আন্তঃআণবিক বল: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
সম্পাদনা সারাংশ নেই ট্যাগ: দৃশ্যমান সম্পাদনা মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
সম্পাদনা সারাংশ নেই ট্যাগ: দৃশ্যমান সম্পাদনা মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
||
৫৭ নং লাইন:
'''ডিবাই (স্থায়ী-আবেশ ডাইপোল) বল'''
ভ্যানডার ওয়ালস বলের দ্বিতীয় অবদান। স্থায়ী ডাইপোলসমূহের ঘূর্ণন এবং পরমাণু ও অণুসমূহের (আবেশ ডাইপোল) মধ্যকার সম্পর্ক থেকে ডিবাই বল এসেছে। যখন একটি অণুর স্থায়ী ডাইপোল অপর অণুর ইলেকট্রনগুলোকে সরিয়ে দেয় তখন আবেশ ডাইপোলের সৃষ্টি হয়। স্থায়ী ডাইপোলধারী অণু নিজ ধর্মের অন্য অণুকে আবেশিত করে এবং পারস্পরিক আকর্ষণ ঘটায়। এই বল কেসম বলের মত তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে না কারণ আবেশ ডাইপোলের স্থানান্তর ঘটতে পারে এবং পোলার অণুর চারপাশ ঘুরতে পারে। ডিবাই আবেশ প্রভাব এবং কেসম কাঠামো প্রভাবকে পোলার ক্রিয়া বলা হয়।<ref name=":0" /> বিজ্ঞানী পিটার জে. ডব্লিউ. ডিবাইয়ের নামানুসারে ডিবাই বলের নামকরণ করা হয়েছে।
এ বলের একটি উদাহরণ হচ্ছে HCl এবং Ar এর মধ্যকার বল। HCl এর প্রভাবে Ar এর ইলেকট্রন H এর দিকে ধাবিত হয় অথবা Cl এর কারণে দূরে সরে যায়, ফলে Ar এ আবেশ ডাইপোলের সৃষ্টি হয়।<ref>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|ইউআরএল=http://dx.doi.org/10.1007/bf00577166|শিরোনাম=A Floating Gaussian Orbital calculation on argon hydrochloride (Ar � HCl)|শেষাংশ=Blustin|প্রথমাংশ=Peter H.|তারিখ=1978|সাময়িকী=Theoretica Chimica Acta|খণ্ড=47|সংখ্যা নং=3|পাতাসমূহ=249–257|doi=10.1007/bf00577166|issn=0040-5744}}</ref> <ref>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|ইউআরএল=http://dx.doi.org/10.1039/tf9383401346|শিরোনাম=Induced dipoles and the heat of adsorption of argon on ionic crystals|শেষাংশ=Roberts|প্রথমাংশ=J. K.|শেষাংশ২=Orr|প্রথমাংশ২=W. J. C.|তারিখ=1938|সাময়িকী=Transactions of the Faraday Society|খণ্ড=34|পাতাসমূহ=1346|doi=10.1039/tf9383401346|issn=0014-7672}}</ref> কৌণিক ভরবেগের সমীকরণ:
:<math>\frac{-m_1^2 \alpha_2}{16\pi^2 \varepsilon_0^2 \varepsilon_r^2 r^6} = V,</math>
যেখানে <math>\alpha</math> = পোলার যোগ্যতা।
পোলার এবং অ-পোলার অণুর মধ্যে এধরণের বল দেখা যায়। এ বল ডাইপোল-ডাইপোল বল থেকে দুর্বল, কিন্তু লন্ডন বল অপেক্ষা শক্তিশালী।
| |||