উইকিপিডিয়া

চ্যালকোজেন

চ্যালকোজেন ( আকরিক গঠন) ( /ˈkælkədʒənz/ KAL-kə-jənz ) হল পর্যায় সারণির গ্রুপ-১৬ এর রাসায়নিক উপাদান । এই দলটিকে অক্সিজেন পরিবারও বলা হয়। এটি অক্সিজেন (O), সালফার (S), সেলেনিয়াম (Se), টেলুরিয়াম (Te), এবং তেজস্ক্রিয় মৌল পোলোনিয়াম (Po) নিয়ে গঠিত। রাসায়নিকভাবে অকার্যকর সিন্থেটিক উপাদান লিভারমোরিয়াম (Lv) একটি চ্যালকোজেন হিসেবে গণ্য করা হয়। [১] প্রায়ই, সালফার, সেলেনিয়াম, টেলুরিয়াম এবং পোলোনিয়াম থেকে খুব ভিন্ন রাসায়নিক আচরণের কারণে, অক্সিজেনকে অন্যান্য চ্যালকোজেন থেকে আলাদাভাবে দেখা হয়। কখনও কখনও অক্সিজেনকে "চ্যালকোজেন" ধরা হয় না। "chalcogen" শব্দটি এসেছে গ্রীক শব্দ khalkόs এর সংমিশ্রণ থেকে। ( χαλκός ) প্রধানত অর্থ তামা (শব্দটি ব্রোঞ্জ / ব্রাস, কাব্যিক অর্থে যেকোন ধাতু, আকরিক বা মুদ্রার জন্যও ব্যবহৃত হত), [২] এবং ল্যাটিনাইজড গ্রীক শব্দ genēs , যার অর্থ জন্ম বা উৎপন্ন । [৩]

সালফার প্রাচীনকাল থেকে পরিচিত, এবং অক্সিজেন ১৮ শতকে একটি উপাদান হিসাবে স্বীকৃত হয়েছিল। সেলেনিয়াম, টেলুরিয়াম এবং পোলোনিয়াম ১৯ শতকে এবং লিভারমোরিয়াম ২০০০ সালে আবিষ্কৃত হয়েছিল। সমস্ত চ্যালকোজেনের ছয়টি যোজ্যতা ইলেকট্রন রয়েছে, যা তাদের একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেলের চেয়ে দুটি ইলেকট্রন কম রেখে দেয়। তাদের সবচেয়ে সাধারণ জারণ অবস্থা হল −2, +2, +4 এবং +6। হালকা চ্যালকোজেনের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম । [৪]

হালকা চ্যালকোজেনগুলি সাধারণত খুব বেশি বিষাক্ত হয় না। যখন ভারী চ্যালকোজেনগুলি সাধারণত বিষাক্ত হয়। [১] প্রাকৃতিকভাবে সমস্ত চ্যালকোজেনের জৈবিক ক্রিয়াকলাপে একটি পুষ্টি বা বিষ উপাদান হিসাবে কিছু ভূমিকা রয়েছে। সেলেনিয়াম একটি গুরুত্বপূর্ণ পুষ্টি উপাদান (অন্যদের মধ্যে সেলেনোসিস্টাইনের বিল্ডিং ব্লক হিসাবে) তবে এটি সাধারণত বিষাক্ত। [৫] টেলুরিয়ামের প্রায়শই অপ্রীতিকর প্রভাব থাকে (যদিও কিছু জীব এটি ব্যবহার করতে পারে)। এবং পোলোনিয়ামের আইসোটোপ (পোলোনিয়াম-210 ) এর তেজস্ক্রিয়তার ফলে সর্বদা ক্ষতিকারক।

সালফারের .২০টিরও বেশি অ্যালোট্রোপ রয়েছে, অক্সিজেনের নয়টি, সেলেনিয়ামে কমপক্ষে আটটি, পোলোনিয়ামে দুটি রয়েছে এবং এখনও পর্যন্ত টেলুরিয়ামের একটি স্ফটিক কাঠামো আবিষ্কৃত হয়েছে। অসংখ্য জৈব চ্যালকোজেন যৌগ রয়েছে। অক্সিজেনের জৈব চ্যালকোজেন নেই। সালফার, সেলেনিয়াম, টেলুরিয়াম জৈব চ্যালকোজেন গঠন করে৷

অক্সিজেন সাধারণত বায়ুকে নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনে পৃথকীকরণের মাধ্যমে পাওয়া যায়।[তথ্যসূত্র প্রয়োজন] সালফার তেল এবং প্রাকৃতিক গ্যাস থেকে নিষ্কাশিত করা হয়। সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়াম তামা পরিশোধনের উপজাত হিসাবে উত্পাদিত হয়। পোলোনিয়াম প্রাকৃতিকভাবে ঘটতে থাকা অ্যাক্টিনাইডযুক্ত উপকরণগুলিতে সবচেয়ে বেশি পাওয়া যায়। লিভারমোরিয়াম কণা এক্সিলারেটরে সংশ্লেষিত হয়েছে। সালফার বেশিরভাগই সালফিউরিক অ্যাসিডে রূপান্তরিত হয়, যা রাসায়নিক শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। [৫] গ্লাস তৈরিতে সেলেনিয়াম ব্যবহার হয়। টেলুরিয়াম যৌগগুলি বেশিরভাগই অপটিক্যাল ডিস্ক, ইলেকট্রনিক ডিভাইস এবং সৌর কোষগুলিতে ব্যবহৃত হয়। পোলোনিয়ামে তেজস্ক্রিয়তার জন্য ব্যবহার হয়। [১]

বৈশিষ্ট্য সম্পাদনা

পারমাণবিক এবং শারীরিক সম্পাদনা

চ্যালকোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস বাইরের শক্তিস্তরে একই সংখ্যক যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে, যার ফলে রাসায়নিক আচরণে একই প্রবণতা দেখা যায়:

Z উপাদান ইলেক্ট্রন শক্তিস্তর
8 অক্সিজেন 2, 6
16 সালফার 2, 8, 6
34 সেলেনিয়াম 2, 8, 18, 6
52 টেলুরিয়াম 2, 8, 18, 18, 6
84 পোলোনিয়াম 2, 8, 18, 32, 18, 6
116 লিভারমোরিয়াম 2, 8, 18, 32, 32, 18, 6 '(ভবিষ্যদ্বাণীকৃত)[৬]
উপাদান গলনাঙ্ক

(°সে) [৪]

স্ফুটনাঙ্ক

(°সে) [৪]

STP এ ঘনত্ব

(g/cm 3 ) [৪]

অক্সিজেন −219 −183 0.00143
সালফার 120 445 2.07
সেলেনিয়াম 221 685 4.3
টেলুরিয়াম 450 988 ৬.২৪
পোলোনিয়াম 254 962 9.2
লিভারমোরিয়াম 220 (ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছে) 800 (আনুমানিক) 14 (ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছে) [৭]

সমস্ত চ্যালকোজেনের ছয়টি যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে। এদের ভৌত অবস্থা কঠিন। স্থিতিশীল চ্যালকোজেন নরম [৮] এবং তাপ পরিবাহিতা ভালো নয়। [৪] উচ্চতর পারমাণবিক সংখ্যার সাথে চ্যালকোজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। ঘনত্ব, গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক এবং পারমাণবিক এবং আয়নিক ব্যাসার্ধ [৯] পারমাণবিক সংখ্যা বাড়ার সাথে বৃদ্ধি পায়। [৪]

রাসায়নিক সম্পাদনা

অক্সিজেন, সালফার এবং সেলেনিয়াম হল অধাতু, এবং টেলুরিয়াম হল একটি অপধাতু, যার অর্থ হল এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি একটি ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে রয়েছে। [৫] পোলোনিয়াম একটি ধাতু নাকি অপধাতু তা নিশ্চিত নয়। [১] [১০] সেলেনিয়ামকে সাধারণত অধাতু হলেও অপধাতুর বৈশিষ্ট্য রয়েছে। [১১] যদিও অক্সিজেন একটি চ্যালকোজেন, তবে এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অন্যান্য চ্যালকোজেনের থেকে আলাদা। এর একটি কারণ হল যে ভারী চ্যালকোজেনের ডি-অরবিটাল খালি থাকে। অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা (3.5) অন্যান্য চ্যালকোজেনের তুলনায় অনেক বেশি। এটি অন্যান্য চ্যালকোজেনের তুলনায় অক্সিজেনের বৈদ্যুতিক মেরুকরণযোগ্যতাকে কয়েকগুণ কম করে তোলে। [১২]

সমযোজী বন্ধনের জন্য একটি চ্যালকোজেন অক্টেট নিয়ম অনুসারে দুটি একা জোড়া রেখে দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে। যখন একটি পরমাণু দুটি একক বন্ধন গঠন করে, তখন তারা ৯০° এবং ১২০° এর মধ্যে একটি কোণ তৈরি করে H3O+, একটি চ্যালকোজেন তিনটি আণবিক অরবিটাল গঠন করে যা একটি ত্রিকোণীয় পিরামিডাল পদ্ধতিতে সাজানো এবং একটি একা জোড়া। চ্যালকোজেন যৌগগুলিতে মূলত দ্বিবন্ধন দেখা যায়।

ধনাত্মক ধাতু সহ সর্বাধিক সাধারণ চ্যালকোজেন যৌগের জারণ সংখ্যা হল −2। তবে −2 অবস্থায় চ্যালকোজেনের যৌগ গঠনের প্রবণতা ভারী চ্যালকোজেনের দিকে হ্রাস পায়। [১৩] অন্যান্য জারণ সংখ্যা, যেমন পাইরাইট এবং পারক্সাইডে −1 থাকে। সর্বোচ্চ জারণ সংখ্যা +6। [৪] এই জারণ সংখ্যা সালফেট, সেলেনেট, টেলুরেটস , পোলোনেট এবং তাদের সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড যেমন সালফিউরিক অ্যাসিডে পাওয়া যায়।

অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ফ্লোরিন ব্যতীত অন্য সব মৌল থেকে বেশি এবং কিছু নিষ্ক্রিয় গ্যাস সহ প্রায় সমস্ত রাসায়নিক উপাদানের সাথে যৌগ গঠন করে। এটি সাধারণত আয়রন অক্সাইড, টাইটানিয়াম অক্সাইড এবং সিলিকন অক্সাইড সহ অক্সাইড গঠনের জন্য অনেক ধাতু এবং অপধাতুর সাথে বন্ধন করে। অক্সিজেনের সবচেয়ে সাধারণ জারণ অবস্থা হল −2, এবং জারণ অবস্থা −1ও তুলনামূলকভাবে সাধারণ। [৪] হাইড্রোজেন দিয়ে এটি পানি এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইড গঠন করে।

সালফারের জারণ অবস্থা হল −2, +2, +4 এবং +6। অক্সিজেন যৌগগুলির সালফারযুক্ত প্রায়শই থিও- উপসর্গ থাকে। সালফারের রসায়ন অনেক উপায়ে অক্সিজেনের অনুরূপ। একটি পার্থক্য হল সালফার-সালফার দ্বিবন্ধন অক্সিজেন-অক্সিজেন দ্বিবন্ধনের তুলনায় অনেক দুর্বল, কিন্তু সালফার-সালফার একক বন্ধন অক্সিজেন-অক্সিজেন একক বন্ধনের চেয়ে শক্তিশালী। [১৪] থিওলসের মতো জৈব সালফার যৌগগুলির একটি শক্তিশালী নির্দিষ্ট গন্ধ রয়েছে এবং কিছু জীব দ্বারা ব্যবহার করা হয়। [১]

সেলেনিয়ামের জারণ অবস্থা হল −2, +4 এবং +6। সেলেনিয়াম, বেশিরভাগ চ্যালকোজেনের মতো, অক্সিজেনের সাথে বন্ধন করে। [১] কিছু জৈব সেলেনিয়াম যৌগ আছে, যেমন সেলেনোপ্রোটিন । টেলুরিয়ামের জারণ অবস্থা হল −2, +2, +4 এবং +6। [৪] টেলুরিয়াম টেলুরিয়াম মনোক্সাইড, টেলুরিয়াম ডাই অক্সাইড এবং টেলুরিয়াম ট্রাইঅক্সাইড অক্সাইড গঠন করে। [১] পোলোনিয়ামের জারণ অবস্থা হল +2 এবং +4। [৪]

 
জল ( H
2O<br /> H
2O ) হল সবচেয়ে পরিচিত চ্যালকোজেনযুক্ত যৌগ।

পোলোনিয়াম বাদে, চ্যালকোজেনের রাসায়নিক ধর্ম একই। ইলেক্ট্রোপজিটিভ ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করার সময় এরা সবাই X 2− আয়ন গঠন করে। [১৩]

জৈবিক ভূমিকা সম্পাদনা

এটিপি তৈরির উদ্দেশ্যে প্রায় সব জীবেরই অক্সিজেন প্রয়োজন। এটি পানি, অ্যামিনো অ্যাসিড এবং ডিএনএর মতো অন্যান্য জৈবিক যৌগেরও একটি মূল উপাদান। মানুষের রক্তে প্রচুর পরিমাণে অক্সিজেন থাকে। মানুষের হাড় ২৮% অক্সিজেন থাকে। মানুষের টিস্যুতে ১৬% অক্সিজেন থাকে। একজন সাধারণ ৭০কেজি ভরের মানুষের মধ্যে ৪৩ কেজি পানির আকারে অক্সিজেন থাকে। [১]

সমস্ত প্রাণীর উল্লেখযোগ্য পরিমাণে সালফার প্রয়োজন। কিছু অ্যামিনো অ্যাসিড, যেমন সিস্টাইন এবং মেথিওনিনে সালফার থাকে। উদ্ভিদের শিকড় মাটি থেকে সালফেট আয়ন গ্রহণ করে এবং এটি সালফাইড আয়নে পরিণত করে। মেটালোপ্রোটিনগুলি শরীরের দরকারী ধাতু পরমাণুর সাথে সংযুক্ত করতে সালফার ব্যবহার করে। সালফার একইভাবে ক্যাডমিয়ামের মতো বিষাক্ত ধাতব পরমাণুর সাথে যকৃতের সুরক্ষার জন্য সংযুক্ত করে। গড়ে, মানুষ প্রতিদিন ৯০০ মিলিগ্রাম সালফার গ্রহণ করে। সালফার যৌগগুলি স্কঙ্ক স্প্রেতে পাওয়া যায়। প্রায়ই তীব্র গন্ধ থাকে।[১]

সমস্ত প্রাণী এবং কিছু গাছপালা সেলেনিয়ামের ট্রেস পরিমাণ প্রয়োজন, কিন্তু শুধুমাত্র কিছু বিশেষ এনজাইমের জন্য। [৫] [১৫] মানুষ প্রতিদিন গড়ে ৬ থেকে ২০০ মাইক্রোগ্রাম সেলেনিয়াম গ্রহণ করে। মাশরুম এবং ব্রাজিল বাদাম তাদের উচ্চ সেলেনিয়াম সামগ্রীর জন্য বিশেষভাবে উল্লেখ করা হয়। খাবারে সেলেনিয়াম সাধারণত অ্যামিনো অ্যাসিড যেমন সেলেনোসিস্টাইন এবং সেলেনোমিথিওনিনের আকারে পাওয়া যায়। [১] সেলেনিয়াম ভারী ধাতুর বিষক্রিয়া থেকে রক্ষা করতে পারে।[১৫]

টেলুরিয়াম প্রাণীর জীবনের জন্য প্রয়োজনীয় বলে জানা যায় না, যদিও কয়েকটি ছত্রাক সেলেনিয়ামের জায়গায় যৌগগুলিতে এটিকে অন্তর্ভুক্ত করতে পারে। অণুজীবগুলিও টেলুরিয়াম শোষণ করে এবং ডাইমিথাইল টেলুরাইড নির্গত করে। রক্তের প্রবাহের বেশিরভাগ টেলুরিয়াম ধীরে ধীরে প্রস্রাবের মাধ্যমে নির্গত হয়, তবে কিছু ডাইমিথাইল টেলউরাইডে রূপান্তরিত হয় এবং ফুসফুসের মাধ্যমে নির্গত হয়। গড়ে, মানুষ প্রতিদিন প্রায় ০.৬০০ মাইক্রোগ্রাম টেলুরিয়াম গ্রহণ করে। গাছপালা মাটি থেকে কিছু টেলুরিয়াম গ্রহণ করতে পারে। পেঁয়াজ এবং রসুনে শুকনো ওজনে ৩০০ পিপিএম এর মতো টেলুরিয়াম পাওয়া গেছে। [১]

পোলোনিয়ামের কোনো জৈবিক ভূমিকা নেই এবং তেজস্ক্রিয় হওয়ার কারণে এটি অত্যন্ত বিষাক্ত।

আরও দেখুন সম্পাদনা

তথ্যসূত্র সম্পাদনা

  1. ↑ ক খ গ ঘ ঙ চ ছ জ ঝ ঞ ট Emsley, John (২০১১)। Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (New সংস্করণ)। Oxford University Press। পৃষ্ঠা 375–383, 412–415, 475–481, 511–520, 529–533, 582। আইএসবিএন 978-0-19-960563-7। 
  2. ↑ The New Shorter Oxford Dictionary। Oxford University Press। ১৯৯৩। পৃষ্ঠা 368। আইএসবিএন 978-0-19-861134-9। 
  3. ↑ Bouroushian, M. (২০১০)। Electrochemistry of Metal Chalcogenides। Monographs in Electrochemistry। আইএসবিএন 978-3-642-03967-6। ডিওআই:10.1007/978-3-642-03967-6। 
  4. ↑ ক খ গ ঘ ঙ চ ছ জ ঝ ঞ Jackson, Mark (২০০২)। Periodic Table Advanced। Bar Charts Inc.। আইএসবিএন 978-1-57222-542-8। 
  5. ↑ ক খ গ ঘ Gray, Theodore (২০১১)। The Elements। Black Bay and Leventhal publishers। 
  6. ↑ Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (২০১১)। Morss, Lester R; Edelstein, Norman M; Fuger, সম্পাদকগণ। The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements। The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements। Springer Science+Business Media। আইএসবিএন 978-94-007-0210-3। ডিওআই:10.1007/978-94-007-0211-0। বিবকোড:M 2011tcot.book. M |বিবকোড= length পরীক্ষা করুন (সাহায্য)।  অজানা প্যারামিটার |লোকেশন= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য); অজানা প্যারামিটার |সম্পাদক3-first= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)
  7. ↑ Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M. (২০১১)। The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements। The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements। Springer Science+Business Media। আইএসবিএন 978-94-007-0210-3। ডিওআই:10.1007/978-94-007-0211-0। 
  8. ↑ "Mechanical Properties of the Elements"। Handbook of the physicochemical properties of the elements। IFI-Plenum। ১৯৬৮। পৃষ্ঠা 387–446। আইএসবিএন 978-1-4684-6066-7। ডিওআই:10.1007/978-1-4684-6066-7_7। এপ্রিল ২, ২০১৫ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। 
  9. ↑ "Visual Elements: Group 16"। Rsc.org। সংগ্রহের তারিখ নভেম্বর ২৫, ২০১৩। 
  10. ↑ Kotz, John C.; Treichel, Paul M. (২০০৯)। Chemistry & Chemical Reactivity। Cengage Learning। পৃষ্ঠা 65। আইএসবিএন 978-0-495-38703-9। 
  11. ↑ "Periodic Table of the Elements – Metalloids"। Gordonengland.co.uk। সংগ্রহের তারিখ নভেম্বর ২৫, ২০১৩। 
  12. ↑ Zakai, Uzma I. (২০০৭)। Design, Synthesis, and Evaluation of Chalcogen Interactions। আইএসবিএন 978-0-549-34696-8। সংগ্রহের তারিখ নভেম্বর ২৫, ২০১৩। [স্থায়ীভাবে অকার্যকর সংযোগ]
  13. ↑ ক খ "Group VIA: Chalcogens"। Chemed.chem.wisc.edu। নভেম্বর ৪, ২০১৩ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ নভেম্বর ২৫, ২০১৩। 
  14. ↑ "The Chemistry of Oxygen and Sulfur"। Bodner Research Web। সংগ্রহের তারিখ নভেম্বর ২৫, ২০১৩। 
  15. ↑ ক খ Winter, Mark (১৯৯৩)। "Selenium:Biological information"। সংগ্রহের তারিখ নভেম্বর ২৫, ২০১৩। 

বহিঃসংযোগ সম্পাদনা

টেমপ্লেট:Chalcogens

'https://bn.wikipedia.org/w/index.php?title=চ্যালকোজেন&oldid=7269324' থেকে আনীত