তাপীয় সাম্যাবস্থা: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

তাপীয় সাম্যাবস্থার একটি রূপ হ'ল রেডিয়েটিভ এক্সচেঞ্জ সাম্যাবস্থা। <ref name="Prevost 1791">[[Pierre Prevost|Prevost, P.]] (1791). [https://books.google.com/books?id=7ZLOAAAAMAAJ&pg=PA314 Mémoire sur l'equilibre du feu. ''Journal de Physique'' (Paris), vol. 38 pp. 314-322.]</ref><ref name="Planck 1914 40">[[Max Planck|Planck, M.]] (1914), p. 40.</ref> দুটি বস্তু তাদের প্রত্যেকের অভিন্ন তাপমাত্রা সহ সম্পূর্ণরূপে রেডিয়েটিভ সংযোগে যে দূরত্বেই থাকুক বা যে আংশিক বাধা, প্রতিফলিত বা রেডিয়েটিভ সংযোগের পথে বাধাসমূহকে অস্বীকার করে রেডিয়েটিভ স্থানান্তর সাধিত হয় এবং শক্তি উষ্মতর থেকে শীতলতার দিকে স্থানান্তরিত হয় এবং তাদের মধ্যে একই তাপমাত্রা না থাকায় সমপরিমাণে পরস্পর বিপরীত দিকে সেই স্থানান্তর হয়। এই পরিস্থিতিতে [[Kirchhoff's law of thermal radiation| কির্কফের রেডিয়েটিভ এমিসিভিটি এবং শোষণের সাম্যতার তত্ব]] এবং [[Helmholtz reciprocity|হেলমোল্টজ রেসিপ্রোসিটি]] নীতিটি কার্যকর হয়।

 

 

If an initially [[Isolated system|isolated physical system]], without internal walls that establish [[Adiabatic wall|adiabatically isolated]] subsystems, is left long enough, it will usually reach a state of thermal equilibrium in itself, in which its temperature will be [[uniform distribution (continuous)|uniform]] throughout, but not necessarily a state of thermodynamic equilibrium, if there is some structural barrier that can prevent some possible processes in the system from reaching equilibrium; glass is an example. Classical thermodynamics in general considers idealized systems that have reached internal equilibrium, and idealized transfers of matter and [[energy transfer|energy]] between them.