আদর্শ গ্যাস: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

১৯৮২ সালে IUPAC-এর পরিমাপ অনুযায়ী, প্রমাণ চাপ (১০^৫ প্যাস্কেল পরম চাপ) ও উষ্ণতায় (২৭৩.১৫ কেলভিন উষ্ণতা) এক মোল আদর্শ গ্যাসের আয়তন হয় ২২.৭১০৯৪৭(১৩) লিটার<ref name=mvol >{{citeওয়েব webউদ্ধৃতি |url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?mvol |title=CODATA Value: molar volume of ideal gas (273.15 K, 100 kPa) |accessdate=2017-02-07}}</ref>। ১৯৮২ সালের আগে ২৭৩.১৫ কেলভিন উষ্ণতা ও ১ atm চাপকে প্রমাণ চাপ ও উষ্ণতা হিসেবে ধরা হত। ওই চাপ ও উষ্ণতায় আদর্শ গ্যাসের আয়তন হয় ২২.৪১৩৯৬২(১৩) লিটার<ref name=mvolstd >{{citeওয়েব webউদ্ধৃতি |url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?mvolstd |title=CODATA Value: molar volume of ideal gas (273.15 K, 101.325 kPa) |accessdate=2017-02-07}}</ref>। IUPAC-এর নির্দেশ অনুযায়ী এই পুরোনো মানকে বন্ধ করা উচিত,<ref name=IUPAC>{{cite journal |last1=Calvert |first1=J. G. |year=1990 |title=Glossary of atmospheric chemistry terms (Recommendations 1990) |journal=Pure and Applied Chemistry |publication-date= |volume=62 |issue=11 |page= |pages=2167–2219 |doi=10.1351/pac199062112167 }}</ref> কিন্তু কিছু পাঠ্যবইয়ে এখনও এই মান লেখা থাকে।

প্রমাণ চাপ ও উষ্ণতায় বেশিরভাগ [[বাস্তব গ্যাস|বাস্তব গ্যাসই]] মোটামুটি আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করে। কিছু গ্যাস, যেমন– [[নাইট্রোজেন]], [[অক্সিজেন]], [[হাইড্রোজেন]], [[নিষ্ক্রিয় গ্যাস]], এবং [[কার্বন ডাই অক্সাইড|কার্বন ডাইঅক্সাইডের]] মতো কিছু ভারী গ্যাস নির্দিষ্ট শর্তের অধীনে<ref name=boles>{{Citeবই bookউদ্ধৃতি|title=Thermodynamics: An Engineering Approach |edition=4th | isbn = 0-07-238332-1|last1=Cengel|first1= Yunus A.|last2=Boles|first2=Michael A.|page=89}}</ref> আদর্শ গ্যাসের ন্যায় আচরণ করতে পারে। সাধারণত উচ্চ [[উষ্ণতা]] ও নিম্ন [[চাপ|চাপে]]<ref name="boles"/> কোনো গ্যাস অধিকতর আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করে, কারণ উপরি-উক্ত শর্তাধীন অবস্থায় গ্যাসের কণাগুলির [[গতিশক্তি]] আন্তরাণবিক বলজনিত [[স্থিতিশক্তি]] অপেক্ষা অনেক বেশি হয়, এবং, অণুগুলির আকার তাদের পারস্পরিক দূরত্বের তুলনায় নগণ্য হয়।

দুটি সমীকরণের মাধ্যমে আদর্শ গ্যাসের তাপগতীয় ধর্ম ব্যাখ্যা করা যায়:<ref>{{citeবই bookউদ্ধৃতি|last=Adkins|first=C. J.|date=1983|title=Equilibrium Thermodynamics|edition=3rd|publisher=Cambridge University Press|location=Cambridge, UK|ISBN=0-521-25445-0|page=116–120}}</ref><ref>{{citeবই bookউদ্ধৃতি|last=Tschoegl|first=N. W.|date=2000|title=Fundamentals of Equilibrium and Steady-State Thermodynamics|publisher=Elsevier|location=Amsterdam|ISBN=0-444-50426-5|page=88}}</ref>