তড়িৎ ঋণাত্মকতা: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
তথ্যসূত্র ট্যাগ: পুনর্বহালকৃত মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
অ তথ্যসূত্রঃ ট্যাগ: পুনর্বহালকৃত দৃশ্যমান সম্পাদনা মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
||
২ নং লাইন:
[[Image:Electrostatic Potential.jpg|thumb|upright=1.5|right|পানির অণুর মৌল গুলোর '''তড়িৎ ঋণাত্মকতা'''। এক্ষেত্রে, [[অক্সিজেন|অক্সিজেনের]] তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি (লাল), [[হাইড্রোজেন|হাইড্রোজেনের]] কম (নীল)]]
'''
[https://skilljano.xyz/%e0%a6%a4%e0%a7%9c%e0%a6%bf%e0%a7%8e-%e0%a6%8b%e0%a6%a3%e0%a6%be%e0%a6%a4%e0%a7%8d%e0%a6%a8%e0%a6%95%e0%a6%a4%e0%a6%be-%e0%a6%95%e0%a6%be%e0%a6%95%e0%a7%87-%e0%a6%ac%e0%a6%b2%e0%a7%87/ তড়িৎ ঋণাত্মকতা], পরমাণুর [[পারমাণবিক সংখ্যা]], কেন্দ্র থেকে যোজন ইলেকট্রনের দুরত্ব ইত্যাদীর উপর নির্ভর করে।
তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান যত বেশি হয় কোন রাসায়নিক সত্ত্বার (পরমাণু, অণু বা মূলক) নিজের দিকে ইলেকট্রন ঘনত্বকে টেনে নেয়ার ক্ষমতা ততই বৃদ্ধি পায়।
এটি ১৯৩২ সালে সর্বপ্রথম লিনাস পাউলি, যোজনী বন্ধন মতবাদের সম্প্রসারণের উদ্দেশ্যে প্রস্তাব করেন। ফ্লোরিন সবচেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল। ঋণাত্মকতা 4.0
| |||