আন্তঃআণবিক বল: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
সম্পাদনা সারাংশ নেই ট্যাগ: দৃশ্যমান সম্পাদনা মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
সম্পাদনা সারাংশ নেই ট্যাগ: দৃশ্যমান সম্পাদনা মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
||
৬৯ নং লাইন:
'''লন্ডন বল'''
ভ্যানডার ওয়ালস বলের তৃতীয় এবং প্রধান অবদান। পরমাণু এবং অণুসমূহের ক্ষণস্থায়ী অ-শুন্য ডাইপোলের কারণে এ বল উঠে এসেছে। এধরণের পোলারাইজেশন হয় পোলার অণু দ্বারা বা অ-পোলার অণুতে ঋণাত্বক আধানবিশিষ্ট ইলেকট্রন মেঘের বিকৃতি দ্বারা।এভাবে ইলেকট্রন মেঘে ইলেকট্রন ঘনত্বের এলোমেলো অবস্থার কারণে লন্ডন বল সংঘটিত হয়। কম ইলেকট্রনবিশিষ্ট পরমাণু থেকে বেশি ইলেকট্রনবিশিষ্ট পরমাণু লন্ডন বলে বেশি সহায়ক। লন্ডন বল সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উপাদান কারণ সকল উপাদানেই পোলারাইজেশন ঘটে, অন্যদিকে কেসম এবং ডিবাই বলে স্থায়ী ডাইপোলের দরকার পড়ে। লন্ডন বল চিরন্তন এবং পরমাণু-পরমাণু(দুটি পরমাণুর মধ্যকার) বলেও উপস্থিত। বিভিন্ন কারণে, সংক্ষিপ্ত পদ্ধতিতে বৃহদাকার বস্তুসমূহের মধ্যকার ক্রিয়ায় লন্ডন বলকে প্রাসঙ্গিক ধরা হয়। ১৯৩৭ সালে হ্যামেকার বৃহদাকার বস্তুসমূহের মধ্যকার ভ্যানডার ওয়ালস বলের তত্ব বিকশিত করেন এবং দেখান যে এইসব ক্রিয়ার সংযোজন তাদেরকে(বস্তু) দীর্ঘ পরিসীমা প্রদান করে।<ref name=":0" />
== বলসমূহের আপেক্ষিক শক্তিমত্তা ==
{|class="wikitable"
!বন্ধনের প্রকার
!পৃথকীকরণ শক্তি<br />(kcal/mol)<ref name=Seyhan-Organic-Chemistry>Ege, Seyhan (2003) ''Organic Chemistry: Structure and Reactivity''. Houghton Mifflin College. {{ISBN|0618318097}}. pp. 30–33, 67.</ref>
!পৃথকীকরণ শক্তি
(kJ/mol)
!মন্তব্য
|-
|আয়নিক বন্ধন
|২৫০–৪০০০<ref name=Purdue-Lattice>{{cite web |title=Lattice Energies |url=http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch7/lattice.html |access-date=2014-01-21}}</ref>
|১১০০-২০০০০
|
|-
|সমযোজী বন্ধন
|৩০–২৬০
|১৩০–১১০০
|
|-
|হাইড্রোজেন বন্ধন
|১-১২
|৪-৫০
|পানিতে ৫ kcal/mol (২১ kJ/mol) এর কাছাকাছি
|-
|ডাইপোল-ডাইপোল
|.০৫-২
|২-৮
|
|-
|লন্ডন বল
|<১-১৫
|<৪ to ৬৩
|হাইড্রোকার্বনের বাষ্পীভবনের এনথালপি থকে অনুমানিত<ref name=Majer-Svoboda-enthalpy-vap>Majer, V. and Svoboda, V. (1985) ''Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds'', Blackwell Scientific Publications, Oxford. {{ISBN|0632015292}}.</ref>
|}
এই তুলনা পায় কাছাকাছি।আসলে কী ধরণের অণু অন্তর্ভূক্ত তার উপর আপেক্ষিক শক্তিমত্তা বদলায়। আয়নিক বন্ধন এবং সমযোজী বন্ধন সর্বদা যেকোন পদার্থের আন্তঃআণবিক বল অপেক্ষা শক্তিশালী।
| |||