আদর্শ গ্যাস: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
Debjitpaul10 (আলোচনা | অবদান)
ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা
Debjitpaul10 (আলোচনা | অবদান)
ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা
৮১ নং লাইন:
স্থির আয়তনে আদর্শ গ্যাসের তাপগ্রাহিতা (বা [[তাপ ধারকত্ব]]) হল:
:<math>\hat{c}_V=\frac{1}{n R}T\left(\frac{\partial S}{\partial T}\right)_V=\frac{1}{n R}\left(\frac{\partial U}{\partial T}\right)_V </math>
এখানে {{mvar|S}} হল [[এনট্রপি]]। এই মাত্রাহীন স্থির আয়তনে আপেক্ষিক তাপগ্রাহিতা আন্তরাণবিক বলজনিত তাপমাত্রার অপেক্ষক। মধ্যম উষ্ণতায় এক পরমাণুক গ্যাসের ক্ষেত্রে ধ্রুবক {{mvar|ĉ<sub>V</sub>}} = {{sfrac|৩|২}}, দ্বি-পরমাণুক গ্যাসের {{mvar|ĉ<sub>V</sub>}} = {{sfrac|৫|২}}। দেখা গেছে, তাপগ্রাহিতার স্থূল (Macroscopic) পরিমাপে অণুর আণুবীক্ষণিক গঠন সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায়।
 
{{sfrac|1|R}} মোল আদর্শ গ্যাসের স্থির চাপে আপেক্ষিক তাপ হল: