"তড়িৎ ঋণাত্মকতা" পাতাটির দুইটি সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

সম্পাদনা সারাংশ নেই
(তড়িৎ ঋনাত্বকতার মান হচ্ছে : F(4)>O(3.5)>N(3.0)>Cl(3.0)>Be(2.8)>I(2.5)>C(2.5)>H(2.1))
ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা
ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা দৃশ্যমান সম্পাদনা
তড়িৎ ঋণাত্মকতা, পরমাণুর [[পারমানবিক সংখ্যা]], কেন্দ্র থেকে যোজন ইলেকট্রনের দুরত্ব ইত্যাদীর উপর নির্ভর করে।
তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান যত বেশি হয় কোন রাসায়নিক সত্ত্বার (পরমাণু, অণু বা মূলক) নিজের দিকে ইলেকট্রন ঘনত্বকে টেনে নেয়ার ক্ষমতা ততই বৃদ্ধি পায়।
এটি ১৯৩২ সালে সর্বপ্রথম লিনাস পাউলি, যোজনী বন্ধন মতবাদের সম্প্রসারণের উদ্দেশ্যে প্রস্তাব করেন। ফ্লোরিন সবচেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল। ঋণাত্মকতা 4.0
ফ্লোরিন সবচেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল।ঋণাত্মকতা 4.0
তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রম F>O>N,Cl>Br>I,C>H
 
২টি

সম্পাদনা