স্ট্রনশিয়াম: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
Fazal E Tamim (আলোচনা | অবদান) সম্পাদনা সারাংশ নেই ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
Fazal E Tamim (আলোচনা | অবদান) ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
||
৭ নং লাইন:
== বৈশিষ্ট্য ==
[[File:Strontium 1.jpg|thumb|left|upright| শাখাযুক্ত স্ট্রনশিয়ামের জারিত অবস্থা]]
একটি ফ্যাকাশে হলুদ বর্ণের সাথে একটি দ্বিযোজী রৌপ্য ধাতু যার বৈশিষ্ট্যগুলি বেশিরভাগ মধ্যবর্তী এবং এর গ্রুপ প্রতিবেশী ক্যালসিয়াম এবং বেরিয়ামের সমতুল্য।<ref name=Greenwood112> এটি ক্যালসিয়ামের চেয়ে নরম এবং বেরিয়ামের চেয়ে শক্ত। এর গলনাঙ্ক (৭৭৭ °C) এবং ফুটনাঙ্ক (১৬৬৫°C) এর মান ক্যালসিয়ামের (যথাক্রমে ৭৪২°C এবং ১৭৫৭ °C) থেকে কম; বেরিয়ামের গলনাঙ্ক (৭২৭°C) নিম্নগতির এই ধারা অব্যাহত রেখেছে, তবে ফুটনাঙ্কের মান (২১৭০°C) নয়। স্ট্রনশিয়ামের ঘনত্ব (২.৬৪ g/cm<sup>3</sup>) একইভাবে ক্যালসিয়াম (১.৫৪ g/cm<sup>3</sup>) এবং বেরিয়ামের (৩.৫৯৪ g/cm<sup>3</sup>) মধ্যে মধ্যবর্তী হয়।<ref name="CRC"> ২৩৫ এবং ৫৪০ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে রূপান্তর মান সহ ধাতব স্ট্রনশিয়ামের তিনটি এলোট্রোপ বিদ্যমান।
Sr<sup>2+</sup>/Sr যুগলের জন্য স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড সম্ভাবনা −২.৮৯ V, যা প্রায় Ca<sup>2+</sup>/Ca (−২.৮৪ V) এবং Ba<sup>2+</sup>/Ba (−২.৯২ V) যুগলর মধ্যবর্তী, এবং প্রতিবেশী ক্ষারীয় ধাতবগুলির কাছাকাছি।<ref name=Greenwood111/> স্ট্রনশিয়াম পানির প্রতি তার ক্রিয়াশীলতায় ক্যালসিয়াম এবং বেরিয়ামের মধ্যবর্তী হয়, যার সাহায্যে এটি স্ট্রনশিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস উত্পাদন করা হয়। স্ট্রনশিয়াম ধাতু বাতাসের সাথে দহন বিক্রিয়া করে স্ট্রনশিয়াম অক্সাইড এবং স্ট্রনশিয়াম নাইট্রাইড তৈরি করতে পারে তবে যেহেতু এটি ঘরের তাপমাত্রায় ৩৮০ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের নিচে নাইট্রোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় না, এটি কেবল অক্সাইডকে স্বতঃস্ফূর্তভাবে গঠন করে। সাধারণ অক্সাইড SrO ছাড়াও পারক্সাইড SrO<sub>2</sub> অক্সিজেনের উচ্চ চাপের মধ্যে স্ট্রনশিয়াম ধাতুর প্রত্যক্ষ জারণ দ্বারা তৈরি করা যেতে পারে এবং এটি হলুদ সুপার অক্সাইড Sr(O<sub>2</sub>)<sub>2</sub>.<ref>Greenwood and Earnshaw, p. 119</ref> তৈরিরও কিছু প্রমাণ রয়েছে। স্ট্রনশিয়াম হাইড্রোক্সাইড, Sr(OH)<sub>2</sub> একটি শক্তিশালী ক্ষার, যদিও এটি বেরিয়াম বা অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতুর হাইড্রোক্সাইডের মতো শক্তিশালী নয়।<ref>Greenwood and Earnshaw, p. 121</ref> স্ট্রনশিয়ামের চারটি ডাইহ্যালাইড আছে বলে জানা যায়।<ref>Greenwood and Earnshaw, p. 117</ref>
স্ট্রনশিয়িয়াম সহ ভারী s-ব্লক উপাদানগুলির বৃহত আকারের কারণে ২, ৩ বা ৪ থেকে অনেক ক্ষেত্রে SrCd<sub>11</sub> এবং SrZn<sub>13</sub>পর্যন্ত বিস্তৃত যোজত্যার সংখ্যা পাওয়া যায়। Sr<sup>2+</sup> আয়নটি বেশ বড়, যাতে উচ্চ যোজত্যার সংখ্যাগুলি নিয়ম মানে।<ref>Greenwood and Earnshaw, p. 115</ref> স্ট্রনশিয়াম এবং বেরিয়ামের বৃহত আকার পলিডেন্টেট ম্যাক্রোসাইক্লিক লিগ্যান্ড যেমন ক্রাউন ইথারস সহ স্ট্রনশিয়াম কমপ্লেক্সগুলিকে স্থিতিশীল করতে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে: উদাহরণস্বরূপ, যখন ১৮-ক্রাউন-৬ ক্যালসিয়াম এবং ক্ষার ধাতুগুলির সাথে তুলনামূলকভাবে দুর্বল কমপ্লেক্স গঠন করে, তখন এর স্ট্রনশিয়াম এবং বেরিয়াম কমপ্লেক্সগুলি থাকে অনেক শক্তিশালী।<ref>Greenwood and Earnshaw, p. 124</ref>
অর্গানোস্ট্রনশিয়াম যৌগগুলিতে এক বা একাধিক স্ট্রনশিয়াম — কার্বন বন্ড থাকে। এগুলি বারবিয়ের ধরণের রাসায়নিক বিক্রিয় দেয় ।<ref>{{Cite journal| doi = 10.1246/bcsj.77.341| title = The Barbier-Type Alkylation of Aldehydes with Alkyl Halides in the Presence of Metallic Strontium| year = 2004| last1 = Miyoshi | first1 = N.| last2 = Kamiura | first2 = K.| last3 = Oka | first3 = H.| last4 = Kita | first4 = A.| last5 = Kuwata | first5 = R.| last6 = Ikehara | first6 = D.| last7 = Wada | first7 = M.| journal = Bulletin of the Chemical Society of Japan| volume = 77| issue = 2| page = 341 }}</ref><ref>{{Cite journal| doi = 10.1246/cl.2005.760| title = The Chemistry of Alkylstrontium Halide Analogues: Barbier-type Alkylation of Imines with Alkyl Halides| year = 2005| last1 = Miyoshi | first1 = N.| last2 = Ikehara | first2 = D.| last3 = Kohno | first3 = T.| last4 = Matsui | first4 = A.| last5 = Wada | first5 = M.| journal = Chemistry Letters| volume = 34| issue = 6| page = 760 }}</ref><ref>{{Cite journal| doi = 10.1002/ejoc.200500484| title = The Chemistry of Alkylstrontium Halide Analogues, Part 2: Barbier-Type Dialkylation of Esters with Alkyl Halides| year = 2005| last1 = Miyoshi | first1 = N.| last2 = Matsuo | first2 = T.| last3 = Wada | first3 = M.| journal = European Journal of Organic Chemistry| volume = 2005| issue = 20| page = 4253 }}</ref> যদিও স্ট্রনশিটিয়াম ম্যাগনেসিয়ামের মতো একই গ্রুপে রয়েছে, এবং অর্গানোমেগনেসিয়াম যৌগিকগুলি খুব সাধারণভাবে রসায়ন জুড়ে ব্যবহৃত হয়, অর্গানোস্ট্রনশিয়াম যৌগগুলি একইভাবে ব্যাপক ব্যবহৃত হয় না কারণ এগুলি তৈরি করা আরও কঠিন এবং আরও প্রতিক্রিয়াশীল। এই উপাদানগুলির একই রকম আয়নিক ব্যসার্ধের কারণে অর্গানোস্ট্রনশিয়াম যৌগগুলি অর্গানিউরোপিয়াম বা অর্গানোসামেরিয়াম যৌগগুলির সাথে বেশি মিল থাকে (Sr<sup>2+</sup> 118 pm; Eu<sup>2+</sup> 117 pm; Sm<sup>2+</sup> 122 pm)। এই যৌগগুলির বেশিরভাগ কেবল কম তাপমাত্রায় প্রস্তুত করা যেতে পারে; বিশাল লিগ্যান্ড স্থিতিশীলতার পক্ষে থাকে। উদাহরণস্বরূপ, স্ট্রনশিয়াম ডাইসাইক্লোপেনাডিয়েনিয়াল, Sr(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> অবশ্যই মুরুরোসিন বা সাইক্লোপেন্টাডেইনের সাথে স্ট্রনশিয়াম ধাতুটির সরাসরি বিক্রিয়া করে তৈরি করা উচিত; অন্যদিকে বাল্কিয়ার C<sub>5</sub>H<sub>5</sub> লিগ্যান্ডের সাথে C<sub>5</sub>(CH<sub>3</sub>)<sub>5</sub> লিগ্যান্ড প্রতিস্থাপনের ফলে যৌগের দ্রবণীয়তা, উদ্বায়িতা এবং গতিশীল স্থিতিশীলতা বৃদ্ধি পায়।<ref>Greenwood and Earnshaw, pp. 136—37</ref>
অক্সিজেন এবং পানির সাথে এর চরম প্রতিক্রিয়াশীলতার কারণে, স্ট্রনশিয়ামটি কেবলমাত্র অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে যৌগ আকারে থাকে যেমন খনিজগুলি স্ট্রনশিয়ানাইট এবং সেলস্টাইন হিসাবে। জারণ রোধ করতে এটি একটি তরল হাইড্রোকার্বনের মতো খনিজ তেল বা কেরোসিনের নীচে রাখা হয়; তাজা উদ্ভাসিত স্ট্রনশিয়াম ধাতু অক্সাইড গঠনের সাথে সাথে একটি হলুদ বর্ণকে দ্রুত পরিবর্তন করে। সূক্ষ্মভাবে গুঁড়ো স্ট্রনশিয়াম ধাতু পাইরোফোরিক, এর অর্থ এটি ঘরের তাপমাত্রায় বাতাসে স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলবে। উদ্বায়ী স্ট্রনশিয়াম লবণের শিখাগুলিতে একটি উজ্জ্বল লাল রঙ তৈরি করে এবং এই লবণ পাইরোটেকনিকসে এবং শিখা তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।<ref name=CRC/> ক্যালসিয়াম এবং বেরিয়ামের পাশাপাশি ক্ষারীয় ধাতু এবং দ্বিযোজী ল্যান্থানাইডস ইউরোপিয়াম এবং ইটারবিয়ামের মতো স্ট্রনশিয়াম ধাতু একটি গাঢ় নীল দ্রবণ তৈরি করার জন্য তরল অ্যামোনিয়াতে সরাসরি দ্রবীভূত করা হয়।<ref name=Greenwood112/>
=== আইসোটোপ ===
প্রাকৃতিকভাবে স্ট্রনশিয়ামের চারটি স্থিতিশীল আইসোটোপগুলি হচ্ছে: <sup>84</sup>Sr, <sup>86</sup>Sr, <sup>87</sup>Sr এবং <sup>88</sup>Sr।<ref name=CRC/> তাদের প্রাচুর্য ক্রমবর্ধমান গণসংখ্যার সাথে বৃদ্ধি পায় এবং সবচেয়ে ভারী, <sup>84</sup>Sr, সমস্ত প্রাকৃতিক স্ট্রনশিয়ামের প্রায় ৮২.৬% তৈরি করে, যদিও দীর্ঘকালীন বিটা-ক্ষয়কারী <sup>87</sup>Sr রুবিডিয়ামের অপত্য উপাদান হিসাবে রেডিওজেনিক <sup>84</sup>Sr উত্পাদনের কারণে এর মান প্রচুর পরিমাণে পরিবর্তিত হয়।<ref>Greenwood and Earnshaw, p. 19</ref> উদ্বায়ী আইসোটোপগুলির মধ্যে, <sup>85</sup> এর চেয়ে কম হালকা আইসোটোপগুলির প্রাথমিক ক্ষয় মোডটি হল রুবিডিয়ামের আইসোটোপগুলিতে ইলেক্ট্রন ক্যাপচার বা পজিট্রন নিঃসরণ এবং <sup>88</sup>Sr এর চেয়ে বেশি ভারী আইসোটোপগুলির মধ্যে ইট্রিয়ামের আইসোটোপগুলিতে বৈদ্যুতিন নির্গমন হয়। বিশেষ দ্রষ্টব্য <sup>89</sup>Sr এবং <sup>90</sup>Sr। প্রথমটির অর্ধজীবন ৫০.৬ দিন থাকে এবং স্ট্রনশিয়ামের রাসায়নিক মিলের কারণে হাড়ের ক্যান্সারের চিকিত্সার জন্য এবং ক্যালসিয়াম প্রতিস্থাপনের ক্ষমতাকে ব্যবহার করা হয়।<ref name="HalperinPerez2008">{{cite book|last1=Halperin|first1=Edward C.|last2=Perez|first2=Carlos A.|last3=Brady|first3=Luther W.|title=Perez and Brady's principles and practice of radiation oncology|url=https://books.google.com/books?id=NyeE6-aKnSYC&pg=PA1997|accessdate=19 July 2011|year=2008|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|isbn=978-0-7817-6369-1|pages=1997—}}</ref><ref name="BaumanCharette2005">{{cite journal|last1=Bauman|first1=Glenn|last2=Charette|first2=Manya|last3=Reid|first3=Robert|last4=Sathya|first4=Jinka|title=Radiopharmaceuticals for the palliation of painful bone metastases — a systematic review|journal=Radiotherapy and Oncology|volume=75|issue=3|year=2005|pages=258.E1—258.E13|doi=10.1016/j.radonc.2005.03.003}}</ref> যদিও <sup>90</sup>Sr (আধা-জীবন ২৮.৯০ বছর) একইভাবে ব্যবহৃত হয়েছে, এটি বিচ্ছেদ পণ্য হিসাবে উত্পাদনের কারণে পারমাণবিক অস্ত্র এবং পারমাণবিক দুর্ঘটনা থেকে পড়ে যাওয়ার উদ্বেগের একটি মূল বিষয়ও বটে। হাড়গুলিতে এটির উপস্থিতি হাড়ের ক্যান্সার, কাছের টিস্যুগুলির ক্যান্সার এবং লিউকেমিয়া সৃষ্টি করতে পারে।<ref name="EPA">{{cite web |url=http://www.epa.gov/rpdweb00/radionuclides/strontium.html#environment |title=Strontium | Radiation Protection | US EPA |publisher=[[United States Environmental Protection Agency|EPA]] |date=24 April 2012 |accessdate=18 June 2012}}</ref> ১৯৮৬ সালের চেরনোবিল পারমাণবিক দুর্ঘটনা <sup>90</sup>Sr এর সাথে 10 kBq/m<sup>2</sup> এরও বেশি প্রায় ৩০,০০০ কিলোমিটার দূষিত করেছিল, যা <sup>90</sup>Sr এর মূল সন্ধানের ৫% অবদান রাখে।<ref name="OECD02-Ch1">{{cite web| url=https://www.oecd-nea.org/rp/reports/2003/nea3508-chernobyl.pdf |title=Chernobyl: Assessment of Radiological and Health Impact, 2002 update; Chapter I — The site and accident sequence |publisher=OECD-NEA | year=2002 |accessdate=3 June 2015}}</ref>
== ইতিহাস==
== ক্রিয়া ==
| |||