তাপীয় সাম্যাবস্থা: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

তাপীয় সাম্যাবস্থার সম্পর্ক হল দুটি পদার্থের মধ্যে ভারসাম্যের একটি উদাহরণ। অর্থাৎ এটি দিয়ে নির্দিষ্ট ভেদ্য বিভাজকের মধ্যে দিয়ে সংযোগ পথে স্থানান্তরকে বোঝায়।<ref>Münster, A. (1970), p.49.</ref> তাপীয় সাম্যাবস্থার সম্পর্কের জন্য সংযোগ পথটি কেবল উত্তাপের জন্য ভেদ্য; এটি পদার্থ বা কার্য স্থানান্তরের অনুমতি দেয় না; লাইব এবং ইয়েংভ্যাসনের মতে তাপীয় সাম্যাবস্থা সম্পর্কের অপরিহার্য অর্থের মধ্যে রয়েছে যে এটি আত্মবাচক এবং প্রতিসম। ব্যবহৃত হ'ক বা না হ'ক এই অর্থ অপরিহার্য নয়। সংজ্ঞাটির শব্দার্থবিজ্ঞানের আলোচনা করার পরে এই স্বীকৃতি লাভ করে যে তারা "তাপগতিবিদ্যার জিরোথ সূত্র" নামে অভিহিত হয়। <!--They comment that the equivalence classes of systems so established are called isotherms.--> <ref>Lieb, E.H., Yngvason, J. (1999). The physics and mathematics of the second law of thermodynamics, ''Physics Reports'', '''314''': 1–96, p. 55–56.</ref>

 

Thermal equilibrium of a body in itself refers to the body when it is isolated. The background is that no heat enters or leaves it, and that it is allowed unlimited time to settle under its own intrinsic characteristics. When it is completely settled, so that macroscopic change is no longer detectable, it is in its own thermal equilibrium. It is not implied that it is necessarily in other kinds of internal equilibrium. For example, it is possible that a body might reach internal thermal equilibrium but not be in internal chemical equilibrium; glass is an example.<ref>Adkins, C.J. (1968/1983), pp. 249–251.</ref>