"আন্তঃআণবিক বল" পাতাটির দুইটি সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

ref
(বর্ধিত)
ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা দৃশ্যমান সম্পাদনা
(ref)
ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা দৃশ্যমান সম্পাদনা
 
== আয়নিক বন্ধন ==
আয়নিক বন্ধন হচ্ছে ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়ন এর মধ্যকার আকর্ষণ বল যেখানে কোনো ইলেকট্রনের শেয়ার হয় না, অথবা আন্তঃআণবিক ক্রিয়া যাকে আয়ন একীভূত(ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়ন) বা লবণ সেতু বলা হয়।হয়<ref>{{বই উদ্ধৃতি|ইউআরএল=https://www.worldcat.org/oclc/778434029|শিরোনাম=Ionic interactions in natural and synthetic macromolecules|তারিখ=2012|প্রকাশক=Wiley|অবস্থান=Hoboken, NJ|অন্যান্য=Ciferri, A., Perico, Angelo.|আইএসবিএন=978-1-118-16586-7|oclc=778434029}}</ref>। এর জন্য তড়িৎ বল প্রয়োজনীয়, যদিও প্রায়ই তাপহারী প্রক্রিয়া ও এনট্রপির মাধ্যমে চালিত হয়। কেলাসের বেশিরভাগ লবণের আয়নেরই আলাদা বৈশিষ্ট্য থাকে। অন্য অনেক তড়িতচুম্বক ক্রিয়ার মত লবণ সেতুসমূহ দিকবিহীন এবং কঠিন অবস্থায় তারা ভ্যান ডার ওয়াল বলের মাধ্যমে যুক্ত থাকে। একই লবণ সেতুতে জৈব আয়নের সাথে সাথে অজৈব আয়ন পানিতে আয়নিক শক্তি l প্রদর্শন করে, যেখানে ΔG এর মান(৫-৬ kJ/mol) এর কাছাকাছি, (১ঃ১=ক্যাটায়নঃঅ্যানায়ন, স্বাধীন অবস্থায়)<ref>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|ইউআরএল=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acs.chemrev.5b00583|শিরোনাম=Experimental Binding Energies in Supramolecular Complexes|শেষাংশ=Biedermann|প্রথমাংশ=Frank|শেষাংশ২=Schneider|প্রথমাংশ২=Hans-Jörg|তারিখ=2016-05-11|সাময়িকী=Chemical Reviews|খণ্ড=116|সংখ্যা নং=9|পাতাসমূহ=5216–5300|ভাষা=en|doi=10.1021/acs.chemrev.5b00583|issn=0009-2665}}</ref> । ΔG এর মান সংযোজিত এবং বলা যায় চার্জের লিনিয়ার ফাংশন, দুই আধান বিশিষ্ট ফসফেট অ্যানায়ন একক আধান বিশিষ্ট অ্যামোনিয়াম ক্যাটায়ন যুক্ত হলে তাদের ΔG= ২x৫= ১০ kJ/mol। দিব্যাই হাকেলের নীতি অনুসারে ΔG এর মান দ্রবণের আয়নিক শক্তির উপর নির্ভর করে, শূন্য আয়নিক শক্তিতে ΔG এর মান ৮ kJ/mol।
১৫৮টি

সম্পাদনা