পটাশিয়াম: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

'''পটাসিয়াম''' হলো একটি [[মৌলিক পদার্থ|রাসায়নিক উপাদান]] যা '''কে''' [[রাসায়নিক প্রতীক|প্রতীক]] দ্বারা প্রকাশ করা হয় ( নিও-ল্যাটিন ''[[wiktionary:kalium#Latin|ক্যালিয়াম থেকে]]'' ) এবং এর [[পারমাণবিক সংখ্যা]] 19. পটাসিয়াম হলো একটি রুপালি-সাদা ধাতু যা একটি ছুরির মাধ্যমে সামান্য শক্তি দিয়ে কাটার জন্য যথেষ্ট নরম। <ref>{{বিশ্বকোষ উদ্ধৃতি}}</ref> পটাসিয়াম ধাতু বায়ুমণ্ডলীয় [[অক্সিজেন|অক্সিজেনের]] সাথে দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখায়, মাত্র কয়েক সেকেন্ডের ক্রিয়াতেই সাদা পটাসিয়াম পারক্সাইড এর স্তর তৈরি করে। এটি প্রথমে গাছপালার ছাই থেকে পাওয়া যায় যা থেকে এর নামটি পটাশ দেওয়া হয়। [[পর্যায় সারণী|পর্যায় সারণীতে]], পটাসিয়াম [[ক্ষার ধাতু|ক্ষারীয় ধাতুগুলির মধ্যে]] একটি, যার বাইরের প্রধান ইলেক্ট্রন শেলে একটিমাত্র [[যোজনী ইলেকট্রন|ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে]], যা সহজেই একটি ধনাত্বক চার্জ বিশিষ্ট আয়ন তৈরি করতে সরিয়ে ফেলা হয়। উৎপন্ন আয়নটি একটি ক্যাটায়ন, যা অ্যানায়নের সাথে একত্রিত হয়ে [[লবণ (রসায়ন)|লবণ]] গঠন করে । প্রকৃতিতে পটাসিয়াম কেবল আয়নিক লবনে দেখা যায়। এলিমেন্টাল পটাসিয়াম জলের সাথে দৃঢ় প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং বিক্রিয়াতে উৎপন্ন [[হাইড্রোজেন]] জ্বলানোর জন্য পর্যাপ্ত তাপ সরবরাহ করে, এতে ফ্যাকাশে বেগুনি বর্ণের শিখা তৈরী হয় । এটি সমুদ্রের জলে দ্রবীভূত অবস্থায় পাওয়া যায় (যা ওজন অনুসারে ০.০৪% পটাসিয়াম <ref name="seawaterconcentration">{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|ইউআরএল=http://jeb.biologists.org/content/jexbio/16/2/178.full.pdf|শিরোনাম=The Sodium and Potassium Content of Sea Water|শেষাংশ=Webb|প্রথমাংশ=D. A.|তারিখ=April 1939|পাতা=183}}</ref><ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|ইউআরএল=http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm|শিরোনাম=Detailed composition of seawater at 3.5% salinity|শেষাংশ=Anthoni|প্রথমাংশ=J.|বছর=2006|ওয়েবসাইট=seafriends.org.nz|সংগ্রহের-তারিখ=2011-09-23}}</ref> ) ,এবং অরথোক্লেজের মতো অনেক [[খনিজ|খনিজ ক্ষেত্রেও]] এটি দেখা যায় । এছাড়াও [[গ্রানাইট|গ্রানাইটস]] এবং অন্যান্য [[আগ্নেয় শিলা|আগ্নেয় শিলাগুলির]] একটি সাধারণ উপাদান হলো পটাশিয়াম।

 

=== রাসায়নিক ===

নিরপেক্ষ পটাসিয়াম পরমাণুগুলিতে 19 টি ইলেক্ট্রন রয়েছে, যা [[নিষ্ক্রিয় গ্যাস|নিষ্ক্রীয় গ্যাস]] আর্গনের অত্যন্ত স্থিতিশীল ইলেক্ট্রনীয় অবস্থার চেয়ে একটি বেশি । এর কারণে এবং এর নিম্নতম [[আয়নীকরণ শক্তি|আয়নায়ন শক্তিটি]] ৪১৮.৮ {{Spaces}} কিলোজুল / মোল, পটাসিয়াম পরমাণু শেষ পাওয়ার ইলেকট্রনটি হারিয়ে যাওয়ার এবং একটি নেগেটিভ চার্জ অর্জনের চেয়ে পজিটিভ চার্জ অর্জন করার সম্ভাবনা অনেক বেশি (যদিও নেগেটিভভাবে চার্জযুক্ত অ্যালকালাইড {{Chem|K|−}} আয়নগুলি অসম্ভব নয়)। <ref name="K-">{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Compounds of Alkali Metal Anions|শেষাংশ=Dye|প্রথমাংশ=J. L.|বছর=1979|পাতাসমূহ=587–598|ডিওআই=10.1002/anie.197905871}}</ref><ref name="K+++">{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Macmillan's chemical and physical data|শেষাংশ=James|প্রথমাংশ=A. M.|শেষাংশ২=Lord|প্রথমাংশ২=M. P.|তারিখ=1992|প্রকাশক=Macmillan|আইএসবিএন=978-0-333-51167-1}}</ref> এই প্রক্রিয়াটির এত কম শক্তি প্রয়োজন যে পটাসিয়াম সহজেই বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা জারিত হয়। বিপরীতে, দ্বিতীয় আয়নায়ন শক্তি খুব বেশি (৩০৫২) {{Spaces}} কিলোজুল / মোল), কারণ দুটি ইলেক্ট্রন অপসারণের জন্য স্থিতিশীল নিষ্ক্রীয় গ্যাসের ইলেক্ট্রনীয় অবস্থা (আর্গনের কনফিগারেশন) ভঙ্গ করে। <ref name="K+++" /> অতএব পটাসিয়াম +2 বা ততোধিক জারিত অবস্থার যৌগ তৈরি করে না। <ref name="K-" />

[[চিত্র:Potassium-superoxide-unit-cell-3D-ionic.png|বাম|থাম্ব| কঠিন পটাসিয়াম সুপার অক্সাইডের গঠন ( {{Chem|KO|2}})]]

পটাশিয়ামের একমাত্র সাধারণ জারণ অবস্থা +1। পটাসিয়াম ধাতু একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট যা সহজেই এককধনাত্বক {{Chem|K|+}} হিসেবে জারিত হয় । একবার জারিত হয়ে গেলে এটি খুব স্থিতিশীল হয় এবং আগের ধাতু অবস্থায় ফেরানো কঠিন। <ref name="K-"/>