হ্যালোজেন: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

== রাসায়নিক বৈশিষ্টসমূহবৈশিষ্ট্যসমূহ ==

মৌলসমূহের রাসায়নিক ধর্ম এর পরমাণুর বহিঃস্তরের [[ইলেক্ট্রন কাঠামো]] দ্বারাই নির্ণীত ও নিয়ন্ত্রিত হয়।<ref>উচচ মাধ্যমিক রসায়ন, ২য় পত্র; কবীর, হক, ইসলাম।</ref> মৌলের আণবিক[[পারমাণবিক সংখ্যা]] যত বেশি হয় হ্যালোজেনের সক্রিয়তা হ্রাস পায় এবং গলনাঙ্ক বৃদ্ধি পায়।

=== তড়িৎ ঋণাত্বকতাঋণাত্মকতা ===

পরমাণুর আকার যত ছোট হয় [[তড়িৎ ঋণাত্বকতাঋণাত্মকতা]]র মান তত বেশি হয়। [[ফ্লোরিন]] থেকে আয়োডিনের দিকে [[পারমাণবিক সংখ্যা]] বৃদ্ধির সাথে সাথে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায় বলে তড়িৎ ঋণাত্বকতারঋণাত্মকতার মান কমেইক্রমেই হ্রাস পায়।

হ্যালোজেনসমূহ তীব্র তড়িৎ ঋণাত্বক।ঋণাত্মক। এদের তড়িৎ ঋণাত্বকতার ক্রম হলো F > Cl > Br > I > At । হ্যালোজেনসমূহের তড়িৎঋণাত্নকতার মান হচ্ছে ফ্লোরিন=৪, ক্লোরিন=৩, ব্রোমিন=২।৭২.৭ এবং আয়োডিন=২।২২.২

পরমাণুর সর্ববহিস্থ স্তরে সাতটি ইলেকট্রন থাকায় নিকষ্টস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ন্যায় [[অষ্টক]] পূর্ণতার জন্যে একটি [[ইলেকট্রন]] প্রয়োজন বলে সব হ্যালোজেনের সাধারণ [[যোজনীযোজ্যতা]] এক।