আর্গন: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
অ সম্প্রসারণ, সংশোধন |
Sammay Sarkar (আলোচনা | অবদান) অ সংশোধন |
||
১০ নং লাইন:
== বৈশিষ্ট্য ==
[[চিত্র:Argon_ice_1.jpg|বাম|থাম্ব| দ্রুত গলনশীল এক খণ্ড কঠিন আর্গন ]]
আর্গনের পানিতে [[দ্রাব্যতা|দ্রবণীয়তা]] প্রায় অক্সিজেনের সমতুল্য এবং [[নাইট্রোজেন|নাইট্রোজেনের]] তুলনায় ২.৫ গুণ বেশি। আর্গন বর্ণহীন, গন্ধহীন, জ্বলন-অযোগ্য, অবিষাক্ত এবং
আর্গন একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস হলেও বিভিন্ন চরম পরিস্থিতিতে কিছু যৌগ গঠন করতে পারে। আর্গন ফ্লুরোহাইড্রাইড (HArF) হল [[ফ্লোরিন]], [[হাইড্রোজেন]] ও আর্গনের একটি যৌগ যা {{Cvt|17|K}} তাপমাত্রার নীচে স্থিতিশীল। <ref>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|শিরোনাম=A stable argon compound|শেষাংশ=Leonid Khriachtchev|শেষাংশ২=Mika Pettersson|তারিখ=2000|পাতাসমূহ=874–876|doi=10.1038/35022551|pmid=10972285|last-author-amp=yes}}</ref> <ref name="sciencenews-harf">
৫৪ নং লাইন:
== যৌগসমূহ ==
[[চিত্র:Argon-fluorohydride-3D-vdW.png|থাম্ব| আর্গন ফ্লুরোহাইড্রাইডের স্পেস ফিলিং কাঠামো ]]
আর্গনের পরমাণুতে ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ অক্টেটটি s এবং p শেলের পূর্ণতা নির্দেশ করে। এই সম্পূর্ণ [[ইলেকট্রনের শক্তিস্তর|যোজন শেলটি]] আর্গনকে খুব স্থিতিশীল করে এবং অন্যান্য মৌলের সাথে সহজে বন্ধন তৈরি প্রতিরোধ করে। ১৯৬২ সালের আগে ধারণা করা হত আর্গন এবং অন্যান্য নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি রাসায়নিকভাবে জড় এবং যৌগিক পদার্থ গঠনে অক্ষম। তবে পরবর্তী কালে ভারী নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলির যৌগ সংশ্লেষ করা সম্ভব হয়েছে। আর্গনের প্রথম সংশ্লেষিত যোগটি ছিল টাংস্টেন পেন্টাকার্বনিলের সঙ্গে, W(CO)<sub>5</sub>Ar, যা ১৯৭৫ সালে তৈরি করা হয়েছিল। তবে সে সময় এটি ব্যাপক স্বীকৃতি পায়নি। <ref>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Main group coordination chemistry at low temperatures: A review of matrix isolated Group 12 to Group 18 complexes|শেষাংশ=Young|প্রথমাংশ=Nigel A.|তারিখ=March 2013|পাতাসমূহ=956–1010|doi=10.1016/j.ccr.2012.10.013}}</ref> 2000 সালের আগস্টে [[হেলসিঙ্কি বিশ্ববিদ্যালয়]]ের গবেষকরা আর্গন ফ্লুরোহাইড্রাইড (HArF) যৌগটি গঠনে সক্ষম হন। এজন্য তারা কিছুটা সিজিয়াম আয়োডাইড এবং হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড সম্পন্ন হিমায়িত আর্গনে [[অতিবেগুনি রশ্মি]] প্রয়োগ করেছিলেন।।এই আবিষ্কারটি স্বীকৃতি দেয় যে আর্গন দুর্বলভাবে হলেও যৌগ গঠন করতে পারে। <ref name="sciencenews-harf">
{{সংবাদ উদ্ধৃতি|ইউআরএল=http://www.sciencenews.org/view/generic/id/795/description/HArF_Argons_not_so_noble_after_all|শিরোনাম=HArF! Argon's not so noble after all – researchers make argon fluorohydride|শেষাংশ=Perkins|প্রথমাংশ=S.|তারিখ=26 August 2000|কর্ম=Science News}}</ref> <ref>{{বই উদ্ধৃতি|শিরোনাম=The Disappearing Spoon|শেষাংশ=Kean, Sam|তারিখ=2011|প্রকাশক=Black Bay Books|অধ্যায়=Chemistry Way, Way Below Zero}}</ref> <ref>
{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|ইউআরএল=http://pubs.acs.org/cen/80th/noblegases.html|শিরোনাম=The Noble Gases|শেষাংশ=Bartlett, Neil|তারিখ=8 September 2003}}</ref> যোগটি ১৭K (-২৫৬° সেঃ) তাপমাত্রা পর্যন্ত স্থিতিশীল। ২০১০ সালে মেটাস্ট্যাবল {{Chem|ArCF|2|2+}} ডাইকেশনের পর্যবেক্ষণ করা হয়, যা কার্বনিল ফ্লোরাইড এবং [[ফসজিন|ফসজিনের]] সঙ্গে যোজন-আইসোইলেকট্রনিক। <ref>
১০৩ নং লাইন:
[[ওয়াইন|ওয়াইনের]] তরলপৃষ্ঠ অক্সিজেনের সংস্পর্শে এলে অনুজীবগত বিপাক এবং জারণ ক্রিয়া দ্বারা ওয়াইন নষ্ট হয়ে থেয়ে পারে। তাই ওয়াইন উৎপাদনের ক্ষেত্রে তরলপৃষ্ঠ অক্সিজেন থৈকে পৃথক রাখতে আর্গন ব্যবহার করা হয়।
[[বার্ণিশ|বার্নিশ]], [[পলিইউরিথেন]] এবং স্প্রে রং প্রভৃতি [[এরোসল]] পণ্যের প্রচালক হিসেবে আর্গন ব্যবহার করা হয়। তাছাড়া মোড়ক বাক্স খোলার পর বায়ু স্থানান্তর করার জন্য আর্গনের ব্যবহার করা হয়। <ref>Zawalick, Steven Scott "Method for preserving an oxygen sensitive liquid product" {{US patent|6629402}} Issue date: 7 October 2003.</ref>
মার্কিন [[মার্কিন জাতীয় সংরক্ষণাগার|জাতীয় সংরক্ষণাগারে]] জাতীয় গুরুত্বপূর্ণ নথিপত্র (যেমন যুক্তরাষ্ট্রের [[মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের স্বাধীনতার ঘোষণাপত্র|স্বাধীনতার ঘোষণা]] এবং [[মার্কিন সংবিধান|সংবিধান)]] অবক্ষয় রোধের জন্য ২০০২ সাল থেকে আর্গন-ভর্তি বাক্সে সংরক্ষণ করা হচ্ছে। গত পাঁচ দশক ধরে ব্যবহৃত হয়ে আসা হিলিয়ামের পরিবর্তে আর্গনের ব্যবহার অগ্রাধিকার পাচ্ছে, কারণ হিলিয়াম বেশিরভাগ পাত্রের আণবিক ছিদ্রের মধ্য দিয়ে অবমুক্ত হয়ে যেতে পারে এবং নিয়মিত এর প্রতিস্থাপন করতে হয়। <ref>
| |||