তাপীয় সাম্যাবস্থা: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
Jdebabrata (আলোচনা | অবদান) |
Jdebabrata (আলোচনা | অবদান) |
||
২৫ নং লাইন:
তাপীয় সাম্যাবস্থার একটি রূপ হ'ল রেডিয়েটিভ এক্সচেঞ্জ সাম্যাবস্থা। <ref name="Prevost 1791">[[Pierre Prevost|Prevost, P.]] (1791). [https://books.google.com/books?id=7ZLOAAAAMAAJ&pg=PA314 Mémoire sur l'equilibre du feu. ''Journal de Physique'' (Paris), vol. 38 pp. 314-322.]</ref><ref name="Planck 1914 40">[[Max Planck|Planck, M.]] (1914), p. 40.</ref> দুটি বস্তু তাদের প্রত্যেকের অভিন্ন তাপমাত্রা সহ সম্পূর্ণরূপে রেডিয়েটিভ সংযোগে যে দূরত্বেই থাকুক বা যে আংশিক বাধা, প্রতিফলিত বা রেডিয়েটিভ সংযোগের পথে বাধাসমূহকে অস্বীকার করে রেডিয়েটিভ স্থানান্তর সাধিত হয় এবং শক্তি উষ্মতর থেকে শীতলতার দিকে স্থানান্তরিত হয় এবং তাদের মধ্যে একই তাপমাত্রা না থাকায় সমপরিমাণে পরস্পর বিপরীত দিকে সেই স্থানান্তর হয়। এই পরিস্থিতিতে [[Kirchhoff's law of thermal radiation| কির্কফের রেডিয়েটিভ এমিসিভিটি এবং শোষণের সাম্যতার তত্ব]] এবং [[Helmholtz reciprocity|হেলমোল্টজ রেসিপ্রোসিটি]] নীতিটি কার্যকর হয়।
==একটি বিচ্ছিন্ন সিস্টেমের আভ্যন্তরীণ অবস্থার পরিবর্তন==
প্রাথমিকভাবে [[Isolated system| বিচ্ছিন্ন ব্যবস্থা]], [[Adiabatic wall| অ্যাডিয়্যাব্যাটিকালি বিচ্ছিন্নতা]] সাবসিস্টেম স্থাপনকারী অভ্যন্তরীণ দেয়াল ছাড়া যদি সাধারণত নিজের মধ্যে তাপীয় সাম্যাবস্থায় পৌঁছায় তবে তাপমাত্রা সর্বদা [[uniform distribution (continuous)| অভিন্ন]] হবে। তবে তাপগতিবিদ্যার সাম্যাবস্থা প্রয়োজন হয় না। যদি কাঠামোগত কিছু বাধা থাকে যা সিস্টেমে কিছু সম্ভাব্য প্রক্রিয়াকে ভারসাম্য বজায় রাখতে বাধা দিতে পারে। যেমন গ্লাস। তাপগতিবিদ্যা সাধারণভাবে অভ্যন্তরীণ ভারসাম্যে পৌঁচেছে এমন আদর্শ সিস্টেম বিবেচনা করে এবং তাদের মধ্যে পদার্থ এবং [[energy transfer | শক্তি]]র আদর্শ স্থানান্তরকে বিবেচনা করে।
==উদ্ধৃতি==
| |||