পি-ব্লক

মৌলের ইলেক্ট্রন বিন্যাসের পর যদি সর্বশেষ ইলেক্ট্রনটি p কক্ষপথে প্রবেশ করে অর্থাৎ সবচেয়ে বাইরের স্তরের শেষ ইলেক্ট্রনটি np কক্ষপথ যায় তবে তাদের পি-ব্লক মৌল বলে৷ পি-ব্লক পর্যায় সারণীর শেষ ছয়টি গ্রুপ ১৩, ১৪, ১৫, ১৬, ১৭, ১৮ গ্রুপ নিয়ে গঠিত, তবে হিলিয়াম (হিলিয়াম এস-ব্লক মৌল) এই ব্লকের অন্তর্ভুক্ত নয়। এই ব্লকের মৌলগুলোর সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রনটি পি-কক্ষপথে থাকে। সকল অধাতু (হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম ব্যতীত, এই দুটি মৌল এস-ব্লকের অন্তর্গত), অর্ধ ধাতু এবং পোস্ট-ট্রানজিশন ধাতু মৌলগুলো পি-ব্লকের অন্তর্গত। আবিষ্কৃত মৌলের সংখ্যা ১১৮টি ধরে নিলে পি-ব্লকে মৌলের সংখ্যা হয় ৩৬টি৷

যে সকল মৌল পি-ব্লকের অন্তর্ভুক্ত:

• ১৩ (IIIB, IIIA): বোরন গ্রুপ
• ১৪ (IVB, IVA): কার্বন গ্রুপ
• ১৫ (VB, VA): নাইট্রোজেন গ্রুপ (বা প্নিক্টোজেনs)
• ১৬ (VIB, VIA): চালকোজেন গ্রুপ
• ১৭ (VIIB, VIIA): হ্যালোজেন
• ১৮ (গ্রুপ ০): নিষ্ক্রিয় গ্যাস (হিলিয়াম ব্যতীত)

পর্যায় সারণীর পি-ব্লক মৌলসমূহ
শ্রেণী →	১৩	১৪	১৫	১৬	১৭	১৮
↓ পর্যায়
২	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
৩	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar
৪	31 Ga	32 Ge	33 As	34 Se	35 Br	36 Kr
৫	49 In	50 Sn	51 Sb	52 Te	53 I	54 Xe
৬	81 Tl	82 Pb	83 Bi	84 Po	85 At	86 Rn
৭	113 Uut	114 Fl	115 Uup	116 Lv	117 Uus	118 Uuo

★P-BLOCK :p block মৌলের সাধারন কিছু বৈশিষ্ট্য হলো : ১.এগুলোকে আদর্শ বা প্রতিনিধি মৌল কারন এদের। ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়ম অনুসারে হয় ২.এরা বেশির ভাগই তড়িৎ ঋণাত্মক অধাতু ৩.একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে গেলে পরমানুর ভেতরে প্রোটন সংখ্যা বৃদ্ধি পায় তার সাথে বাইরের ইলেকট্রন সংখ্যা ও বৃদ্ধি পায় সুতারাং যেহেতু বিপরীত চার্জ পরস্পরকে আকর্যন করে তাই বামের মৌলের পরমানবিক আকার থেকে ডানের মৌলের পারমানবিক আকার ক্রমশ হ্রাস পায় ৪.একই পর্যায়ের বাম থেকে ডান দিকে মৌলের বিজারন ক্ষমতা ক্রমশ হ্রাস পায় এবং জারন ক্ষমতা বৃদ্ধি পায় ৫.একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে পারমানবিক আকার বৃদ্ধি পায় এবং আয়নিকরন শক্তি হ্রাস পায়, ধাতব ধর্ম বৃদ্ধি পায় ৬.একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে বিজারন ক্ষমতা বৃদ্ধি পায় এবং জারন ক্ষমতা হ্রাস পায় ৭.পি ব্লকের মৌল নিজেদের মাঝে সমযোজী ও ধাতুর সাথে আয়নিক যৌগ গঠন করে ৮.পি ব্লক মৌল পরিবর্তনশীল জারন অবস্হা প্রদর্শন করে

বৈশিষ্ট্য

পি-ব্লক মৌলসমূহের ধাতু ও অধাতুসমূহরে বৈশিষ্টের পরিবর্তন
শ্রেণী →	১৩	১৪	১৫	১৬	১৭	১৮
↓ পর্যায়
২	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
৩	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar
৪	31 Ga	32 Ge	33 As	34 Se	35 Br	36 Kr
৫	49 In	50 Sn	51 Sb	52 Te	53 I	54 Xe
৬	81 Tl	82 Pb	83 Bi	Polonium 84 Po	85 At	Radon 86 Rn

আরও দেখুন

• ইলেকট্রন বিন্যাস

Explanation of above periodic table slice:

atomic number in red are gases

atomic number in black are solids

atomic number in green are liquids

solid borders are primordial elements (older than the Earth)

dotted borders are radioactive, synthetic elements

dashed borders have no isotopes older than the earth

পর্যায় সারণীর রাসায়নিক শ্রেণীসমূহ

ধাতু						ধাতুকল্প	অধাতু			অজানা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ক্ষার ধাতু	মৃৎ ক্ষার ধাতু	অভ্যন্তরীণ রূপান্তর ধাতু		অবস্থান্তর ধাতু	উত্তোলন পরবর্তী ধাতু		অন্যান্য অধাতু	হ্যালোজেন	নিষ্ক্রিয় গ্যাস
		ল্যান্থানাইড	অ্যাক্টিনাইড