আণবিক ভর সংখ্যা: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
মৌলিক পদার্থ এর ক্ষেত্রে প্রোটন এর সংখ্যা কে ওই মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বলা হয়। |
1টি উৎস উদ্ধার করা হল ও 0টি অকার্যকর হিসেবে চিহ্নিত করা হল। #IABot (v2.0beta10) |
||
১ নং লাইন:
অণুর নিউক্লিয়াসে মোট [[প্রোটন]] ও [[নিউট্রন]] (এদেরকে একত্রে নিউক্লিউন বলে) সংখ্যাকে '''ভর সংখ্যা''', '''আণবিক ভর সংখ্যা''' বা '''নিউক্লিউন সংখ্যা''' বলে। এর প্রতীক A। বিভিন্ন রাসায়নিক মৌলের [[আইসোটপ|আইসোটপের]] ভর সংখ্যা বিভিন্ন হয়। অণুর পারমাণবিক সংখ্যা (Z) (নিউক্লিয়াসের প্রোটন সংখ্যা) এবং নিউক্লিয়াসে ভর সংখ্যা এক নয়। কোন মৌলের ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যার বিয়োগফল ঐ মৌলের অণুতে নিউট্রনের (N) সংখ্যা নির্দেশ করে। অর্থ্যৎ N=A-Z।.<ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|url=http://education.jlab.org/qa/pen_number.html|title=How many protons, electrons and neutrons are in an atom of krypton, carbon, oxygen, neon,platnum, gold, etc...?|publisher=Thomas Jefferson National Accelerator Facility|accessdate=2008-08-27}}</ref>
পারমাণবিক ভর সংখ্যা মৌলের নামের পূর্বে বসে বা মৌলের আণবিক সংকেতের বামে-উপরে লিখে প্রকাশ করা হয়। উদাহরণ স্বরূপ কার্বনের সাধারণ আইসোটোপ হল কার্বন-১২ বা {{SimpleNuclide|carbon|12}}। এর ৬ টি প্রোটন ও ৬ টি নিউট্রন আছে।তাই এর আণবিক সংকেতের বামে-নিচে আণবিক সংখ্যা (Z) এবং ভর সংখ্যাসহ প্রকাশ করা হয়।{{Nuclide|carbon|12}}.<ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|url=http://www.fordhamprep.org/gcurran/sho/sho/lessons/lesson35.htm|title=Elemental Notation and Isotopes|publisher=Science Help Online|accessdate=2008-08-27|আর্কাইভের-ইউআরএল=https://web.archive.org/web/20080913063710/http://www.fordhamprep.org/gcurran/sho/sho/lessons/lesson35.htm#|আর্কাইভের-তারিখ=২০০৮-০৯-১৩|অকার্যকর-ইউআরএল=হ্যাঁ}}</ref>
== তথ্যসূত্র ==
{{সূত্র তালিকা}}
| |||