুটনাঙ্ক | ১,৬৮৯ °সে (৩,০৭২ °ফা; ১,৯৬২ K) |
| 111 g/L (20 °C) 120 g/L (25 °C) 240 g/L (100 °C) | |
| দ্রাব্যতা | slightly soluble in glycerol insoluble in acetone, alcohol, CS2 |
| অম্লতা (pKa) | ~7 |
| প্রতিসরাঙ্ক (nD) | 1.495 |
| গঠন | |
| স্ফটিক গঠন | orthorhombic |
| ঝুঁকি প্রবণতা | |
| প্রধান ঝুঁকিসমূহ | Irritant |
| আর-বাক্যাংশ | আর২২ |
| এস-বাক্যাংশ | এস৩৬ |
| ফ্ল্যাশ পয়েন্ট | Non-flammable |
| প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC): | |
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)
|
6600 mg/kg (oral, rat)[২] |
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |
 যাচাই করুন (এটি কি   ?)
| |
| তথ্যছক তথ্যসূত্র | |
ইতিহাস সম্পাদনা
প্রায় চতুর্দশ শতাব্দীর আগ থেকে পটাশিয়াম সালফেট পরিচিত যৈাগ। এটা Glauber Boyle এবং Tachenius দ্বারা আবিষ্কৃত হয়। সপ্তদশ শতকে এটাকে arcanuni বা sal duplicatum নামে নামকরণ করা হয়। ঔষধ রসায়নবিদ ক্রিস্টোফার গ্ল্যাসার এর নামানুসারে এটা vitriolic tartar এবং Glaser's saltsal অথবা polychrestum Glaseri নামেও পরিচিত ছিল।
প্রাকৃতিক সম্পদসমূহ সম্পাদনা
পটাশিয়াম সালফেটের খনিজ ফর্ম আরকেনাইট তুলনামূলকভাবে বিরল। পটাশিয়াম সালফেট প্রাকৃতিকভাবে খনিজ লবণ হিসেবে প্রচুর পাওয়া যায়।
খনিজ পদার্থসমুহ হল:
- কাইনাইট, MgSO4·KCL·H2O
- স্কোনইট, K2SO4·MgSO4·6H2O
- লিওনাইট, K2SO4·MgSO4·4H2O
- ল্যাঙ্গবেইনাইট, K2Mg2(SO4)3
- গ্ল্যাসেরাইট, K3Na(SO4)2
- পলিহ্যানাইট, K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O
কিছু খনিজ যেমন কাইনাইট থেকে পটাশিয়াম সালফেট বিভক্ত করা যায় কারণ এর সংশ্লিষ্ট লবণ জলে কম দ্রবণীয়।
Kieserite (MgSO4·H2O) কে পটাশিয়াম ক্লোরাইড এর দ্রবনের সঙ্গে মিলিত করে পটাশিয়াম সালফেট উতৎপাদন করা হয়।
প্রস্তুতি সম্পাদনা
পটাশিয়াম সালফেটের উতৎপাদন প্রক্রিয়া সোডিয়াম সালফেটের উতৎপাদন জন্য প্রক্রিয়ার অনুরূপ।
Leblanc প্রক্রিয়া অনুযায়ী সালফিউরিক অ্যাসিডের সঙ্গে পটাশিয়াম ক্লোরাইডের বিক্রিয়া দ্বারা পটাশিয়াম সালফেট সংশ্লেষিত করা যায়। নিম্নলিখিত বিক্রিয়া অনুযায়ী পটাশিয়াম সালফেট উতৎপাদিত হয়:
- 2 KCL + H2SO4 → 2HCl + K2SO4
বৈশিষ্ট্য সম্পাদনা
নির্জল স্ফটিক একটি দ্বি ছয় পার্শ্বিক পিরামিড গঠন করে, কিন্তু রম্বস আকারেও শ্রেণীবদ্ধ হয়। তারা খুব কঠিন, স্বচ্ছ এবং একটি তিক্ত, নোনতা স্বাদ আছে। এই লবণ জলে দ্রবণীয়, কিন্তু পটাশিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণ অথবা পরম ইথানলের মধ্যে অদ্রবণীয়।
ব্যবহারসমূহ সম্পাদনা
পটাশিয়াম সালফেট প্রধানত একটি সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। K2SO4 এর মধ্যে ক্লোরাইড থাকে না যা ফসলের ক্ষেত্রে ক্ষতিকারক হতে পারে। তামাক, কিছু ফল এবং সবজির ক্ষেত্রে পটাশিয়াম সালফেট খুবই উপকারি। যেসব ফসল কম সংবেদনশীল তাদের অনুকূল বৃদ্ধির জন্য পটাশিয়াম সালফেটের প্রয়োজন হতে পারে।
এছাড়াও অশোধিত লবণ গ্লাস উৎপাদনে মাঝে মাঝে ব্যবহার করা হয়। পটাশিয়াম সালফেটের এছাড়া একটি ফ্ল্যাশ রিডিউসার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
পটাশিয়াম হাইড্রোজেন সালফেট সম্পাদনা
সাধারনত পটাশিয়াম সালফেটের (KHSO4) সাথে সমপরিমান সালফিউরিক অ্যাসিড মিশ্রিত করে পটাশিয়াম হাইড্রোজেন সালফেট বা বাইসালফেট তৈরী করা হয়।
তথ্যসূত্র সম্পাদনা
- ↑ Patnaik, Pradyot (২০০২)। Handbook of Inorganic Chemicals। McGraw-Hill। আইএসবিএন 0-07-049439-8।
- ↑ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7778-80-5