পারমাণবিক সংখ্যা: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
অ r2.7.3) (বট যোগ করছে: stq:Atomtaal |
সম্পাদনা সারাংশ নেই |
||
১ নং লাইন:
[[রসায়ন]] ও [[পদার্থবিজ্ঞান|পদার্থ বিদ্যায়]] কোনো [[পরমাণু|পরমাণুর]] [[পারমাণবিক নিউক্লিয়াস|কেন্দ্রে]] [[প্রোটন|প্রোটনের]] সংখ্যাকে '''পারমানবিক সংখ্যা'''
== সংক্ষিপ্ত ইতিহাসঃ ==
বিজ্ঞানী [[মোসলে]] ১৯১৩ সালে বিভিন্ন মৌলের [[রঞ্জন রশ্মি-বর্ণালী]] পরীক্ষা করে দেখেন যে, প্রত্যেক মৌলের বৈশিষ্ট্যগুলোকে একটা সংখ্যা দিয়ে প্রকাশ করা যায়, এবং এটা পারমাণবিক ভরের প্রায় অর্ধেক। এখানে বলে রাখা ভাল যে, পারমাণবিক সংখ্যার ধারণার পুর্বেই বিজ্ঞানীগণ পারমাণবিক ভরের সম্বন্ধে ধারণা রাখতেন। যা হোক, মোসলে এই সংখ্যাটির নাম দেন [[পারমাণবিক সংখ্যা]] (Atomic Number)। পরবর্তিতে দেখা গেল যে, এ সংখ্যাটি পরমাণুর [[নিউক্লিয়াস]] এ উপস্থিত [[প্রোটন]] সংখ্যা (বা নিউক্লিয়াসে উপস্থিত ধনাত্বক চার্জ) এর সমান। পরমাণুর নিউক্লিয়াসের একটি গুরুত্বপুর্ণ বৈশিষ্ট্য হল এর [[প্রোটন সংখ্যা]]।
কোন মৌলের পরমানূর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন সংখ্যাকে মৌলটির [[পারমাণবিক সংখ্যা]] বলে। পারমাণবিক সংখ্যা একটি মৌলের বৈশিষ্ট্যসূচক ধর্ম। পারমাণবিক সংখ্যাকে Z অথবা at. no দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
==== বৈশিষ্ট্যঃ ====
দুটি মৌলের পারমাণবিক ধর্ম কখনো এক হতে পারে না। মৌলের ধর্ম এর পারমাণবিক সংখ্যার উপর নির্ভর করে। রাসায়নিক বিক্রিয়ার আগে ও পরে এই পারমাণবিক সংখ্যার কোন পরিবর্তন হবে না। [[তড়িৎ নিরপেক্ষ]] পরমাণুতে, মানে যখন পরমাণুটি আয়নে পরিণত হয়ে যায় নি, তখন প্রোটন সংখ্যা আর [[ইলেক্ট্রন]] সংখ্যা সমান থাকে। কিন্তু আয়নে পরিণত হলে, প্রোটন আর ইলেক্ট্রনের সংখ্যা আর সমান থাকে না।
===== উদাহরণঃ =====
[[সোডিয়ামের]] নিউক্লিয়াসে মোট 11 টা প্রোটন উপস্থিত। তাই সোডিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 11। একই ভাবে, [[Mg, Cl, Ca, U]]- এইগুলার পারমাণবিক সংখ্যা যাথাক্রমে 12, 17, 20, 92।
[[বিষয়শ্রেণী:রসায়ন]]
| |||