আণবিক ভর সংখ্যা: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

অণুর নিউক্লিয়াসে মোট [[প্রোটন]] ও [[নিউট্রন]] (এদেরকে একত্রে নিউক্লিউন বলে) সংখ্যাকে '''ভর সংখ্যা''', '''আণবিক ভর সংখ্যা''' বা '''নিউক্লিউন সংখ্যা''' বলে। এর প্রতীক A। বিভিন্ন রাসায়নিক মৌলের [[আইসোটপ|আইসোটপের]] ভর সংখ্যা বিভিন্ন হয়। অণুর পারমাণবিক সংখ্যা (Z) (নিউক্লিয়াসের প্রোটন সংখ্যা) এবং নিউক্লিয়াসে ভর সংখ্যা এক নয়। কোন মৌলের ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যার বিয়োগফল ঐ মৌলের অণুতে নিউট্রনের (N) সংখ্যা নির্দেশ করে। অর্থ্যৎ N=A-Z।.<ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|urlইউআরএল=http://education.jlab.org/qa/pen_number.html|titleশিরোনাম=How many protons, electrons and neutrons are in an atom of krypton, carbon, oxygen, neon,platnum, gold, etc...?|publisherপ্রকাশক=Thomas Jefferson National Accelerator Facility|accessdateসংগ্রহের-তারিখ=2008-08-27}}</ref>

পারমাণবিক ভর সংখ্যা মৌলের নামের পূর্বে বসে বা মৌলের আণবিক সংকেতের বামে-উপরে লিখে প্রকাশ করা হয়। উদাহরণ স্বরূপ কার্বনের সাধারণ আইসোটোপ হল কার্বন-১২ বা {{SimpleNuclide|carbon|12}}। এর ৬ টি প্রোটন ও ৬ টি নিউট্রন আছে।তাই এর আণবিক সংকেতের বামে-নিচে আণবিক সংখ্যা (Z) এবং ভর সংখ্যাসহ প্রকাশ করা হয়।{{Nuclide|carbon|12}}.<ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|urlইউআরএল=http://www.fordhamprep.org/gcurran/sho/sho/lessons/lesson35.htm|titleশিরোনাম=Elemental Notation and Isotopes|publisherপ্রকাশক=Science Help Online|accessdateসংগ্রহের-তারিখ=2008-08-27|আর্কাইভের-ইউআরএল=https://web.archive.org/web/20080913063710/http://www.fordhamprep.org/gcurran/sho/sho/lessons/lesson35.htm#|আর্কাইভের-তারিখ=২০০৮-০৯-১৩|অকার্যকর-ইউআরএল=হ্যাঁ}}</ref>

* {{বই উদ্ধৃতি |lastশেষাংশ=Bishop |firstপ্রথমাংশ=Mark |titleশিরোনাম=An Introduction to Chemistry |urlইউআরএল=http://preparatorychemistry.com |accessdateসংগ্রহের-তারিখ=2008-07-08 |publisherপ্রকাশক=Chiral Publishing |isbnআইএসবিএন=978-0-9778105-4-3 |pagesপাতাসমূহ=93 |chapterঅধ্যায়=The Structure of Matter and Chemical Elements (ch. 3) |chapterurlঅধ্যায়ের-ইউআরএল=http://preparatorychemistry.com/Bishop_Book_atoms_3.pdf}}