ক্ষারক: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
বানান সংশোধন ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
অ সংশোধন, পরিষ্কারকরণ, তথ্যসূত্র |
||
১ নং লাইন:
'''ক্ষারক''' এক শ্রেণির [[রাসায়নিক যৌগ]] যা [[হাইড্রোজেন]] [[আয়ন]] গ্রহণ করতে সক্ষম। যেমন [[ধাতু|ধাতুর]] [[অক্সাইড]] বা হাইড্রোক্সাইডসমূহ ক্ষার। পানিতে দ্রবণীয় ক্ষারক যা হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH<sup>−</sup>) প্রদান করে তাকে [[ব্রনস্টেড-লাউরির মতবাদ]] অনুযায়ী '''ক্ষার''' বলা হয়। ক্ষারকের অন্যান্য মতবাদ বা সংজ্ঞার্থের মধ্যে রয়েছে ইলেক্ট্রন জোড় দান, হাইড্রোক্সাইড আয়নের উৎস বা [[আরহেনিয়াস মতবাদ]]। এইসব [[রাসায়নিক যৌগ]] পানিতে দ্রবীভূত হয়ে হাইড্রোজেন আয়ন অবমুক্ত করে দ্রবণের [[pH]] এর মান প্রশম পানির চেয়ে বেশি অর্থাৎ ৭ এর বেশি করে। সবচেয়ে প্রচলিত ক্ষারকসমূহের মধ্যে উল্লেখযোগ্য হল [[সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড]], [[অ্যামোনিয়া]]।
রাসায়নিকভাবে অম্লের বিপরীতধর্মী পদার্থ হল ক্ষারক। অম্ল এবং ক্ষারকের মধ্যে বিক্রিয়াকে বলা হয় [[প্রশমন বিক্রিয়া]]। অম্ল এবং ক্ষারককে বিপরীতধর্মী হিসেবে বিবেচনা করা হয় কারণ অম্ল পানিতে হাইড্রোনিয়াম আয়নের ঘনমাত্রা বৃদ্ধি করে ; অপরদিকে ক্ষারক তা হ্রাস করে। ক্ষারক অম্লের সাথে প্রশমন বিক্রিয়া করে [[লবণ]] এবং [[পানি]] উৎপন্ন করে, যেমন: Ca(OH)2(ক্ষারক) + H2SO4(এসিড) -------> CaSO4(লবণ) + 2H2O(পানি)।<ref>{{ সাধারণ বিঙ্গান, ৮ম শ্রেণী }}<ref>যেসব ক্ষারক পানিতে দ্রবণীয় তাদেরকে বলে ক্ষার ; পক্ষান্তরে যেসব ক্ষারক পানিতে অদ্রবনীয় তারা ক্ষারক হলেও ক্ষার নয়। তাই বলা হয় সকল ক্ষারক ক্ষার নয়, কিন্তু সকল ক্ষারই ক্ষারক।তবে ক্ষারক এর কিছু ব্যবহার আছে। যেমন : ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড আমাদের ঘরবাড়ি হোয়াট ওয়াশ করার জন্য ব্যবহার করে থাকি।আবার পানি ও ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড এর মিশ্রিত পেস্ট পোকামাকড় দমনে ব্যবহৃত হয়।গ্যাস্ট্রিক এর ওষুধ এন্টাসিড তৈরির মূল উপাদান ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড। কোথাও যোদি এসিডের পরিমাণ বেড়ে যায় তাহলে সেখানে ক্ষার দিলেই তা কমে যাবে। <ref>{{সাধারণ বিঙ্গান, ৮ম শ্রেণী}}</ref>। আরহেনিয়াস মতবাদ<ref>{{
== তথ্যসূত্র ==
| |||