তাপীয় সাম্যাবস্থা: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
Jdebabrata (আলোচনা | অবদান)
Jdebabrata (আলোচনা | অবদান)
১২ নং লাইন:
 
===বিচ্ছিন্ন বস্তুর আভ্যন্তরীণ তাপীয় সাম্যাবস্থা===
কোনও বস্তুর নিজেরই মধ্যে তাপীয় সাম্যাবস্থা বলতে বোঝায় নিজ দেহ থেকে বিচ্ছিন্ন বস্তু। পটভূমিটি হ'ল কোনও তাপ এটিকে প্রবেশ করে না বা ছেড়ে দেয় না এবং এটি সীমাহীন সময়কে তার নিজস্ব স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্যের অধীনে স্থিত হওয়ার সুযোগ দেয়। যখন এটি পুরোপুরি নিষ্পত্তি হয়ে যায় তখন আণুবীক্ষণীক পরিবর্তনটি আর সনাক্তকরণযোগ্য থাকে না। এটিই তার নিজস্ব তাপীয় সাম্যাবস্থা। অন্যান্য ধরণের অভ্যন্তরীণ ভারসাম্যের ক্ষেত্রে আবশ্যক নয়। Forযেমন example,কোনও itবস্তু isআভ্যন্তরীণ possibleতাপীয় thatসাম্যাবস্থায় aপোঁছোলেও bodyআভ্যন্তরীণ mightরাসায়নিক reachসাম্যাবস্থায় internalনা thermalথাকতেও equilibriumপারে but(উদাহরণ: notগ্লাস)। be in internal chemical equilibrium; glass is an example.<ref>Adkins, C.J. (1968/1983), pp. 249–251.</ref>
 
One may imagine an isolated system, initially not in its own state of internal thermal equilibrium. It could be subjected to a fictive thermodynamic operation of partition into two subsystems separated by nothing, no wall. One could then consider the possibility of transfers of energy as heat between the two subsystems. A long time after the fictive partition operation, the two subsystems will reach a practically stationary state, and so be in the relation of thermal equilibrium with each other. Such an adventure could be conducted in indefinitely many ways, with different fictive partitions. All of them will result in subsystems that could be shown to be in thermal equilibrium with each other, testing subsystems from different partitions. For this reason, an isolated system, initially not its own state of internal thermal equilibrium, but left for a long time, practically always will reach a final state which may be regarded as one of internal thermal equilibrium. Such a final state is one of spatial uniformity or homogeneity of temperature.<ref>[[Max Planck|Planck, M.]], (1897/1903), p. 3.</ref> The existence of such states is a basic postulate of classical thermodynamics.<ref>[[László Tisza|Tisza, L.]] (1966), p. 108.</ref><ref>Bailyn, M. (1994), p. 20.</ref> This postulate is sometimes, but not often, called the minus first law of thermodynamics.<ref>{{Cite journal |doi = 10.1119/1.4914528|bibcode = 2015AmJPh..83..628M|title = Time and irreversibility in axiomatic thermodynamics|year = 2015|last1 = Marsland|first1 = Robert|last2 = Brown|first2 = Harvey R.|last3 = Valente|first3 = Giovanni|journal = American Journal of Physics|volume = 83|issue = 7|pages = 628–634}}</ref> A notable exception exists for isolated quantum systems which are [[Many body localization|many-body localized]] and which ''never'' reach internal thermal equilibrium.
 
 
 
For example, it is possible that a body might reach internal thermal equilibrium but not be in internal chemical equilibrium; glass is an example.
 
যেমন এটি সম্ভব যে কোনও দেহ অভ্যন্তরীণ তাপের ভারসাম্য বজায় রাখতে পারে তবে অভ্যন্তরীণ রাসায়নিক ভারসাম্যহীন না হয়ে থাকতে পারে; গ্লাস একটি উদাহরণ।
 
==Thermal contact==