সমযোজী বন্ধন: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
Arr4 (আলোচনা | অবদান)
বিষয়শ্রেণী:রসায়ন যোগ হটক্যাটের মাধ্যমে
WikitanvirBot (আলোচনা | অবদান)
বট বানান ঠিক করছে, কোনো সমস্যায় তানভিরের আলাপ পাতায় বার্তা রাখুন
১ নং লাইন:
[[চিত্র:Covalent bond hydrogen.svg|thumb|400px|দুটি [[হাইড্রোজেন|হাইড্রোজেন পরমানুরপরমাণুর]] মধ্যে দুটি ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে একটি হাড্রোজেন [[অণু|অণুর]] (H<sub>2</sub>) সৃষ্টি]]
 
'''সমযোজী বন্ধন''' ({{en-lang|Covalent bond}}) হল এমন এক ধরনের [[রাসায়নিক বন্ধন]] যেখানে পরমানুসমূহপরমাণুসমূহ তাদের নিজেদের মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে আবদ্ধ থাকে।
ইলেকট্রন শেয়ার করা পরমানুদ্বয়েরপরমাণুদ্বয়ের মধ্যেকার আকর্ষন ও বিকর্ষনের ফলে যে সুস্থিত ভারসাম্য বল তৈরী হয় তাই সমযোজী বন্ধনের সৃষ্টি করে।<ref>{{cite book| coauthors = Brad Williamson; Robin J. Heyden| last = Campbell| first = Neil A.| title = Biology: Exploring Life| url = http://www.phschool.com/el_marketing.html| accessdate = 2012-02-05| year = 2006| publisher = Pearson Prentice Hall| location = Boston, Massachusetts| isbn = 0-13-250882-6 }}</ref>
সমযজী বন্ধন এদের গঠনের ধরন অনুযায়ী [[পাই-বন্ধন]], [[সিগমা বন্ধন]], [[অ্যাগস্টিক মিথস্ক্রিয়া]] এবং [[ত্রিকেন্দ্রীক দ্বিইলেক্ট্রন বন্ধন]] ইত্যাদী ধরনের হয়ে থাকে।<ref>{{cite book| last = March| first = Jerry| title = Advanced organic chemistry: reactions, mechanisms, and structure| year = 1992| publisher = John Wiley & Sons| isbn = 0-471-60180-2 }}</ref><ref>{{cite book| author = Gary L. Miessler| coauthors = Donald Arthur Tarr| title = Inorganic chemistry| year = 2004| publisher = Prentice Hall| isbn = 0-13-035471-6 }}</ref> ''সমযোজী বন্ধন'' শব্দটির প্রচলন ১৯৩৯ সাল থেকে।<ref>[[Merriam-Webster]] – Collegiate Dictionary (2000).</ref>
 
পরমানুসমুহেরপরমাণুসমুহের মধ্যে সমযোজী বন্ধন তখনই গঠিত হয় যখন এদের [[তড়িৎ ঋণাত্মকতা]] সমান বা অতি নিকটবর্তী হয়। শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যদি দুটি পরমানুরপরমাণুর মধ্যে নির্দিষ্ট না থেকে অনেকগুলি পরমানু দ্বারা শেয়ার হয়ে থাকে তখন একে [[ডিলোকালাইজড ইলেকট্রন]] বলা হয়।
 
== তথ্যসূত্র ==