সম্পাদনা সারাংশ নেই
সম্পাদনা সারাংশ নেই ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
সম্পাদনা সারাংশ নেই ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
||
৭ নং লাইন:
অর্বিটালের আকৃতি এবং ইলেক্ট্রন ধারণক্ষমতাকে যথাক্রমে ইংরেজি বর্ণ s,p,d,f দ্বারা নির্দেশ করা হয়। এছাড়াও g,h এবং i বর্ণ দিয়েও নির্দেশ করার বিধান রয়েছে কিন্তু এখনও পর্যন্ত এগুলো ব্যবহারের প্রয়োজন পড়েনি। প্রতিটি অর্বিটালের শক্তিমাত্রা নির্দিষ্ট। ইলেক্ট্রন এক শক্তিমাত্রার অর্বিটাল থেকে অন্য শক্তিমাত্রার অর্বিটালে ঝাঁপ দিতে পারে। এর ফলে [[ফোটন]] নামের একপ্রকার [[কোয়ান্টাম]] শক্তি কণার নিঃসরণ ঘটে। অর্বিটালের শক্তিমাত্রাকে ১ থেকে ৭ এর মধ্যের কোন একটি [[পূর্ণ সংখ্যা]] দ্বারা নির্দেশ করা হয় এবং তা অর্বিটাল নির্দেশক বর্ণের সাথে বসানো হয়।
প্রতিটি ইলেকট্রন একটি ঋণাত্মক তড়িৎ আধান বহন করে। এটি তড়িৎ-চুম্বকীয় মিথষ্ক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে। পারমাণবিক কেন্দ্রীনের (নিউক্লিয়াসের) সঙ্গে একত্র হয়ে ইলেকট্রন পরমাণু তৈরি করে এবং এর রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণ করে। মূলত ইলেকট্রন চলাচলের ফলেই কঠিন পরিবাহীতে বিদ্যুতের প্রবাহ ঘটে। ইলেকট্রনের স্পিন ও ইলেকট্রন প্রবাহের বর্তুলতা (চক্রাকার প্রবাহ) বা ত্বরণের জন্য চৌম্বকত্ব তৈরি হয়।
== Shells and subshells ==
{{See also|Electron shell}}
{| class="wikitable" align=right
|-
!
! ''s'' (''ℓ''=0)
! colspan="3" |''p'' (''ℓ''=1)
|-
!
! m=0
! m=0
! colspan="2" |m=±1
|-
!
! ''s''
! ''p''<sub>''z''</sub>
! ''p''<sub>''x''</sub>
! ''p''<sub>''y''</sub>
|-
!n=1
| [[File:S1M0.png|50px]]
|
|
|
|-
!n=2
| [[File:S2M0.png|50px]]
| [[File:Pz orbital.png|50px]]
| [[File:Px orbital.png|50px]]
| [[File:Py orbital.png|50px]]
|}
Electron configuration was first conceived under the [[Bohr model]] of the atom, and it is still common to speak of shells and subshells despite the advances in understanding of the [[Quantum mechanics|quantum-mechanical]] nature of electrons.
An electron shell is the set of [[Quantum state|allowed states]] that share the same [[principal quantum number]], ''n'' (the number before the letter in the orbital label), that electrons may occupy. An atom's ''n''th electron shell can accommodate 2''n''<sup>2</sup> electrons, ''e.g.'' the first shell can accommodate 2 electrons, the second shell 8 electrons, the third shell 18 electrons and so on. The factor of two arises because the allowed states are doubled due to [[Spin (physics)|electron spin]]—each [[atomic orbital]] admits up to two otherwise identical electrons with opposite spin, one with a spin +1/2 (usually denoted by an up-arrow) and one with a spin −1/2 (with a down-arrow).
A subshell is the set of states defined by a common [[azimuthal quantum number]], ℓ, within a shell. The values ℓ = 0, 1, 2, 3 correspond to the ''s'', ''p'', ''d'', and ''f'' labels, respectively. For example, the 3''d'' subshell has n = 3 and ℓ = 2. The maximum number of electrons that can be placed in a subshell is given by 2(2ℓ+1). This gives two electrons in an s subshell, six electrons in a p subshell, ten electrons in a d subshell and fourteen electrons in an f subshell.
The numbers of electrons that can occupy each shell and each subshell arise from the equations of quantum mechanics,<ref name="SchrodNote">In formal terms, the [[quantum number]]s ''n'', ''ℓ'' and ''m''{{sub|ℓ}} arise from the fact that the solutions to the time-independent [[Schrödinger equation]] for [[hydrogen-like atom]]s are based on [[spherical harmonics]].</ref> in particular the [[Pauli exclusion principle]], which states that no two electrons in the same atom can have the same values of the four [[quantum number]]s.<ref>{{GoldBookRef|file=PT07089|title=Pauli exclusion principle}}</ref>
[[বিষয়শ্রেণী:রাসায়নিক ধর্ম]]
| |||