আদর্শ গ্যাস: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
Debjitpaul10 (আলোচনা | অবদান) ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
Debjitpaul10 (আলোচনা | অবদান) ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
||
১৩৪ নং লাইন:
অবস্থার সমীকরণ থেকে রাসায়নিক স্থিতিশক্তি গণনা করা যাবে:
:<math>\mu=\left(\frac{\partial G}{\partial N}\right)_{T,P}</math>
এখানে গিব্স মুক্ত শক্তি {{mvar|G}} হল {{math|''U'' + ''PV'' - ''TS''}} এর সমান, অর্থাৎ,▼
:<math>\mu(T,V,N)=kT\left(\hat{c}_P-\ln\left(\frac{VT^{\hat{c}_V}}{N\Phi}\right)\right)</math>
এখন আদর্শ গ্যাসের তাপগতীয় স্থিতিশক্তিকে {{mvar|V}}, {{mvar|T}} ও {{mvar|N}}-এর অপেক্ষক ধরে লেখা যেতে পারে,▼
:{|
|-
▲এখানে গিব্স মুক্ত শক্তি G হল U + PV - TS এর সমান, অর্থাৎ,
|<math>U\,</math>
|
|<math>=\hat{c}_V NkT\,</math>
|-
|<math>A\,</math>
▲এখন আদর্শ গ্যাসের তাপগতীয় স্থিতিশক্তিকে V, T ও N-এর অপেক্ষক ধরে লেখা যেতে পারে,
|<math>=U-TS\,</math>
|<math>=\mu N-NkT\,</math>
|-
|<math>H\,</math>
|<math>=U+PV\,</math>
|<math>=\hat{c}_P NkT\,</math>
|-
|<math>G\,</math>
|<math>=U+PV-TS\,</math>
|<math>=\mu N\,</math>
|}
যেখানে,
:<math>\hat{c}_P=\hat{c}_V+1</math>।
এই সব সমীকরণগুলি অন্যান্য তাপগতীয় চলরাশি নির্ণয়ে সহায়তা করে। তবুও তাপগতীয় স্থিতিশক্তিকে প্রকাশ করার সবচেয়ে উপযোগী উপায় হল, তাদের বাস্তব চলরাশির সাপেক্ষে প্রকাশ করা। সেই অনুযায়ী কোনো আদর্শ গ্যাসের তাপগতীয় স্থিতিশক্তিকে লেখা যেতে পারে,
:<math>U(S,V,N)=\hat{c}_V N k \left(\frac{N\Phi}{V}\,e^{S/Nk}\right)^{1/\hat{c}_V}</math>
:<math>A(T,V,N)=NkT\left(\hat{c}_V-\ln\left(\frac{VT^{\hat{c}_V}}{N\Phi}\right)\right)</math>
:<math>H(S,P,N)=\hat{c}_P Nk\left(\frac{P\Phi}{k}\,e^{S/Nk}\right)^{1/\hat{c}_P}</math>
:<math>G(T,P,N)=NkT\left(\hat{c}_P-\ln\left(\frac{kT^{\hat{c}_P}}{P\Phi}\right)\right)</math>
==তথ্যসূত্র==
| |||