ক্যালসিয়াম কার্বাইড

রাসায়নিক যৌগ

ক্যালসিয়াম কার্বাইড, আরো ক্যালসিয়াম অ্যাসিটিলাইড হিসেবে পরিচিত, একটি রাসায়নিক যৌগিক পদার্থ যার আণবিক সূত্র CaC2। এটি প্রধানত শিল্পতে অ্যাসিটিলিন এবং ক্যালসিয়াম সায়ানামাইডের উৎপাদনে ব্যবহার হয়।[৩]

ক্যালসিয়াম কার্বাইড
Calcium carbide formula.png
Karbid vápenatý.JPG
Kristallstruktur Bariumperoxid.png
নামসমূহ
ইউপ্যাক নাম
ক্যালসিয়াম কার্বাইড
অন্যান্য নাম
ক্যালসিয়াম অ্যাসিটিলাইড
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০০০.৭৭২
ইসি-নম্বর
বৈশিষ্ট্য
CaC2
আণবিক ভর 64.099 g/mol
বর্ণ ধূসর/কালো ক্রিস্টাল করতে সাদা পাউডার
ঘনত্ব 2.22 g/cm3
গলনাঙ্ক ২,১৬০ °সে (৩,৯২০ °ফা; ২,৪৩০ K)
স্ফুটনাঙ্ক ২,৩০০ °সে (৪,১৭০ °ফা; ২,৫৭০ K)
দ্রুত আর্দ্রবিশ্লেষিত
গঠন
স্ফটিক গঠন চতুর্মিতি[১]
Space group D174h, I4/mmm, tI6
Coordination
geometry
6
তাপ রসায়নবিদ্যা
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি
এস২৯৮
70 J·mol−1·K−1
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮ −63 kJ·mol−1
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ অ্যাসিটিলিন গ্যাস মুক্ত করতে পানির সাথে সক্রিয় হয়। gas[২]
এনএফপিএ ৭০৪
৩০৫ °সে (৫৮১ °ফা; ৫৭৮ K) (acetylene)
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
YesY যাচাই করুন (এটি কি YesYN ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

বিশুদ্ধ উপকরণ বর্ণহীন, যাহোক প্রযুক্তিগত গ্রেডের ক্যালসিয়াম কার্বাইডের টুকরাগুলো ধূসর বা বাদামি এবং CaC2 এর প্রায় ৮০-৮৫% নিয়ে গঠিত (CaO (ক্যালসিয়া অক্সাইড এর অবশিষ্টাংশ) Ca3P2(ক্যালসিয়াম ফসফেট), CaS (ক্যালসিয়াম সালফাইড), Ca3N2 (ক্যালসিয়াম নাইট্রাইড), SiC (সিলিকন কার্বাইড), ইত্যাদি)। দাগ আর্দ্রতার উপস্থিতি, প্রযুক্তিগত গ্রেড ক্যালসিয়াম কার্বাইড রসুনের অপ্রীতিকর একটি ইঙ্গিতবহ গন্ধ নির্গত করে।[৪]

ব্যবহারক্ষেত্রসম্পাদনা

ক্যালসিয়াম কার্বাইডের প্রয়োগ রয়েছে অ্যাসিটিলিন গ্যাসের উৎপাদন এবং কার্বাইড ল্যাম্পে অ্যাসিটিলিনের উৎপাদনের জন্য; সারের জন্য রাসায়নিক এবং স্টিল তৈরির উৎপাদনে। এছাড়াও কৃত্রিমভাবে ফল পাকানোর জন্য এটি ব্যবহার করা হয়। যদিও বাংলাদেশসহ অনেক দেশেই এটি দিয়ে ফল পাকানো আইনত নিষিদ্ধ, কিন্তু তারপরও এটি ব্যবহৃত হয়।

উৎপাদনসম্পাদনা

ক্রিস্টাল গঠনসম্পাদনা

প্রয়োগসম্পাদনা

তথ্যসূত্রসম্পাদনা

  1. Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (২০০২)। "Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide"। Inorganic Materials38 (4): 363। ডিওআই:10.1023/A:1015105922260 
  2. NFPA Hazard Rating Information for Common Chemicals. Northeastern University
  3. Patnaik, Pradyot (২০০৩)। Handbook of Inorganic Chemical Compounds। McGraw-Hill। আইএসবিএন 0-07-049439-8 
  4. Vincoli, Jeffrey Wayne (২৫ নভেম্বর ১৯৯৬)। Risk Management for Hazardous Chemicals। CRC Press। পৃষ্ঠা 429। আইএসবিএন 978-1-56670-200-3